1樓：酸酸可愛多
1、o₂
物理性質：
無色無味氣體，熔點-218.8℃，沸點-183.1℃，相對密度1.
14，相對蒸氣密度1.43（空氣=1），飽和蒸氣壓506.62kpa，臨界溫度-118.
95℃，臨界壓力5.08mpa，辛醇/水分配係數：0.
65。 大氣中體積分數：20.
95%。
化學性質：
氧氣的化學性質比較活潑。除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的元素都能與氧氣反應，這些反應稱為氧化反應，而經過反應產生的化合物稱為氧化物。非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而鹼金屬或鹼土金屬氧化物則為鹼性。
幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。化學上曾將物質與氧氣發生的化學反應定義為氧化反應，氧化還原反應指發生電子轉移或偏移的反應。氧氣具有助燃性，氧化性。
2、h₂
物理性質：
氫氣是無色並且密度比空氣小的氣體。因為氫氣難溶於水，所以可以用排水集氣法收集氫氣。在101千帕壓強下，溫度-252.
87 ℃時，氫氣可轉變成淡藍色的液體；-259.1 ℃時，變成雪狀固體。
常溫下，氫氣的性質很穩定，不容易跟其它物質發生化學反應。但當條件改變時，情況就不同了。如氫氣被鈀或鉑等金屬吸附後具有較強的活性。
金屬鈀對氫氣的吸附作用最強。當空氣中的體積分數為4%-75%時，遇到火源，可引起**。
氫氣是無色無味的氣體，標準狀況下密度是0.09克/公升，難溶於水。在-252 ℃,變成無色液體,-259 ℃時變為雪花狀固體。
化學性質：
氫氣常溫下性質穩定，在點燃或加熱的條件下能多跟許多物質發生化學反應。
可燃性（可在氧氣中或氯氣中燃燒）
2h₂+o₂=2h₂o
h₂+cl₂=2hcl
還原性(使某些金屬氧化物還原)
h₂+cuo=cu+h₂o
3h₂+fe₂o₃=2fe+3h₂o
3、co₂
物理性質：
二氧化碳在常溫常壓下為無色無味氣體，溶於水和烴類等多數有機溶劑。
化學性質：
二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種無機物，不可燃，通常也不支援燃燒，低濃度時無毒性。它也是碳酸的酸酐，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價為+4價，處於碳元素的最**態，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強。
4、co
物理性質：
在通常狀況下，一氧化碳是無色、無臭、無味、難溶於水的中性氣體，沸點-191.5℃。標準狀況下氣體密度為1.25g/l，和空氣密度相差很小，這也是容易發生煤氣中毒的因素之一。
熔點（℃）：-207，沸點（℃）：-191.5，自燃點：608.89℃，溶解性：難溶於水，穩定性：穩定。
化學性質：
可燃性、還原性、毒性、極弱的氧化性。一氧化碳分子中碳元素的化合價是+2，能進一步被氧化成+4價，從而使一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳能夠在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳。燃燒時發出藍色的火焰，放出大量的熱。
因此一氧化碳可以作為氣體燃料。
5、cl₂
物理性質：
氯原子最外層有7個電子，反應中易得到1個電子或共用乙個電子對達到穩定結構。氯分子為雙原子分子，分子式cl₂。常溫常壓下為有強烈刺激性氣味的黃綠色的氣體。
氯氣密度是空氣密度的2.5倍，標況下ρ=3.21kg/m³。
熔沸點較低，常溫常壓下，熔點為-101.00℃，沸點-34.05℃，常溫下把氯氣加壓至600～700kpa或在常壓下冷卻到-34℃都可以使其變成液氯，液氯是一種油狀的液體，其與氯氣物理性質不同，但化學性質基本相同。
可溶於水，易溶於有機溶劑難溶於飽和食鹽水。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，形成黃綠色氯水，密度為 3.170g/l，比空氣密度大。
化學性質：
液態時為金黃色cl₂可以使物質褪色，原理是氯氣和水反應生成的次氯酸有強氧化性，會把有色的有機物氧化成無色物質，使之褪色。幾乎所有的金屬都可以直接和cl₂化合。cl₂氧化性很強，高錳酸鉀溶液可以把濃鹽酸氧化為cl₂。
cl₂檢驗：濕潤澱粉碘化鉀試紙，由白色變藍色。
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1.a是碳 b是氧化銅 c是二氧化碳 d是銅 e是一氧化碳 f是氧化鐵 g是鐵 h可以是硫酸銅溶液 2.反應1的化學方程式是 c 2cuo 2cu co2 等號上標 高溫 3.能實現4的方程式為 fe cuso4 cu feso44.反應1 3型別不相同！因為反應一是置換反應，而反應三中參加反應的兩...