1樓：匿名使用者
1、你是對的，明天再跟老師解釋。
2、cao2溶於水是和水反應，但反應的方式仍然是按照「反應中各物質和水分別解離成兩部分，然後兩兩重新組合成新的物質」這一規律。所以這一說法並沒有錯誤。
d選項的mg3n2也能直接和水反應，但把水拆成h+和oh-便於理解反應是如何進行的。
3、計算得到的結果確實是c(co3^2-)=c(hco3-)=0.05mol/l，但計算時沒有考慮水解。
溶液的鹼性主要是由co3^2-水解產生的oh-引起（因為co3^2-比hco3-更易結合h+，且co3^2-抑制了hco3-的電離，換句話說，hco3-的水解和電離因為co3^2-的存在而可以忽略。）
而co3^2-水解生成了hco3-，所以hco3-濃度比co3^2-大一些。
2樓：匿名使用者
①第一題我非常負責且明確地告訴你，你是正確的！
但也莫驕傲，老師也不是萬能的是吧。
②「水解」顧名思義是「水」將溶質「解」離了。
你想，過氧化鈣在水中不也是在水分子的作用下發生解離和反應麼。
這題不選b是因為水解反應不應涉及化合價的公升降，顯然b選項的h2o2中化合價恆定，因此正確。
③題目應該是2.24lco2吧？
你計算所得是正確的，老師說的有點偏頗，還是那句話「老師不是萬能的。」
他不過是口誤罷了。
老師應該說的應該是co3 2-要水解，
碳酸根和碳酸氫根都能發生水解，前者產生碳酸氫根，後者產生碳酸。
減少更多是碳酸根。
因此得答案a.c（hco3-）略大於c（co3 2-）希望回答得讓你滿意，望採納。
3樓：肅魈貝貝
1、你是對的，加氨水至溶液成中性，根據電荷守恆就知道你是對的。
2、一般中學階段所講的水解都是不變價的，過氧化鈣與水反應的方程式沒錯。如果深入理解過氧化鈉與水反應也是如此，生成的過氧化氫再分解得到氧氣。我們課本上的是總反應式。
3、不考慮水解得到的兩種鹽是各0.5mol，由於越弱越水解，碳酸根的水解程度大減少的量就多，同時生成的碳酸氫根離子也抑制了原有碳酸氫根離子的水解。
4樓：匿名使用者
1.這裡利用了ph的定義
ph的計算公式如下：
c(h)為h離子濃度
-lg(c(h)),例如hcl溶液,-lg(10^-1)=1
所以c(h)=0.1mol/l
再如ph=3，c(h )=1*10^-3mol/l
溶液呈電中性，要用到電荷守恆
3c(al3 ） c(k ) c(h )=2c(so42-) c(oh-)
由於現在師強酸溶液，oh-可以忽略
3c(al3 ） c(k ) c(h )=2c(so42-）
∴3*0.4 0.1 c(k )=2*0.8
c(k )=0.3mol/l
2.這道題目是06理綜高考試卷 溶液的質量為18g/cm3 * 300ml=354g 當中鎂離子質量為354g*5.1%=18.
054g 鎂離子物質的量為 18.054g/ 24g/mol=0.75225mol 氯離子物質的量為鎂離子的兩倍,所以氯離子物質的量為 0.
75225mol*2=1.5045mol
3.首先求硫酸鋁的物質的量濃度c1： 2*c1 = （1.62/27）/0.3
即： c1 = 0.1 m
則硫酸根的物質的量為 n1 = 0.1*0.3*3 = 0.09 mol
而鋇離子的物質的量為 n2 = 0.3*0.1*1 = 0.03 mol
則反應之後的硫酸根離子為 n3 = 0.06 mol
而此時的體積（假設體積混合後無擴張） v2 = 0.3 0.3 = 0.6 l
所以硫酸根離子的物質的量濃度為 ：0.06/0.6 = 0.1 m
一道高中化學題，一道高中化學題目
3.no2 pmol no qmol p q mol nano3 no2 pmol no qmol 1molo2 p q mol hno3 4mole 2molcuso4 p q 2.2mol p 3q 4mol p 1.3mol q 0.9mol 分析 1 週期表中z元素為氯元素，核電荷數為17，...
一道高中化學題，急，一道高中化學題，求解，急
設該乙醇的同系物化學式為cnh2n 1oh 乙醇同系物的通式 則其摩爾質量為12n 2n 1 16 1 14n 18 由標況下氫氣體積計算氫氣物質的量 n h2 除以。兩摩爾羥基與兩摩爾na生成一摩爾h2 反應實質過程 且一摩爾乙醇同系物中只有一摩爾羥基，所以該乙醇同系物的物質的量為n 2n h2 ...
問一道高中化學題，問一道高中化學題目
分子式為c2h6o的有機物有兩種，c2h5oh 乙醇 與ch3och3 甲醚 所以分子式為c2h6o的可能是乙醇與甲醚的混合物。分子式為c4h10的可以是正丁烷 ch3ch2ch2ch3 異丁烷 ch3 3ch 的混合物。n2只表示氮單質 也就是常說的氮氣的分子，即使氮單質有液態或者固態變化，形成固...
一道高中化學題
不一定 比如將硫酸滴加到硫化氫溶液中 反映方程式如下 h2so4 3h2s 4so2 4h2o其中還原劑是h2s 氧化劑是h2so4 但是氧化產物和還原產物都是so2 像你說的這種情況 你可以去找找歧化反映大部分都是無單質參加 但是確實是氧化還原反應 不好意思 沒注意到是化合反映 表見怪哈 cao ...
高中化學題，高中化學題目
lz您好 首先易知這個分子不可能呈現環狀，而是丁烷或者2 甲基丙烷上乙個氫被氯，另乙個氫被氟取代而已 當這個c4物質是丁烷時 1號位和4號位的一氯代物其實是一樣的，同理2號和3號。所以只需討論2種情形 所以當氯取代1號位的氫時，溴可選1234號位任一位 而當氯取代2號位的氫時，溴一樣可選1234號位...