1樓：匿名使用者
你好，高興為你解答問題。
第一題：形成緩衝溶液後，加入的naoh會與弱酸反應生成naa。此時,根據漢德森公式：
ph=pka-lg(c(ha)/c(a-))
因為處於統一溶液體系，故濃度比就是物質的量之比。此時n(ha)=0.1l*0.
250mol*l^-1 -5.00*10^-3=0.02mol.
這是(naa)的物質的量為之前緩衝溶液中的a-與後來變為naa的物質的量之和。之前（a-）的物質的量也可根據漢德森公式得出。n(a-)=0.
395+5.00*10^-3=0.400mol.
帶入公式中得到：ph=pka-lg(c(ha)/c(a-)) =5.60
第二題：個人感覺你的資料給錯了，β2不會這麼大的吧，而且個人感覺只給β2做不出來，這裡我就把β2當做k來做：即：
agno3=2nh3===[ag(nh3)2]no3 k=1.6*10^7來做了。第一小問就像普通的平衡一樣來做，不過要注意：
因為agno3和nh3等體積混合濃度均變為之前的一半，算出來[ag+]=0（因為k太大了，可以做近似）
第二問，假設全部的ag+變成了agcl沉澱，即是agcl在nh3中的溶解度。此時k=ksp*k穩=8.89*10^-4 即是：
x^2/(1.02-2x)^2=k得到：x=0.
0286mol/l>10^-3.所以不會有沉澱生成
第三題：我總覺得是資料有些問題。。
抱歉，我再回去好好想想。
2樓：匿名使用者
問我我也不會答啊...
有沒有大神會做化學，下面有四道解答題，我看不懂（＃－.－）求大神指點，必採納
3樓：李尚憶
是沒懂還是沒有讀題目？這個拍的不太清楚，看起來有點吃力
請教三道高中化學題
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初三的化學題實驗題，初三的化學題 實驗題 急
首先無水乙醇的含水量是2 不是0.5 其次 無水 乙醇既然含水 h2o 那麼無水乙醇中就含有氫元素。可以直接點燃，用燒杯收集燃燒後的產物，如果收集到的生成物無色液滴 水 的質量大於2 的話，那麼就能證明無水乙醇含有氫元素 當然又一種方法是加入金屬單質鈣，如果發生劇烈反應，並生成能在通入二氧化碳後變混...
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請教一道化學題
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