1樓：盧寶璽
10 g 這個條件是沒有用的，濃度與溶液的量多少無關。
因為物質的量濃度是每公升溶液中含溶質的物質的量，我們就設溶液的體積為1公升，也就是1000cm3，1000cm3 溶液的質量是：1000 x = 1840 g
溶液中含溶質（h2so4）的質量是：1840 x 98% =g
g h2so4 的物質的量是 ： g / 98 g/mol = mol
1公升溶液中含溶質 mol，所以該h2so4溶液的濃度就是 mol/l
綜合算式： 1000 cm3 x x 98% /98 g/mol = mol /l
2樓：日向紅
用十克除以克每立方厘公尺得到的是濃硫酸的體積。
用十克乘以98%得到濃硫酸的總質量，再除以硫酸分子量，得到濃硫酸的物質的量。
將立方厘公尺換算成立方公尺，用物質的量除以立方公尺，就得到濃硫酸的濃度，mol立方公尺。
3樓：我也愛嘟嘟
是求物質的量濃度吧？？問題沒有寫清楚，但也能做。如下：
先求硫酸物質的量：
10g*98%/98g/mol=再求溶液體積：
10g/再換算成公升，乘以10的-3次方 。得到溶液體積。
最後用物質的量除以溶液體積即得。。。
化學物質的量是什麼？
4樓：小陳聊社會民生
物質的量是表示含有一定數目粒子的集合體，符號是n，單位為摩爾(mol)，它是衡量物質所含粒子數多少的乙個物理量。
物質的量是用來描述微觀粒子的，如分子、原子、離子、質子、中子、電子等。物質的量是國際單位制的7個基本單位之一。
物質的量在化學實驗中的應用。
1.物質的量濃度。
1)定義：以單位體積溶液裡所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的濃度。
2)單位：mol/l
3)物質的量濃度 = 溶質的物質的量/溶液的體積 cb = nb/v
2.一定物質的量濃度的配製。
1)基本原理：根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積，就得欲配製得溶液。
2)注意事項。
選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶。
使用前必須檢查是否漏水。
不能在容量瓶內直接溶解。
溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。
定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。
3.溶液稀釋：c(濃溶液)/v(濃溶液) =c(稀溶液)/v(稀溶液)
化學中常用的物理量-物質的量
5樓：敬凡巧
物質的量（n）
1)定義：是表示物質所含微粒多少的乙個物理量，也表示含有一定數目粒子的集體。
2)單位：摩爾（符號：mol）
那麼和物質的量容易搞混的就是摩爾質量，清楚的解釋，摩爾質量是單位，另乙個是名稱。
摩爾質量（m）
1）定義：單位物質的量的物質的質量叫物質的摩爾質量。
2）單位：g/mol或g·mol-1，kg/mol
物質的量、摩爾質量和物質的質量之間的關係。
n=m/m
化學中物質的量怎麼求
6樓：月似當時
物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)
以單位體積溶液裡所含溶質b（b表示各種溶質）的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的量濃度。
常用單位：mol/l或mol/m³。
氣體的體積v=物質的量(mol)x氣體摩爾體積(vm)
7樓：匿名使用者
(1) 物質的量== 物質質量 / 摩爾質量(2) 物質的量==原子分子個數/阿佛家的羅常樹(3)氣體物質的量 ==標態體積/化學方程式的係數比等於物質的量之比！
化學中什麼是物質的量，詳解。
8樓：曹思恩應慨
物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一（7個基本的物理量分別為：長度、質量、時間、電流強度、發光強度、溫度、物質的量），它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是乙個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。
物質的量是表示物質所含微粒數(n)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(na)之比，即n=n/na。它是把微觀粒子與巨集觀可稱量物質聯絡起來的一種物理量。
其表示物質所含粒子數目的多少。
物質的量定義：表示含有一定數目粒子的集合體。1mol的任何物質所含有的該物質的微粒數叫阿伏伽德羅常數，近似值為na=。
化學 物質的量 單位
9樓：長夜熒熒
1.物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，符號是n，用來表示物質所含粒子的多少，其單位是摩爾（mol）。物質的量（n）和它的單位（mol）把巨集觀的質量、體積與微觀粒子聯絡起來，這大大方便了計算和粒子的計數。
2.摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，符號是m，常用單位是g/mol或kg/mol。將物質的質量換算成物質的量，換算成粒子數，將氣體物質質量換算成體積（標準狀況），都要通過摩爾質量這一橋梁進行。
3.氣體摩爾體積是指單位物質的量的氣體所佔的體積，符號是，常用的單位是l/mol或m3/mol，知道了氣體摩爾體積，可以計算氣體體積或氣體物質的量，三者存在下列關係：，標準狀況下氣體摩爾體積約為22.
4l/mol。
4.物質的量濃度是以單位體積溶液裡所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量，用公式表示為：，它常用的單位是mol/l或mol/m3。
公式中的v指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積；若已知溶液的密度，可與溶質的質量分數相互換算。即。
5.配製一定物質的量濃度的溶液，一般分為以下幾步：①計算；②稱量；③溶解；④轉移；⑤洗滌；⑥定容；⑦搖勻。
配製一定物質的量濃度溶液的主要儀器是容量瓶，還有托盤天平、燒杯、量筒或滴定管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等。容量瓶上標有體積（ml）和溫度（℃）是比較精密的儀器，它的容積是在指定溫度下測量出來的，故一定在指定溫度下使用。
二。二個無關。
物質的量、質量、粒子數的多少均與溫度及壓強的高低無關；物質的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關（但溶質粒子數的多少與溶液體積有關），即同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度（物質的量濃度、溶質的質量分數、離子濃度）均不變。
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