1樓：阿藍網路
一般人服用的食物都是弱鹼弱酸性。化學上來說，酸鹼會中和，即（oh-） h+）=h2o。但是，弱酸和弱鹼是可以共存的。
因為酸鹼性是根據溶液中電離出來的h+離子的濃度判定的，即ph值。而弱酸和弱鹼比如弱酸——醋酸，其水溶液呈不完全電離狀態，即大部分的醋酸都以ch3cooh的分子狀態存在。而人體內有酸鹼平衡調節，為血液中的na+，oh-，h+，hco3-，co32-等幾種離子互相轉化來調節血液，體液酸鹼性的，所以服食一些酸鹼性食物對體液酸鹼性不會有影響，但過量使用過酸過鹼的食物會導致人體失衡。
2樓：sun北極之光
酸鹼中合，產生水和鹽。
人服用的話，一般不會有問題，當然強酸強鹼不能服用不說，不小心觸到也很危險的。一般ph值在4-10的食物，人服用後不會有什麼反應，因為人體含有緩衝離子對，可使體液的ph值處在相對穩定的範圍內，比如碳酸鈉和碳酸氫鈉就是一對緩衝物質。
3樓：匿名使用者
如果人服了含酸、鹼的兩種食物後，會有什麼反應？依據是什麼？ 一般人服用的食物都是弱鹼弱酸性。化學上來說，酸鹼會中和，即（oh-） h+）=
4樓：水綠天藍紅
那就中和掉啦。可用化學分子式配平，一看就知道了。
酸鹼中和反應是什麼?
5樓：98聊教育
酸鹼中和是指酸和鹼生成鹽和水的反應。比如：
hcl+naoh===nacl+h2o
酸是指在水中電離產生的陽離子全部是氫離子的化合物，hcl hno3。
鹼指的是在水中電離產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，koh naoh。
鹽指的是由酸根離子和金屬陽離子組成的化合物，nacl mgso4。
反應原理：酸、鹼溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。例如hcl（鹽酸）被電離成氫離子(h+)和氯離子(cl-)，而naoh（燒鹼）被電離成鈉離子(na+)和氫氧根離子(oh-)。
氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。
鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是nacl（鹽）。所以中和反應的實質就是酸與鹼作用生成鹽和水的反應。
酸與鹼反應是什麼?
6樓：知識之窗
酸與鹼反應生成水和鹽，酸鹼質子理論表達出在化學反應裡，只要是可以給質子的東西就都是酸，只要是可以接受質子的東西就都是鹼，酸鹼的反應其實是酸和鹼之間質子的反應和傳遞。
它的反應方向是較強酸和較強鹼反應向著較弱酸和較弱鹼的方向進行，酸鹼反應的實質是兩個共軛酸鹼對競爭質子的反應。
有酸便會有鹼，有鹼也便會有酸，在酸鹼質子理論中，酸和鹼的反應表達方式是hb1+b2hb2+b1，強酸的離解和弱酸的離解，都是比較適用於非水溶劑，在不一樣的溶劑裡，相同的鹼和酸所存在的形式不一樣。
酸鹼反應方程式
1.鹽酸和燒鹼起反應：hcl+naoh=nacl+h2o
2.鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl+koh=kcl+h2o
3.鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl+cu(oh)2=cucl2+2h2o
4.鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl+ca(oh)2=cacl2+2h2o
5.鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl+fe(oh)3=fecl3+3h2o
6.氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl+al(oh)3=alcl3+3h2o
7.硫酸和燒鹼反應：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
8.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4+2koh=k2so4+2h2o
9.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4+cu(oh)2=cuso4+2h2o
10.硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4+2fe(oh)3=fe2(so4)3+6h2o
酸鹼中和反應
7樓：尹師傅工廠
酸鹼中和反應是互相交換成分。生成鹽和水的反應酸+鹼→鹽+水。其實質是h+氫離子和oh-氫氧根離子結合生成水，在中和反應中，完全中和反應是指酸鹼恰好完全反應。
在實際生產應用中，人們常用中和反應改良土壤酸鹼性**胃酸過多處理廢水。
酸鹼中和反應原理
酸鹼溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子，一般來說中和反應都是放熱的反應。但有很多反應都是放熱反應而不是中和反應，如硫氰酸鉀被氧化出硫氰的反，將酸鹼指示劑放入溶液中。
酸鹼指示劑的顏色會隨著兩種溶液的ph值變化這是最直接的方法。常見的酸鹼指示劑有無色酚酞，一般在中和反應進行時，反應前後溶液的ph會變化。用ph來檢測中和反應是否進行是最直接的方式。
酸鹼反應的實質
8樓：武迎楣
酸鹼反應的實質：按照酸鹼質子理論，酸鹼反應的本質是質子的轉移。在酸鹼電離理論中，酸鹼的定義是：
凡在水溶液中電離出的陽離子全部都是h+的物質叫酸；電離出的陰離子全部都是oh-的物質叫鹼。
質子（proton）是一種帶庫侖（c）正電荷的亞原子粒子，直徑約。
7×10−15m，質量是938百萬電子伏特/c²（mev/c²），即千克，大約是電子質量的倍（電子的質量為9.
10938215（45）×10-31千克），質子比中子稍輕（中子的質量為千克）。
酸和鹼的反應
9樓：幹萊資訊諮詢
1、跟鹼性氧化物反應：
酸 +鹼性氧化物→ 鹽+水。
3h₂so₄+fe₂o₃=fe₂(so₄)₃3h₂o
2、跟鹼發生中和反應。
酸 + 鹼 → 鹽 + 水。
2hcl+ba(oh)₂=bacl₂+2h₂o
這兩種反應都是兩種化合物互相交換成分，生成新的兩種化合物，我們把它叫做復分解反應。
復分解反應是有一定的要求的，要求反應物必須要溶於水（如果有酸，只須酸溶於水即可），而且生成的產物中必須要有氣體或沉澱或水（其中1個即可）。
酸和鹼都與什麼反應
10樓：幹萊資訊諮詢
酸：酸和酸鹼指示劑反應；和鹼反應；和金屬反應；和金屬氧化物反應；和鹽反應。
鹼：鹼和酸鹼指示劑反應；和酸反應；和非金屬氧化物反應；和鹽反應。
鹽：鹽和酸反應；和鹼反應；和鹽反應；和金屬氧化物反應。
根據酸在水溶液中電離度的大小，有強酸和弱酸之分 ，一般認為，強酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸。
這類物質大部分易溶於水中，少部分，如：矽酸，難溶於水。酸的水溶液一般可導電，其導電性質與其在水中電離度有關。
部分酸在水中以分子的形式存在，不導電；部分酸在水中離解為正負離子，可導電。
在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是oh-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
酸和鹼都與什麼反應
11樓：
酸的反應：
一、酸 + 金屬單質 = 鹽 + 氫氣 （一般金屬活動性順序排在氫前面的金屬可以把氫置換出來。）
現象：鎂逐漸溶解，鎂表面有大量氣泡迅速產生，試管外壁發熱。
現象：有氣泡產生、鐵釘逐漸溶解，溶液呈淺綠色。
二、酸 + 鹼 = 鹽 + 水 （中和反應：氫離子和氫氧根離子反應生成水。）
現象：放出熱量，無明顯現象。
現象：放出熱量，藍色固體溶解，溶液變藍色。
三、酸+鹼性氧化物 = 鹽 + 水 （理解成鹼性氧化物溶解於酸再發生酸鹼中和反應。）
現象：鐵鏽逐漸消失，溶液逐漸變成黃色。
現象：鐵鏽逐漸消失，溶液逐漸變成黃色。
四、酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽 （強酸制弱酸）
現象：固體表面有氣泡產生。
現象：生成不溶於硝酸的白色沉澱。
五、酸和酸鹼指示劑反應。
鹼的反應：一、鹼 + 酸 = 鹽 + 水 （中和反應：氫離子和氫氧根離子反應生成水。）
現象：放出熱量，藍色固體溶解，溶液變藍色。
二、鹼 + 非金屬氧化物 = 鹽 + 水 （理解成非金屬氧化物溶解於鹼中，再發生酸鹼中和反應。）
現象：沉澱溶解。
三、鹼 + 鹽 = 新鹼 + 新鹽 （反應實質為鈣離子和碳酸根反應生成沉澱。）
現象：有白色沉澱生成。
四、鹼和酸鹼指示劑反應。
12樓：提分一百
你知道嗎酸會與鹼反應嗎。
酸鹼中和反應化學方程式，最常見的酸鹼中和反應方程式
強酸 強鹼 h oh h2o 但不是每種強酸於強鹼反應都是這個喲 例如氫氧化鋇與硫酸反應 ba2 2oh so4 2 2h baso4 2h2o 強酸與弱鹼 鹽酸 氫氧化銅 2h cu oh 2 cu2 2h2o 弱酸與強鹼 醋酸與氫氧化鈉 oh ch3cooh ch3coo h2o 弱酸與弱鹼 醋...
酸鹼反應的基本型別是什麼
蘇嘉愛娛樂 酸鹼電子理論中，有四種基本反應型別 1 酸鹼加合反應 酸和鹼反應生成酸鹼加合物的反應 2 酸取代反應 由一種強酸從另一種由弱酸形成的酸鹼加合物中置換出弱酸的反應 3 鹼取代反應 由一種強鹼從另一種由弱鹼形成的酸鹼加合物中置換出弱鹼的反應 4 雙取代反應 兩種酸鹼加合物互相交換成分，形成兩...
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高原反應即急性高原病 acute high altitude disease,ahad 是人到達一定海拔高度後，身體為適應因海拔高度而造成的氣壓差 含氧量少 空氣乾燥等的變化，而產生的自然生理反應，海拔高度一般達到2700公尺左右時，就會有高原反應。高原反應，即高原病，指未經適應訓練的人迅速進入30...
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復分解反應 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。ab cd ac bd 置換反映 由一種單質跟一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。ab c ac b 化合反應 由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。a b c分解反應 由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。...