1樓：匿名使用者
1、你加入碳酸鈉的時候，碳酸根離子會和水發生電離，生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，這個反應是可逆的。按照你設定的那樣，即便是稀發布全部的碳酸鋇，但是也可能還有碳酸氫鈉。
2、溶液達到飽和是在一定溫度一定容量的時候達到的，你後面加了碳酸根離子，原先飽和的溶液就變得不飽和了。離子積常數指的是一定溫度下水中氫離子和氫氧根離子的乘積，注意是一定溫度下，只要溫度沒變，你其他變了這個離子積常數是不變的，
你在做化學題的時候一定要記得名詞的定義，一般都有附加條件的，什麼一定溫度，一定容積等等。只要乙個條件變了，它就會變。
2樓：匿名使用者
假如你的溶液是1l
那麼ba離子與碳酸根離子的濃度的乘積為常數1那麼你加入0.5mol碳酸根離子時，設析出x mol碳酸鋇(1-x)(1.5-x)=1
解出即可。
（不可能你加0.5mol碳酸根，就析出0.5mol碳酸鋇的）
3樓：匿名使用者
1.不會，碳酸鋇得沉澱溶解平衡是可逆的，不會完全反應。2對於乙個確定的化學反應溶度積只與溫度有關。
4樓：海城的海哈
1不能全部析出2溶度積只與溫度有關。
na2co3溶液中離子濃度大小問題
5樓：匿名使用者
1.為什麼是2：1 ？
答：na2co3是強鹼弱酸鹽。本身會全部電離，但是，碳酸根是弱酸根，會發生水解。
生成hco3-和h2co3，但生成的hco3-必h2co3要多。所以，碳酸根濃度會下降。故，溶液中離子濃度由大到小以此排列為：
na+ > co3 2- > oh- >hco3- >h+。 因為涉及到水解，肯定是na+）:co3 2-大於2：
1了。記住，問的是離子濃度，不是問你離子帶電量的比值。就算是帶電量的比值，那也是na+ > co3 2-。但具體數值確定不了
2.為什麼會大於？
參考第一問的回答。
3.到底是怎樣看它是水解還是電離？
答：根據題意啊。另外一點，就是要考慮是哪種鹽。
是強酸弱鹼鹽，還是強鹼弱酸鹽。還是強酸強鹼鹽，又或是弱酸弱鹼鹽。 弱酸弱鹼鹽考慮的要更複雜些。
需要通過模擬才能知道。比如說（nh4）2co3，屬於弱酸弱鹼鹽。但是根據實際情況，可以得到nh4oh的鹼性較強，（nh4）2co3程鹼性。
水解和電離的定義，自己回去翻書。
4醋酸電離。
答：那個定律說的是水自身電離出的oh-、h+都在減小。
醋酸是弱酸，化學式ch3cooh。它在水中電離出h+離子，水的ph值降低，根據平衡關係，oh-肯定會降低。平衡關係有電離平衡，水程電中性。這些你都可以去考慮。
另外，樓上的關於醋酸濃度的問題，也是另一種條件下的考慮。可以認為，水中一開始是0醋酸，突然加入，由稀變淡，再到濃等。這些都是根據題目的實際情況去考慮的。
「水的離子積在常溫下是一定值，而醋酸電離加水後，氫離子濃度減小是以醋酸是稀溶液為前提的，如果是極濃的溶液，加水後在一定範圍內氫離子濃度反而會增加。」——轉樓上的。
理論是死的，但題是活的。不同情況，用不同的考慮方法。
6樓：在湄江跳恰恰的白菜
為什麼才c（na+）:c(co3 2-)大於2：1——因為co3 2-是弱酸根，因此會水解，而na+是強鹼陽離子，因此不水解，所以……
1.這是誰教你的？
2.前面已有解答
3.回去看電離和水解的定義
4.水的離子積在常溫下是一定值，而醋酸電離加水後，氫離子濃度減小是以醋酸是稀溶液為前提的，如果是極濃的溶液，加水後在一定範圍內氫離子濃度反而會增加。
7樓：魚78人
1、na+ co3 2- na+
這樣才構成了乙個碳酸鈉
所以乙個碳酸鈉中有2個鈉離子 1個碳酸根
所以是2：1
2、大於呢 是因為 碳酸根會發生水解
乙個碳酸根和乙個水 生成 乙個碳酸氫根和乙個氫氧根（也是這個原因 碳酸鈉顯鹼性）
這樣會是碳酸根物質的量減少 自然比值就大於2了3、是水解 （看似和水反映了）
4、雖然醋酸被稀釋了 但是水本身也會電離的 儘管比較弱 但是c（oh-）*c（h+） 這個值是不變的 要記住
為什麼向飽和na2co3中加入baso4固體後，再將hcl加入洗淨的沉澱有氣體生成，與ksp無關。
8樓：雲和山的彼端
比如飽和碳酸鈉溶液是大量的，硫酸鋇少量，碳酸鋇ksp=[ba2+][co32-]，溫度一定，ksp是定值，溶解的ba2+量很小，形成的濃度很小，但碳酸根濃度很大，雖然硫酸鋇的溶解度較碳酸鋇小，但在碳酸根濃度很大，ba2+濃度很小的情形下，硫酸鋇沉澱會轉化為碳酸鋇沉澱，
9樓：教授王
co32-濃度很大，總有一部分baso4轉化成了baco3。因此出現你看見的現象。。
caco3（碳酸鈣）飽和溶液中加入naco3（碳酸鈉）溶液，降低了碳酸鈣的什麼？這種現象叫做什麼？**等！著
10樓：哈哈
降低了碳酸鈣的溶解度，因為碳酸鈣存在溶解平衡，加入碳酸鈉後，加大了碳酸根的濃度，使碳酸鈣的溶解平衡逆向移動，從而降低了其溶解度，但要注意溫度不變，所以儘管逆向移動但ksp不變。這是高二選修四第三章第四節難溶電解質的溶解平衡的內容。呵呵上個月剛講過的內容，快期末考試了懂了嗎？
這種現象叫做同離子效應
11樓：手機使用者
這叫做同離子效應。
兩種含有相同離子的鹽（或酸、鹼）溶於水時，它們的溶解度（或酸度係數）都會降低，這種現象叫做同離子效應。
12樓：泰山
caco3（碳酸鈣）飽和溶液顯酸性，是酸性溶液，顯弱酸性
naco3（碳酸鈉）溶液，具有較強的鹼性，加入之後，會使溶液中的酸性降低，鹼性增強。屬於酸鹼中和反應
多年沒再學習過化學了，只記得一點點了，僅供參照。
13樓：
應該是降低了caco3的溶解度吧，因為caco3的溶解度本身就小，它是強電解質但是是沉澱，你又加入了碳酸根，caco3電離出鈣離子和碳酸根，碳酸根多了抑制了caco3的電離，所以溶解度就小了。
14樓：叢康適
上面收的都對啊。這樣可以叫做抑制碳酸鈣的電離。。。也可以叫做抑制水解
高二的化學
看了答案應該無需再說過程就清楚的。a 飽和碳酸鈉溶液 b 稀硫酸 分液 蒸餾 蒸餾 a 乙酸乙酯，b 乙酸鈉 乙醇，c 乙酸鈉，d 硫酸鈉 乙酸 a是碳酸鈉溶液 1加熱 a是乙酸乙酯 b是乙酸鈉跟乙醇混合溶液 2蒸餾出乙醇蒸汽，也就是e為乙醇 乙酸鈉再跟難揮發性的酸 如稀硫酸 共熱，蒸餾得乙酸b濃硫...
歸納高二化學知識點，2015高二化學會考必考知識點
其實你要記住一些特定的水解，像那種簡單的我就不說了。比如說硫酸氫根只能電離不能水解是非常重要的，然後醋酸氨是呈中性的，因為他們兩個的能力相等。再說醋酸比碳酸的酸性強，而次氯酸根是高中階段最弱的酸，其實這些東西都是自己平時積累的，多做題就好。加油啊 離子平衡問題複雜的很.如果只要定性判斷的話強酸完全電...
高二化學問題
陰極 2h 2e h2 陽極 fe 2e fe2 這個題之前我做過類似的，首先同樓上所說，反應主要是產生亞鐵離子來與重鉻酸根離子發生氧化還原反應，關於這個反應在題目的第一問應該有提示 要求你寫出這個反應的反應方程式，不知道你有沒有，反正我有 另外還有乙個很簡單的判斷方法，你背了放電順序表的話知道氫離...
高二化學急！急！急
1.電解反應 2h2o.硫酸鈉 2h2 陰極 o2 陽極 陰極逸出amol氣體是氫氣.據反應被電解消耗的水也是amol.2.一定量的硫酸鈉飽和溶液 電解前是飽和溶液,電解析出晶體後仍是飽和溶液.電解消耗的amol水與析出的w g na2so4 10h2o晶體可組合成飽和溶液,據此計算飽和溶液中硫酸鈉...
高二化學電離平衡
我真服了這些樓上的說法。別誤導人家了 a 純淨水是弱電解質，電離出少量的氫離子和氫氧根離子。加naoh相當於增加了溶液中可以自由移動的離子，所以溶液導電性增強。b nh4cl溶液是強電解質，完全電離。加naoh 生成氨氣和nacl，nacl也同樣是強電解質完全電離，所以溶液導電性變化不大。c 醋酸 ...