1樓：風之第七號
我們假設先和碳酸鈉反應，那麼生成nacl+h2o+co2。要注意這是乙個有naoh的強鹼性環境，生成的co2會立即和naoh生成na2co3和h2o。總反應和先和氫氧化鈉反應是一樣的。
總結：1．不確定時候可以用假設法
2．注意環境，比如co2在鹼性環境一定以co32-形式存在，弱鹼性以hco3-存在，酸性才會以co2存在（或者與水生成h2co3）
===回答補充的問題
＝＝＝＝＝
你學過離子反應麼？在氫氧化鈉溶液中，有鈉離子和氫氧根離子，在反應比如加鹽酸，只是氫離子與氫氧根離子中和為水，而跟鈉離子和氯離子沒有一點關係，只是寫化學方程式時候要寫上鈉和氯。如果是氫氧化鉀和鹽酸，或者硫酸，都是氫離子和氫氧根離子反應得水，根本和鉀離子和硫酸根離子無關。
如果是「氫氧化銨」（應該是一水合氨，我們姑且這麼叫）還有氫氧化鈉加鹽酸，反應開始有銨根（一水合氨弱電解質，設電離出100個銨根），一水合氨設為100個，鈉200，氫氧根300（氫氧化鈉給200，電離的一水合氨給100）
如果只加50個h+（其實少於三百都是這樣），他肯定和氫氧根反映，和其他的那些沒關係，氯離子在溶液裡，和鈉搭配與和銨根搭配是一樣的，總之溶液電中性。
如果加350（多餘原有的oh－）那麼氫氧根反應完後，一水合氨會繼續電離，生成銨根和氫氧根（這是高中第二冊電離平衡部分），氫在和新的氫氧根反應。
如果所有的能夠有的氫氧根都被耗掉，那麼再加鹽酸就是乙個酸性環境了。
＝＝這個和開始的問題不同之處：與碳酸鈉反應後co2會跑掉！
＝＝如果你沒有明白的話，先看明白什麼叫離子反應，一定要明白溶液中的反應只和一部分離子有關！
2樓：lomo少語
ch3cooh電離不完全，實際溶液中的[h+]《溶液中的ch3cooh的濃度
而hcl則不相同，它是完全電離的，在hcl中[h+]=溶液中的hcl的濃度
所以c(ch3cooh)[>]c(hcl)
初三化學 為什麼有naoh和na2co3,加鹽酸 ，鹽酸先與naoh反應。。這倆不都是中和反應?
3樓：薛諾瀾
碳酸鈉是弱鹼，氫氧化鈉是強鹼；強鹼會生成弱鹼，所以在中和反應時，當酸的量不夠的話，酸會先與強鹼反應。因為即使酸先與弱鹼反應的話，反應產物也會與強鹼發生化學反應再次生成弱鹼。在這裡就是鹽酸先和碳酸鈉反應生成水和二氧化碳，二氧化碳溶於水生成碳酸，碳酸再與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉。
從化學方程式上來看，就等價於鹽酸跟氫氧化鈉反應。當然了，這是初中的化學，到了高中，該反應過程就用離子反應方程式來表示，而離子反應方程式真實的表現了化學反應的實質。
4樓：匿名使用者
中和反應實質是指氫根與氫氧根反應生成水。氫氧化鈉是直接與鹽酸發生中和反應。
碳酸鈉與鹽酸反應，是復分解反應中的強酸制弱酸，不算中和反應。中和反應先是因為溶液呈鹼性時，不能放出酸性氣體二氧化碳
5樓：白半城
和碳酸鈉不是中和反應，碳酸鈉是強鹼弱酸鹽，水溶液顯鹼性
氫氧化鈉是鹼，酸鹼優先反應
6樓：小_牛
氫氧化鈉的鹼性強於碳酸鈉
7樓：喵薰醬喵
naoh是鹼，na2co3是鹽,鹽酸是酸。規律：先中和再氣體/沉澱~
8樓：_輪迴六道
na2co3不是鹼是鹽，酸鹼中和優先反應
9樓：匿名使用者
naoh和鹽酸是中和反應
為什麼稀鹽酸先與氫氧化鈉後與碳酸鈉反應
10樓：女寢門後賣香蕉
因為氫氧化鈉的鹼性比碳酸鈉的強，根據中和反應的規則，先和鹼性強的反應，所以稀鹽酸先和氫氧化鈉反應。
只要酸鹼發生了反應就叫中和，不管進行到何種程度，判斷是完全中和是以酸鹼是否恰好完全反應作為標準的。
在土壤裡，由於有機物在分解過程中會生成有機酸，礦物的風化可能產生酸性物質，空氣汙染造成酸雨，也會導致一些地方的土壤呈酸性。
11樓：假面
假設鹽酸先跟碳酸鈉反應，則會生成氯化鈉，水和二氧化碳。
2hcl+na₂co₃==2nacl+h₂o+co₂↑生成的二氧化碳不會從溶液中逸出，而是和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水。
co₂+2naoh==na₂co₃+h₂o如果將這兩個方程式加在一起就是：
hcl+naoh==nacl+h₂o
所以，稀鹽酸倒入部分變質的氫氧化鈉裡，先和氫氧化鈉反應後和碳酸鈉反應。
12樓：戈夏侯旋
因為碳酸鈉與稀鹽酸生成二氧化碳，但二氧化碳會與杯中的另一種物質（氫氧化鈉）發生反應。所以稀鹽酸應先與氫氧化鈉反應，將氫氧化鈉反應完，才可以排除二氧化碳對氫氧化鈉的影響。
13樓：匿名使用者
這個和氧化還原反應時，還原劑強弱有關。這個高中會學，好像是得失電子難易的問題。
14樓：一葉__一輪迴
中和反應沒有活化能 可以說沒有反應條件 比放出氣體的反應更優先
溶液裡中和反應最優先
15樓：你家豬有跑了
1101碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應
高中化學 在氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，滴加稀鹽酸為什麼稀鹽酸先和氫氧化鈉反應，在和碳酸鈉反應？
16樓：匿名使用者
先說一下科學的解釋:
碳酸鈉和氫氧化鈉的混合液中碳酸鈉水co32- + h2o （可逆號）hco3- + oh- .溶液顯鹼性.
溶液含有的離子是：na+、co32-、hco3-、oh-、h+.
加入稀鹽酸,即加入cl-、h+.
此時溶液中的h+和oh-作用生成水,可以認為是鹽酸先和氫氧化鈉反應.(補充 :h+和oh-反應生成水，水的離子積kw=10ˇ-14，c(oh-)×c(h+)=10ˇ-14。
水中c(oh-)=c(h+)=10ˇ-7，遠小於溶液中的其他離子的濃度。 所以h+和oh-先反應。)
通俗的說:可以做乙個假設，如果hcl先和na2co3反應 ，那麼生成了co2。但是co2會和naoh反應生成碳酸鈉，這樣不是多此一舉嗎？
所以一定是先和naoh反應。
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