1樓：匿名使用者
硫酸：稀硫酸，酸性（與金屬，金屬氧化物，鹼反應），難揮發性（沸點高）。nong硫酸，吸水性（做乾燥劑），脫水性（使有機物炭化），強氧化性（溶解銅等不活動金屬）
硝酸：強氧化性（常溫下與銅，銀反應，將金屬單質及低價離子氧化至最**態），酸性（與金屬氧化物，鹼反應），漂白性（一定條件下漂白某些有色物質），揮發性（在空氣中揮發與水結合生成白霧）
2樓：匿名使用者
硫酸分了兩種。一種稀，一種濃，還有一種是發煙（就是h2so4中通入so3）第一種很普通，只具有酸性。1、可以和活潑金屬單質反應，即例如鹼金屬（第一主族除了h），鹼土金屬，以及常見的鋁、鐵、鋅、錫、鉛等。
生成的物質是氫氣！但是不能和銅、汞、銀、鉑、金等金屬反應。2、可以和鹼性氧化物反應，生成鹽和水3、可以和鹼反應，生成鹽和水4、可以和泛鹼性物質（某些無機物，比如蛋白質中的-nh2基團）反應。
第二種比較強悍，除了酸性還具有氧化性、吸水性以及脫水性。其中，氧化性體現在可以在加熱的條件下與銅反應，也可以和剛才說到的活潑金屬反應，但是產物是二氧化硫而非氫氣。而且，可以和石墨反應，將其氧化為一氧化碳或者二氧化碳（看反應物濃度）吸水性是指可以吸收氣體中的水（濃的硫酸吸水大量放熱，說明它溶解在水中更穩定）而脫水性是指它具有剝脫碳水化合物，或者含氧有機物中水的能力，但是不一定是作為反應物，有可能是作為催化劑，比如乙醇脫水生成水和乙烯，條件是濃h2so4，170攝氏度。
當然，如果是和蔗糖反應，將其碳化的話，那麼這時它就同時也是反應物了。 發煙硫酸，更強的氧化性，能夠形成酸霧，具有揮發性（由於硫酸的溶解已經達到飽和，揮發入空氣中）。
3樓：匿名使用者
稀硫酸，酸性（與金屬，金屬氧化物，鹼反應），難揮發性（沸點高）。nong硫酸，吸水性（做乾燥劑），脫水性（使有機物炭化），強氧化性（溶解銅等不活動金屬）
硝酸有哪些性質？ 30
4樓：洪蘭英寧雪
氫離子顯示的酸性和+5價n元素顯示的強氧化性。稀硝酸物理性質與其他稀酸類似，濃硝酸具有揮發性。
5樓：匿名使用者
作為高中生，你可以掌握它的兩個性質：
1 酸性
2 強氧化性，與金屬反應得到不是氫氣，而是濃——二氧化氮，稀——no
fe、al遇到冷的濃硝酸生成緻密的氧化物，不再繼續反應，即鈍化。
6樓：匿名使用者
1、濃硝酸具有揮發性、強氧化性
2,、酸的通性即能與活潑金屬反應，酸鹼中和，
7樓：匿名使用者
純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為黃色液體（溶有二氧化氮），它具有強氧化性、酸性、腐蝕性。濃硝酸含量為68%左右，易揮發。在空氣中產生白霧，是硝酸蒸汽與水蒸汽結合而形成的硝酸小液滴。
露光能產生四氧化二氮而變成棕色。有強酸性。能使羊毛織物和動物組織變成嫩黃色。
能與乙醇、松節油、碳和其他有機物猛烈反應。能與水混溶。能與水形成共沸混合物。
有強氧化性，與除金鉑外的金屬反應放出二氧化氮或一氧化氮。
8樓：沈悅小悅哥
物理性質
純淨的硝酸是無色透明液體，工業品濃硝酸和發煙硝酸因溶有二氧化氮而顯棕色。硝酸易溶於水，101.32 kpa下，當其質量分數達到68%（約15mol/l）時形成共沸混合物（沸點120.
5℃），此後硝酸質量分數不增加，製取更濃的硝酸需要對硝酸脫水生成超共沸混合物並進行蒸餾
化學性質
酯化反應
硝酸可以與醇發生酯化反應生成對應的硝酸酯，在機理上，硝酸參與的酯化反應過去被認為生成了碳正離子中間體，但現在許多文獻將機理描述為費歇爾酯化 反應（fischer esterification），即「
酸脫羥基醇脫氫」與羧酸的酯化機理相同。
硝酸的酯化反應被用來生產硝化纖維，方程式見下
3nhno3+ [c6h7o2(oh)3]n——→ [c6h7o2(o-no2)3]n+ 3nh2o
硝化反應
濃硝酸或發煙硝酸與脫水劑（濃硫酸、五氧化二磷）混合可作為硝化試劑對一些化合物引發硝化反應，硝化反應屬於親電取代反應（electrophilic substitution），反應中的親電試劑為硝鎓離子，脫水劑有利於硝鎓離子的產生。
最為常見的硝化反應是苯的硝化：ph-h + ho-no2 ——→ ph-no2 + h2o
氧化還原反應
硝酸分子中氮元素為最**態（+5）因此硝酸具有強氧化性，其還原產物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數越少，濃硝酸的還原產物主要為二氧化氮，稀硝酸主要為一氧化氮，更稀的硝酸可以被還原為一氧化二氮、氮氣、硝酸銨等，需要指出，上述只是優勢產物，實際上隨著反應的進行，硝酸濃度逐漸降低，所有還原產物都可能出現。[
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