1樓：匿名使用者
進行氧化還原滴定的時候需要注意的事項
氧化還原反應的反應機理往往比較複雜，常伴隨多種副反應，或容易引起誘導反應，而且反應速率較低，有時需要加熱或加催化劑來加速。這些干擾都需針對具體情況，採用不同的方法加以克服，否則會影響滴定的定量關係。
在氧化還原滴定中，往往需要在滴定之前，先將被測組分氧化或還原到一定的價態，然後進行滴定。這一步驟稱為預先氧化或還原處理。通常要求預處理時所用的氧化劑或還原劑與被測物質的反應進行完全，反應快，過量的試劑容易除去，並要求反應具有一定的選擇性。
2樓：匿名使用者
這個問題是錯的，科學實驗測得，臭氧分子中的鍵角為116.8°，鍵長為1.278×10 – 10 m（該鍵鍵長正好介於氧原子間單鍵鍵長1.
48×10 – 10 m與雙鍵鍵長1.12×10 – 10 m之間）臭氧分子電偶極矩為1.77×10 – 30 c·m。
所以o3分子中氧原子間的鍵是介於單鍵與雙鍵之間的重疊，且一定是極性鍵。
為什麼o2為非極性分子o3為卻為極性分子
3樓：tian8112004帥帥哥
因為o2的空間構型為直線型。而o3中的中心o原子為sp2雜化。理想模型為平面三角形，分子構型為v行，而且o3形成的是三中心四電子大π鍵，空間構型不對稱。
正負電荷重心不重合，所以是極性分子
只含極性鍵的分子一定是非極性分子。那臭氧（o3）是什麼鬼→_→
4樓：匿名使用者
反例就是臭氧——o3的化學鍵一定是非極性鍵，但臭氧的分子共有5對孤對電子，根據vsepr，分子結構呈v，為極性分子。如果是說雙原子分子中以非極性鍵結合起來的分子一定是非極性分子，這肯定是正確的。
5樓：小石頭呵呵呵
臭氧和這個不太一樣，三個原子之間形成大π鍵，有一定角度和指向，所以雖然是同種原子但卻具有極性，這個大學化學才有講
這個結構和水分子有點類似，乙個氧原子在中間，另外兩個在兩邊呈一定角度
6樓：匿名使用者
這句話是錯的吧....只能說含有極性鍵不一定是極性分子，這也不是說就一定是非極性分子
7樓：
1、臭氧分子是v型結構，非極性鍵的向量和不等於零，是極性分子。
2、你能提出者這樣的問題，說明你學習挺認真！盡信書，者不如無書！
8樓：匿名使用者
不對，認ch4極性分子
為什麼氧氣為非極性分子臭氧是極性分子
臭氧分子中，o o o呈折線型，中間的o原子sp2雜化，提供1個未參與雜化的p軌道，上面有2個電子，兩邊的o原子則各提供1個未成對電子，所以形成了3原子4電子的大 鍵。三個o原子形成角形 或v形 正負電荷中心不重合，合力不為o，所以是極性分子。氧氣 兩個氧原子共用一對電子，為共價鍵，直線型，故是非極...
什麼是非極性分子，什麼是極性非極性分子，怎麼區別
極性分子與非極性分子的劃分是對於共價鍵而言的，根本的差別在於正負電荷的中心是否重合。重合了便是非極性分子 否則是極性分子。非極性分子有以下幾類 1.a2型 h2,o2,n2等等 ab型一定是極性分子 2.ab2型 co2，cs2等 注意a原子最外層電子全部成鍵才可以，否則是極性，如h2o 3.ab3...
怎樣區別極性鍵和非極性鍵，什麼叫極性鍵和非極性鍵
極性鍵與非極性鍵的區別 首先應該知道極性鍵和非極性鍵都是屬於共價鍵的,先判斷鍵是離子鍵還是共價鍵,如果是共價鍵在看成鍵的兩個原子是不是同種元素的原子,如果是同種元素的就是非極性鍵,如果不是同種元素的原子,那麼就是極性鍵 原因 同種元素的原子,對共用電子對的吸引能力相同,故共用電子對不會發生偏移,就是...
化學中，極性鍵與非極性鍵是什麼意思，區別是什麼
共價鍵可以分為極性鍵和非極性鍵。兩個相同原子之間的共價鍵是非極性鍵，例如，h2 na2o2 氧氧極性鍵 cl2 等。因為是同種原子，所以形成的共用電子對不偏向任何一方。兩個不同原子之間的共價鍵成為極性鍵。例如，hcl形成的共用電子對偏向cl原子，因為cl原子的吸電子能力比較強一點。在化學上，極性鍵和...
為什麼分子極性越大,范德華力就越大
這個說法是沒有問題的，只不過你的理解有問題，首先說hcl的分子間作用力確實沒有hi大，至於穩定性使跟h x的鍵能有關，分子間作用力絕大程度上決定的是物理性質，比如說熔沸點，但是穩定性就看的是分子內部的鍵能強弱，鍵能決定的是化合物的化學性質，分解，化學反應能力等等，所以說hi的分子間作用雖然大，也就是...