1樓：紫禮辜婉
共價鍵可以分為極性鍵和非極性鍵。兩個相同原子之間的共價鍵是非極性鍵，例如，h2
、na2o2(氧氧極性鍵)
、cl2
等。因為是同種原子，所以形成的共用電子對不偏向任何一方。
兩個不同原子之間的共價鍵成為極性鍵。例如，hcl形成的共用電子對偏向cl原子，因為cl原子的吸電子能力比較強一點。
2樓：焉合英葷乙
在化學上，極性鍵和非極性鍵一般僅對共價鍵而言。極性鍵是共價鍵中兩元素原子因吸引電子對能力的差異而使成鍵的共用電子對發生偏移，更偏向於高電負性的原子而呈部分負電荷，低電負性原子呈部分正電荷，整個共價鍵的正負電荷中心不完全重合，總體的化學鍵帶有極性而得名。非極性鍵則是相同元素原子因電負性相等，對共用電子對的吸引能力相同，故其沒有偏移，整個化學鍵正負電荷重合沒有極性。
3樓：景秀花戴念
共用電子對如不偏向成鍵離子的任何一方，這樣的共價鍵就不顯電性，稱之為非極性鍵。
非極性鍵存在於同種元素的原子間。
若成鍵原子的雙方是不同元素的原子，共用電子對偏向吸電子能力強的一方，這樣的共價鍵有極性，為極性鍵。
4樓：暴建設修媚
組成共價鍵的兩原子電負性值相等為非極性鍵；還有像二氧化碳組成的共價鍵相對稱也是非極性鍵。反之就是極性共價鍵。有不明白的可以繼續交流。
極性鍵和非極性鍵的區別是什麼？都是什麼意思
5樓：烏倫茹丁
1、極性鍵
：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。
舉例：hcl分子中的h-cl鍵屬於極性鍵
2、非極性鍵：
由同種元素的原子間形成的共價鍵，叫做非極性鍵。同種原子吸引共用電子對的能力相等，成鍵電子雲對稱地分布在兩核之間，不偏向任何乙個原子，成鍵的原子都不顯電性。
非極性鍵可存在於單質分子中（如h2中h—h鍵、o2中o＝o鍵、n2中n≡n鍵），也可以存在於化合物分子中（如c2h2中的c—c鍵）。非極性鍵的鍵偶極矩為0。以非極性鍵結合形成的分子都是非極性分子。
3、存在於非極性分子中的鍵並非都是非極性鍵，如果乙個多原子分子在空間結構上的正電荷幾何中心和負電荷幾何中心重合，那麼即使它由極性鍵組成，那麼它也是非極性分子。
6樓：果實課堂
極性鍵與非極性鍵的區別
極性鍵與非極性鍵中的 極性 與 非極性 是什麼意思？？？
7樓：果實課堂
極性鍵與非極性鍵的區別
8樓：炮炮快車
極性是指兩原子核外電子數目不相同，當形成共化合物時，兩原子共用一電子對，電負性較強的原子吸附性較強，電子朝強的一方偏離，稱為極性鍵。而非極性鍵只存在兩個相同的原子，因為它們電負性都相同，所以電子無偏離，所以稱為非極性。
9樓：匿名使用者
極性鍵一般就是不同的非金屬元素組成的化合物,如h2o hcl.而極性鍵的分子一般是相同的元素組成的如 cl2 o2.但也不全是如某些結構對稱的分子也是極性鍵組成的非極性分子,如co2 ch4 c2h2,對稱的非金屬元素組成的.
非極性鍵的極性分子如 o3(臭氧)這些不對稱的單質,是既有非極性鍵又有極性鍵的就行,過氧化鈉這種化合物就是.
10樓：昊咣
可以記成：
相同原子間的鍵（非極性）
同原子間的鍵（極性）
化學怎麼區分極性鍵和非極性鍵？
11樓：召淳獨吟
非極性鍵:兩個【相同】的非金屬原子之間形成的共價鍵.
極性鍵:兩個【不相同】的非金屬原子之間形成的共價鍵.
極性鍵存在於不同種元素間，非極性鍵存在於相同元素之間。因為鍵的極性主要是由於元素對公用電子對的吸引不同（電負性不同）而導致的，相同元素電負性相同，對公用電子對吸引相等，所以電子對不偏移，不顯電性。而不同元素之間電負性不同，吸引力不同，所以電子對偏移，顯出極性。
另外介紹一下相關知識：
判斷極性分子和非極性分子的最本質方法是:
極性分子乙個分子內正負電荷中心不重合而非極性分子內正負電荷中心是重合的
存在極性鍵的物質不一定是極性分子.
區分極性分子和非極性分子的方法:
非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法:
組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:co2,c2h4,bf3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了!
高中階段知道以下的就夠了:
極性分子:hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh
非極性分子:cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5,汽油
非極性鍵形成的非極性分子:空間構型完全對稱的分子.
極性鍵形成的非極性分子:空間構型不對稱的分子.
極性鍵形成的極性分子:空間構型不對稱的分子.
判斷化合物是什麼型別的依據是:含離子鍵的化合物就是離子化合物,僅含有共價鍵的化合物就是共價化合物.
ざ北極孤星ざ
回答時間
2007-07-03
14:57
其他答案簡單地說
離子鍵是搶到了電子
共價鍵是共用電子
共用電子
有你多我少之分的
是極性的
沒有你多我少之分的就是非極性的~
錒溢ψоц
回答時間
2007-07-03
15:20
非極性鍵:兩個【相同】的非金屬原子之間形成的共價鍵.
極性鍵:兩個【不相同】的非金屬原子之間形成的共價鍵.
這個太長了，給你乙個短一點的，
在單質分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何乙個原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。
在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。
12樓：程遐思強酉
極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性，這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。
非極性鍵：是在單質分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何乙個原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。
區分：極性鍵與非極性鍵是針對共價化合物而言的，即組成化合物的元素都是非金屬元素(銨鹽除外,它屬於離子化合物)。化合物中若存在2種相同的非金屬元素相連,則它們的連線形式稱為非極性共價鍵，如cl2中2個cl原子的連線形式或na2o2(na-o-o-na)中2個氧原子的連線形式。
若存在2種不相同的非金屬元素相連，則它們的連線形式稱為極性共價鍵,如hcl中h與cl的連線形式。
13樓：知道知道的
同種原子之間的是非極性鍵
極性鍵存在於不同種元素間
但是存在極性鍵的物質不一定是極性分子.
區分極性分子和非極性分子的方法:
非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法:
組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:co2,c2h4,bf3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了!
高中階段知道以下的就夠了:
極性分子:
hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh
非極性分子:
cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5,汽油
14樓：公元凱燕祺
一般非金屬元素之間形成的是共價鍵，如果形成共價鍵的非金屬元素相同則形成的為非極性鍵；如果形成共價鍵的非金屬元素不同則形成的為極性鍵。
電解池連線了外接電源，連線電源正極的一端為電解池的陽極，陰離子向陽極移動，如果陽極為非惰性電極（金屬電極）則電極金屬首先失電子，如果陽極為惰性電極（石墨、pt、au）則電解質溶液中的陰離子失電子，發生氧化反應；連線電源負極的一端為電解池的陰極，陽離子向陰極移動在陰極得到電子，發生還原反應。
1.區分極性鍵和非極性鍵:
看原子的種類。同種為非極性鍵,如
cl2中cl—cl鍵是非極性鍵;不同種為非極性鍵,如bf3中b——f鍵是極性鍵。
2.區分極性分子和非極性分子:
若為單質一般為非極性分子，如
cl2，但臭氧為極性分子。
其他雙原子分子，由於原子種類不同，是極性分子，如hcl.
若為abn型分子，中心原子a的化合價/最外層電子數是整數，是非極性分子，如ch4。不為整數是極性分子，如so2。（此為經驗方法）
15樓：焉天舞羽柔
共用電子對偏向一方的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵.極性鍵存在於不同種原子間；
共用電子對不偏向任何一方的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵.非極性鍵存在於同種原子間。
(1)定義：非極性分子中整個分子的電荷分布是均勻的、對稱的；極性分子中整個分子的電荷分布不均勻不對稱。
(2)判斷依據：由鍵的極性和分子的空間構型兩方面因素決定
一般對稱的幾何形狀：直線型、正三角形、正四面體，如直線型分子co2、cs2、c2h2，正三角形分子bf3，正四面體分子ccl4、ch4等。不對稱的分子有：
三角錐形、折線型，如nh3為三角錐形，h2o、h2s等為折線型。前者為極性鍵的非極性分子，後者為極性鍵的極性分子
16樓：愚湘君
一樓說得太籠統，不準確。二樓說得太複雜，估計你也沒有心情仔細看。
其實主要就是畫出分子結構模型，如果是中心對稱的就是非極性鍵，如果不是就是極性鍵。
如co2（o=c=o），ch4（正四面體形，c原子在四面體中心），bh3（平面三角形b原子在三角形中心）都是非極性分子。注意如ch3cl（一氯甲烷）等由於原子不同（h原子和cl原子）所以不是。
但h2o，so2等看上去像是對稱的，但其實不然，舉水分子為例，只要看中心原子o的最外層電子，在和水相連後有沒有不成鍵的電子。（o核最外層共6個電子其中2個和h原子成鍵，還有四個不成鍵）所以h2o是極性分子。
而co2,c最外層有四個電子全參與成鍵，所以co2是非極性分子。
怎樣區別極性鍵和非極性鍵，什麼叫極性鍵和非極性鍵
極性鍵與非極性鍵的區別 首先應該知道極性鍵和非極性鍵都是屬於共價鍵的,先判斷鍵是離子鍵還是共價鍵,如果是共價鍵在看成鍵的兩個原子是不是同種元素的原子,如果是同種元素的就是非極性鍵,如果不是同種元素的原子,那麼就是極性鍵 原因 同種元素的原子,對共用電子對的吸引能力相同,故共用電子對不會發生偏移,就是...
什麼是「極性鍵」，什麼是「非極性鍵」
極性鍵 在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性，這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。形成條件 並不是只有非金屬元素之間才有可能形成極性共價鍵，金屬與非金屬之間也可以形成極性...
如何判斷極性鍵與非極性鍵？舉例說明
在做這樣的題目的時候,要區分兩組不同的概念.第一.極性鍵和非極性鍵的概念.第二.極性分子和非極性分子的概念.離子鍵陰陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵 陰 陽離子間的相互作用 活潑金屬和不活潑非金屬通過得失電子形成離子 共價鍵非極性鍵 原子間通過共用電子對而形成的化學鍵 共用電子對不發生偏移 相同非金...
什麼是非極性鍵和極性鍵？分別和共價鍵有什麼區別
非極性鍵 在分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何乙個原子，因此成鍵的原子都不顯電性。極性鍵 在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。區別 ...
極性鍵和非極性鍵一般如何判斷和區別
注意 在做這樣的題目的時候,要區分兩組不同的概念.第一.極性鍵和非極性鍵的概念.第二.極性分子和非極性分子的概念.離子鍵 陰陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵 陰 陽離子間的相互作用 活潑金屬和不活潑非金屬通過得失電子形成離子 共價鍵非極性鍵 原子間通過共用電子對而形成的化學鍵 共用電子對不發生偏移 ...