1樓：酒瓶子愛李哲
[編輯本段]基本原理
利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配係數[1]的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反覆多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。
分配定律是萃取方法理論的主要依據，物質對不同的溶劑有著不同的溶解度。同時，在兩種互不相溶的溶劑中，加入某種可溶性的物質時，它能分別溶解於兩種溶劑中，實驗證明，在一定溫度下，該化合物與此兩種溶劑不發生分解、電解、締合和溶劑化等作用時，此化合物在兩液層中之比是乙個定值。不論所加物質的量是多少，都是如此。
屬於物理變化。用公式表示。
ca/cb=k
ca.cb分別表示一種化合物在兩種互不相溶地溶劑中的量濃度。k是乙個常數，稱為「分配係數」。
有機化合物在有機溶劑中一般比在水中溶解度大。用有機溶劑提取溶解於水的化合物是萃取的典型例項。在萃取時，若在水溶液中加入一定量的電解質（如氯化鈉），利用「鹽析效應」以降低有機物和萃取溶劑在水溶液中的溶解度，常可提高萃取效果。
要把所需要的化合物從溶液中完全萃取出來，通常萃取一次是不夠的，必須重複萃取數次。利用分配定律的關係，可以算出經過萃取後化合物的剩餘量。
設：v為原溶液的體積
w0為萃取前化合物的總量
w1為萃取一次後化合物的剩餘量
w2為萃取二次後化合物的剩餘量
w3為萃取n次後化合物的剩餘量
s為萃取溶液的體積
經一次萃取，原溶液中該化合物的濃度為w1/v；而萃取溶劑中該化合物的濃度為(w0-w1)/s；兩者之比等於k，即：
w1/v =k w1=w0 kv
(w0-w1)/s kv+s
同理，經二次萃取後，則有
w2/v =k 即
(w1-w2)/s
w2=w1 kv =w0 kv
kv+s kv+s
因此，經n次提取後:
wn=w0 ( kv )
kv+s
當用一定量溶劑時，希望在水中的剩餘量越少越好。而上式kv/(kv+s)總是小於1，所以n越大，wn就越小。也就是說把溶劑分成數次作多次萃取比用全部量的溶劑作一次萃取為好。
但應該注意，上面的公式適用於幾乎和水不相溶地溶劑，例如苯，四氯化碳等。而與水有少量互溶地溶劑乙醚等，上面公式只是近似的。但還是可以定性地指出預期的結果。
儀器:分液漏斗
常見萃取劑：水， 苯 ，四氯化碳。。。
要求： 萃取劑和原溶劑互不混溶
萃取劑和溶質互不發生反應
溶質在萃取劑中的溶解度遠大於在原溶劑中的溶解度
相關規律：有機溶劑溶易於有機溶劑，極性溶劑溶易於極性溶劑，反之亦然
2樓：不能刷分
簡單的說 就是利用一種物質在兩種溶劑中容解毒的差別，例如用苯萃取水中的溴，溴是極性分子，有機物大多也是極性分子，通常極性分子與極性分子互溶，非極性分子與非極性分子互溶，溴在水中的溶解度小，在苯中的溶解度大，將混有溴的水放於分液漏斗中，加入適量苯**搖晃，靜置分層（苯與水不互溶，會分層），溴就會更多的進入苯層，而水中的溴就會減少，這樣一次或多次進行萃取就會將水中的溴富集到苯層，通過分液操作將其分離，可以達到淨化或提純物質的目的。
3樓：
這個簡單地說萃取用於互溶的液態物質的分離
原理是不用物質在不同溶劑中的溶解性差異
舉個例子 根據相似相容原理 苯是非極性的
溴也是非極性的 而水是極性的 所以溴在苯中的溶解度較大 溴被萃取到苯層中 苯的密度比水小 所以溴在上層
要注意萃取劑的選擇 不溶於水 不與被萃取物質反應 用溶解度差異
4樓：王品三
萃取就是利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配係數的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。
如無機鹽在水中可溶，在苯中不溶，遂可從苯中萃取出來~
化學中的萃取到底是怎麼一回事啊？？？？哪位朋友能告訴我一下，最好舉個例子說明一下，先謝謝啦！
5樓：學學學
萃取是室中用來提純和純化化合物的手段之一。通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的化合物。這裡介紹常用的液－液萃取。
基本原理:
利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中
或的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反覆多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。
是萃取方法理論的主要依據，物質對不同的溶劑有著不同的
。同時，在兩種互不相溶的溶劑中，加入某種可溶性的物質時，它能分別溶解於兩種溶劑中，實驗證明，在一定溫度下，該化合物與此兩種溶劑不發生分解、電解、締合和
等作用時，此化合物在兩液層中之比是乙個定值。不論所加物質的量是多少，都是如此。用公式表示。
ca/cb=k
ca.cb分別表示一種化合物在兩種互不相溶地溶劑中的
。k是乙個常數，稱為「
」。 在
中一般比在水中
大。用提取溶解於水的化合物是萃取的典型例項。在萃取時，若在水溶液中加入一定量的
（如氯化鈉），利用「
效應」以降低
和萃取溶劑在水溶液中的溶解度，常可提高萃取效果。
要把所需要的化合物從溶液中完全萃取出來，通常萃取一次是不夠的，必須重複萃取數次。利用
的關係，可以算出經過萃取後化合物的剩餘量。
設：v為原溶液的體積
w0為萃取前化合物的總量
w1為萃取一次後化合物的剩餘量
w2為萃取二次後化合物的剩餘量
w3為萃取n次後化合物的剩餘量
s為萃取溶液的體積
經一次萃取，原溶液中該化合物的濃度為w1/v；而萃取溶劑中該化合物的濃度為(w0-w1)/s；兩者之比等於k，即：
w1/v =k w1=w0 kv
(w0-w1)/s kv+s
同理，經二次萃取後，則有
w2/v =k 即
(w1-w2)/s
w2=w1 kv =w0 kv
kv+s kv+s
因此，經n次提取後:
wn=w0 ( kv )
kv+s
當用一定量溶劑時，希望在水中的剩餘量越少越好。而上式kv/(kv+s)總是小於1，所以n越大，wn就越小。也就是說把溶劑分成數次作多次
用全部量的溶劑作一次萃取為好。但應該注意，上面的公式適用於幾乎和水不相溶地溶劑，例如苯，
等。而與水有少量互溶地溶劑
等，上面公式只是近似的。但還是可以定性地指出預期的結果。
希望對你有幫助 麼麼噠
6樓：一葉q葬花
利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配係數的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反覆多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。萃取時如果各成分在兩相溶劑中分配係數相差越大，則分離效率越高、如果在水提取液中的有效成分是親脂性的物質，一般多用親脂性有機溶劑，如苯、氯仿或乙醚進行兩相萃取，如果有效成分是偏於親水性的物質，在親脂性溶劑中難溶解，就需要改用弱親脂性的溶劑，例如乙酸乙酯、丁醇等。
還可以在氯仿、乙醚中加入適量乙醇或甲醇以增大其親水性。提取黃酮類成分時，多用乙酸乙脂和水的兩相萃取。
7樓：戊安寒
萃取，又稱溶劑萃取或液液萃取，亦稱抽提，是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作。即，是利用物質在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配係數的不同，使溶質物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中的方法。廣泛應用於化學、冶金、食品等工業，通用於石油煉製工業。
另外將萃取後兩種互不相溶的液體分開的操作，叫做分液。
固-液萃取，也叫浸取，用溶劑分離固體混合物中的組分，如用水浸取甜菜中的醣類；用酒精浸取黃豆中的豆油以提高油產量；用水從中藥中浸取有效成分以製取流浸膏叫「滲瀝」或「浸瀝」。
8樓：無人路過的街
hould think by themselves, learn to take care of
什麼叫萃取，舉個例子，簡單點的回答
9樓：匿名使用者
萃取，是指利用物質在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配係數的不同，使物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。
例如：用水浸取甜菜中的醣類；用水從中藥中浸取有效成分製取流浸膏。
萃取，是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一。通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的物質。
10樓：無語
萃取就是分液中。你要提出來的那個物質和另外溶劑分成兩層的方法。
萃取是怎麼回事？
11樓：匿名使用者
萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一。通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的化合物。這裡介紹常用的液－液萃取。
基本原理:
利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配係數的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反覆多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。
分配定律是萃取方法理論的主要依據，物質對不同的溶劑有著不同的溶解度。同時，在兩種互不相溶的溶劑中，加入某種可溶性的物質時，它能分別溶解於兩種溶劑中，實驗證明，在一定溫度下，該化合物與此兩種溶劑不發生分解、電解、締合和溶劑化等作用時，此化合物在兩液層中之比是乙個定值。不論所加物質的量是多少，都是如此。
用公式表示。
ca/cb=k
ca.cb分別表示一種化合物在兩種互不相溶地溶劑中的摩爾濃度。k是乙個常數，稱為「分配係數」。
有機化合物在有機溶劑中一般比在水中溶解度大。用有機溶劑提取溶解於水的化合物是萃取的典型例項。在萃取時，若在水溶液中加入一定量的電解質（如氯化鈉），利用「鹽析效應」以降低有機物和萃取溶劑在水溶液中的溶解度，常可提高萃取效果。
要把所需要的化合物從溶液中完全萃取出來，通常萃取一次是不夠的，必須重複萃取數次。利用分配定律的關係，可以算出經過萃取後化合物的剩餘量。
設：v為原溶液的體積
w0為萃取前化合物的總量
w1為萃取一次後化合物的剩餘量
w2為萃取二次後化合物的剩餘量
w3為萃取n次後化合物的剩餘量
s為萃取溶液的體積
經一次萃取，原溶液中該化合物的濃度為w1/v；而萃取溶劑中該化合物的濃度為(w0-w1)/s；兩者之比等於k，即：
w1/v =k w1=w0 kv
(w0-w1)/s kv+s
同理，經二次萃取後，則有
w2/v =k 即
(w1-w2)/s
w2=w1 kv =w0 kv
kv+s kv+s
因此，經n次提取後:
wn=w0 ( kv )
kv+s
當用一定量溶劑時，希望在水中的剩餘量越少越好。而上式kv/(kv+s)總是小於1，所以n越大，wn就越小。也就是說把溶劑分成數次作多次萃取比用全部量的溶劑作一次萃取為好。
但應該注意，上面的公式適用於幾乎和水不相溶地溶劑，例如苯，四氯化碳等。而與水有少量互溶地溶劑乙醚等，上面公式只是近似的。但還是可以定性地指出預期的結果。
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