1樓：帳號已登出
氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的方程式：ba（oh）₂+h₂so₄=baso₄↓+2h₂o。
離子方程式：2h⁺+so₄²⁻ba²⁺+2oh⁻=baso₄↓+2h₂o。
氫氧化鋇和稀硫酸為可溶性的強電解質，離子方程式中需要拆開，硫酸鋇和水需要保留化學式，反應離子方程式為：2h + so 4 2- +ba 2+ +2oh - baso 4 ↓+2h 2 o。
屬性。在化合物的原子間進行電子轉移而生成離子的過程稱為電離，電離過程所需或放出的能量稱為電離能。電離能越大，意味著原子越難失去電子。
離子化合物，即陰、陽離子間以離子鍵組成的化合物，如可溶於水的酸、鹼、鹽，當在水中溶解並電離時，恆定條件下，處於離子狀態的比例和處於分子狀態的比例達到動態平衡，稱為離子平衡（ion balance）。
2樓：匿名使用者
氫氧化鋇與稀硫酸反應。方程式是這樣的：ba(oh)2+h2so4=baso4+2h2o，硫酸和氫氧化鋇的離子方程：
2oh-+2h++ba2++so4 2-=2h2o+baso4↓，看的時候注意一下，離子電荷的角標不要寫錯。
3樓：硫酸不氫鈉
這個離子方程式涉及到酸鹼中和以及沉澱。
ba2+ +2oh-+2h+ +so42-==baso4↓+2h2o
稀硫酸與氫氧化鋇的離子反應方程式
4樓：陽光愛聊教育
稀硫酸和氫氧化鋇反應的離子方程式：ba2+ 2h+ +2oh-+so42-=baso4↓+h2o
不寫不行，稀硫酸和氫氧化鋇中，氫離子和氫氧根就是雙份的。
離子方程式，即用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。是指可溶性物質可拆的反應。離子方程式不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示同一型別的離子反應。
例如，h++oh-=h2o可以表示許多強酸跟強鹼的中和反應。
多種離子能否大量共存於同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應。書寫離子方程式，首先要判斷反應是否屬於離子反應。
例如，乙酸跟碳酸鈉反應是離子反應，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反應不是離子反應，前者能寫離子方程式，後者則不能。
易錯分析
所有氧化物和過氧化物一律寫化學式，初學者易忽略只有易溶且易電離的電解質用離子符號表示，往往將許多不可溶的強電解質拆開，導致錯誤。這裡必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質但是不可拆。
還有像碳酸氫鈉，屬於可溶的強電解質，但是有時（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學式，那就要看它主要是以固態物質形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。
強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬此類）；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸氫根離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類）。
弱電解質、非電解質、氧化物、單質、沉澱、氣體都不能拆。
5樓：貫梓夫昂雄
因為氫氧化鋇中ba2+和oh-的個數比是1：2；h2so4中h+和so42-的個數比為2：1，就是說，當硫酸過量時，ba2+和oh-都要反應完，只要有1個ba2+參加反應，就一定有2個oh-參加反應，如果只寫乙個oh-,說明oh-還沒有反應完；所以是錯誤的。
同理當氫氧化鋇過量時，h2so4中h+和so42-也必須反應完，方程式中的係數必須符合2：1的比例，這是定組成原則。
所以該題無論誰過量，都應寫成ba2+
2oh-2h++so42-
baso4+2h20
氫氧化鋇和濃硫酸反應，離子方程式？
6樓：化學教育學習
氫氧化鋇和濃硫酸反應：ba(oh)2+h2so4=baso4↓+2h2o ；
反應物為濃硫酸，濃硫酸在離子方程式中是以分子形式存在，因此，氫氧化鋇和濃硫酸反應的離子方程式為：
ba2+ +2oh- +h2so4（濃） =baso4↓ +2h2o .
稀硫酸與氫氧化鋇反應離子方程式
7樓：richard的雜文店鋪
稀硫酸與氫氧化鋇反應的化學方程式如下：
h2so4+ba（oh）2=baso4↓+2h2o
稀硫酸與氫氧化鋇反應的離子方程式如下：
2h+ +so42- +ba2+ +2oh- =baso4↓ +2h2o
氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的方程式和離子方程式
8樓：教育小百科是我
ba（oh）₂+h₂so₄=baso₄↓+2h₂o離子方程式：
2h⁺+so₄²⁻ba²⁺+2oh⁻=baso₄↓+2h₂oba(oh)₂具有強鹼性，其鹼性是鹼土金屬氫氧化物中最強的，能使酚酞溶液變紅，紫色石蕊變藍。
9樓：小亞
稀硫酸和氫氧化鋇反應的化學方程式： h2so4 + ba(oh)2 = baso4 ↓ 2h2o 稀硫酸和氫氧化鋇反應的離子方程式： ba2+ 2h+ +2oh-+so42-=baso4↓+h2o
10樓：提分一百
硫酸氫鈉與鹼溶液的離子反應。
11樓：陳小庚晴波
檢查電荷數，在看原子是否守恆，該拆的是否都拆了，在可以吧左邊合起來看是否符合實際。這裡很明顯1mol鋇離子和1mol氫氧根離子不符實際。
氫氧化鋇溶液與過量CO2反應離子方程式
氫氧化鋇溶液與過量co 反應 離子方程式 co oh hco 氫氧化鋇溶液分子量315.47，為無色單斜晶體，相對密度2.18，溶點78 沸點 780 加熱失水變成無水氫氧化鋇。兩者都有毒。氫氧化鋇用作分析試劑，也用於分離沉澱硫酸根和製造鋇鹽，測定空氣中的二氧化碳。葉綠素的定量。糖及動植物油的精製。...
明礬與等物質的量的氫氧化鋇反應的化學方程式，書寫離子方程式的方法
明礬即十二水硫酸鋁鉀，溶於水中 k al3 so42 2 kal so4 2 12h2o 3 ba oh 2 2 al oh 3 3 baso4 k2so4 24h2o 離子方程式 2al3 3so42 3ba2 6oh 2al oh 3 3baso4 你好。氫氧化鋇過量 kal so4 2 2ba...