1樓：匿名使用者
金屬是化學反應中易被氧化失去電子和酸反應生成氫氣和鹽、非金屬元素氧化物顯酸性可以和水生成酸、化學反應中易得到電子被還原
2樓：孟飛
只能說某些元素的金屬性更強一些，或者某些元素的非金屬性更強一些。
通過核反應，讓某一元素變為另一元素這樣的事情早就實現了。
把賤金屬變成***也能做到了，但是成本太高，比金屬的價值高出幾十倍、幾百倍。
3樓：
樓主你好。照你題目來說，金屬與非金屬的劃分依據可以看元素週期表的。但也不是所有的金屬都是非金屬，例如鋁，樓主還要知道，化學裡面沒有絕對的東西。
想改變就要學習啦，到後面你如果能推翻前人的理論或者什麼的。那就用你的理論了，未來可能可以把金變成銀吧 。反正現在不行就是了。。
純手打。
金屬元素和非金屬元素的分類依據具體是什麼?
4樓：沉洋艦
在元素週期表中,劃分金屬元素與非金屬元素是通過最外層電子數來劃分的.
某種元素的原子的最外層電子數小於4,該元素屬於金屬元素(氦元素除外).最外層電子數大於等於4的,為非金屬元素.
你只要看一下元素週期表就可以了.裡面金屬與非金屬都用不同的顏色表示出來了.
5樓：匿名使用者
通常可以這麼分：
金屬一般有特殊的光澤，大部分是銀白色（如fe,zn)。非金屬顏色各種各樣，少有光澤(br,s,p)。
金屬一般延展性好，導電性好（如au,ag)。而非金屬質脆，經不起拉伸，一敲就碎(如s,p)。
金屬熔點一般較高（如au,fe,cu)，而非金屬很多常溫下是氣態,或液態（如cl2,br2，h2)
雖然如此，但也不是絕對的。有的金屬有些非金屬的性質，如hg,常溫下是液態。一樣，有些非金屬也有某些金屬的性質，如石墨（c)擅長導電。
所以，不能完全憑藉這些判斷進屬於非金屬。
一般都是看在化學反應中，經常是失電子的，為金屬元素。得電子的，為非金屬元素。
金屬元素與非金屬元素真正的分類依據是什麼
6樓：居玲玲開運
元素週期表下面原子序數比較大的元素一般為金屬元素金屬元素與非金屬元素並沒有絕對的分類
例如硼矽
砷等屬於過度元素
既表現出金屬元素的性質
又可表現出非金屬元素的性質
人們為了使用方便而按其外觀及導電性
延展性來進行感性的分類
怎樣區分金屬，非金屬，與類金屬
7樓：巨無霸家居能手
回答（1）從原子結構來看，金屬元素的原子最外層電子數較少，一般小於4；而非金屬元素的原子最外層電子數較多，一般大於4。
（2）從化學性質來看，在化學反應中金屬元素的原子易失電子，表現出還原性，常做還原劑。非金屬元素的原子在化學反應中易得電子，表現出氧化性，常做氧化劑。
（3）從物理性質來看，金屬與非金屬有著較多的差別，主要是：
①一般說來金屬單質具有金屬光澤，大多數金屬為銀白色；非金屬單質一般不具有金屬光澤，顏色也是多種多樣。
②金屬除汞在常溫時為液態外，其他金屬單質常溫時都呈固態；非金屬單質在常溫時多為氣態，也有的呈液態或固態。
③一般說來，金屬的密度較大，熔點較高；而非金屬的密度較小，熔點較低。
④金屬大都具有延展性，能夠傳熱、導電；而非金屬沒有延展性，不能夠傳熱、導電。
必須明確上述各點不同，都是「一般情況」或「大多數情況」，而不是絕對的。實際上金屬與非金屬之間沒有絕對的界限，它們的性質也不是截然分開的。
有些非金屬具有一些金屬的性質，如石墨是非金屬，但具有灰黑色的金屬光澤，是電的良導體，在化學反應中可做還原劑；又如矽是非金屬，但也具有金屬光澤，矽既不是導體也不是絕緣體，而是半導體。也有某些金屬具有一些非金屬的性質，如銻雖然是金屬，但它的性質非常脆，灰銻的熔點低、易揮發等，這些都屬於非金屬的性質。
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8樓：風之動漫
非金屬在通常條件下為氣體或沒有金屬特性的脆性固體或液體，如元素週期表右上部15個元素和氫元素，零族元素的單質。大部分非金屬原子具有較多的價層s、p電子，可以形成雙原子分子氣體或骨架狀，鏈狀或層狀大分子的晶體結構。
金屬是一種具有光澤（即對可見光強烈反射）、富有延展性、容易導電、導熱等性質的物質。金屬的上述特質都跟金屬晶體內含有自由電子有關。在自然界中，絕大多數金屬以化合態存在，少數金屬例如金、鉑、銀、鉍以游離態存在。
金屬礦物多數是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽及矽酸鹽。金屬之間的鏈結是金屬鍵，因此隨意更換位置都可再重新建立鏈結，這也是金屬延展性良好的原因。
金屬元素在化合物中通常只顯正價。相對原子質量較大的被稱為重金屬。
9樓：
金屬具有光澤、導電性，可以用這些性質做簡單區分。也可以根據元素的電負性來區分。
10樓：匿名使用者
金屬具有金屬光澤，巨集觀可以簡單的區分，嚴格點就是做元素分析了
11樓：
主要還是從自由電子的數量吧
具體可以從導電性，外在的光澤，等來分析判斷
12樓：凱撒大帝狼
看常溫常壓下是否導電！
金屬元素和非金屬元素是根據什麼劃分的？
13樓：林寒松考濃
性質不同來分，一般來說，金屬表現金屬性（還原性），非金屬表現非金屬性（氧化性），氮元素週期表中金屬與非金屬，之間的金屬，非金屬，表現出兩性
14樓：矯韋經思
金屬元素和非金屬元素的依據主要有以下二個：
1、最外層電子數n，如果n>4,一般為非金屬,n<4一般為金屬，少數要除外
2、看元素名稱的漢字：凡是漢字帶金字旁的為金屬元素，其餘的為非金屬元素（水銀汞除外）
15樓：國醉易赫靜
最外層電子數
如果＞＝4則為非金屬，但鉛例外，它的最外層電子數也為四，但在反映中易失去電子
＜4的則為金屬，但氫和氦例外，因為它們最多只有兩個電子，但在反映中不失去電子
16樓：奕凱澤拱淳
元素最外層的電子數
，金屬元素一般少4，非金屬元素一般大與4。
金屬元素一般在反映時是
失電子，非金屬元素一般反映時是
得電子。
在他們中間還有
一種半導體出現，像鍺
矽砷。他們是一種特殊的元素。在光電中有廣泛的用途。
17樓：似書萱樓彬
補充一下,我見過一道很怪的化學競賽題出的是有關金屬負價的問題,當然這是極特殊情況.另外元素電負性(得電子能力)或電離能應該也能反映元素的金屬性和非金屬性
金屬元素與非金屬元素的分類依據是什麼?
18樓：愛澈才飛英
金屬元素和非金屬元素的依據主要有以下二個：
1、最外層電子數
如果＞＝4則為非金屬,但鉛例外,它的最外層電子數也為四,但在反映中易失去電子
＜4的則為金屬,但氫和氦例外,因為它們最多只有兩個電子,但在反映中不失去電子
2、看元素名稱的漢字：凡是漢字帶金字旁的為金屬元素,其餘的為非金屬元素（水銀汞除外）
金屬元素和非金屬元素是根據什麼劃分的？
19樓：九江小蝦
元素最外層的電子數 ，金屬元素一般少4，非金屬元素一般大與4。 金屬元素一般在反映時是 失電子，非金屬元素一般反映時是 得電子。 在他們中間還有 一種半導體出現， 像 鍺 矽 砷。
他們是一種特殊的元素。在光電中有廣泛的用途。
20樓：匿名使用者
金屬元素和非金屬元素的依據主要有以下二個：
1、最外層電子數n，如果n>4,一般為非金屬,n<4一般為金屬，少數要除外
2、看元素名稱的漢字：凡是漢字帶金字旁的為金屬元素，其餘的為非金屬元素（水銀汞除外）
21樓：
最外層電子數
如果＞＝4則為非金屬，但鉛例外，它的最外層電子數也為四，但在反映中易失去電子
＜4的則為金屬，但氫和氦例外，因為它們最多只有兩個電子，但在反映中不失去電子
22樓：
補充一下,我見過一道很怪的化學競賽題出的是有關金屬負價的問題,當然這是極特殊情況.另外元素電負性(得電子能力)或電離能應該也能反映元素的金屬性和非金屬性
23樓：陳文
高中化學學習要訣
學好化學主要把好兩關，一是「細」關，二是「綜合分析關」。把所有學過的化學內容抽象出來看，無非是一些基本理論。把每部分的大致內容理清楚，搭好骨架，接下來填上血肉，然後用神經和血管把各部分連線起來，形成乙個有機的整體。
因為化學中瑣碎的小知識點較多，所以需要反覆積累，使這個知識的有機體內涵豐富。化學的考試注重綜合能力，而這種綜合能力只能通過平時訓練來提高，靠考前突擊意義不大。
要考好化學，要注意平時應考能力的培養。在綜合分析過程中，要狠抓「雙基」，交聯成網，把各種知識建立成「塊」。所有的化學內容可大體歸結成以下六塊。
按「塊」複習訓練，適當選些題做做，特別對當時做錯或不會做的題，認真分析一下，查漏補缺，會有很好的效果。
1．基本概念「塊」。這一塊包括物質組成和分類線，性質變化線，化學用語線，分散系統線，化學量線等五條知識線（或小系統）。
2．基礎理論「塊」。這塊包括結構理論（原子結構，分子即化學鍵理論，晶體結構理論）和元素週期律，同期表線，電解質溶液（含氧化-還原理論）線，化學反應速度和化學平衡理論線。理論塊是化學的靈魂。
3．元素及其化合物知識「塊」。這一塊是化學的基石，可劃分為金屬線和非金屬線，統一在週期系中。
4．有機物「塊」。這一塊的核心是烴及其衍生物線，重點是結構和化學性質，而結構又是官能團和與官能團直接相關的化學鍵。
5．計算「塊」。這一塊縱貫化學各部分，要掌握基本型別、解題規律和解題技巧。
6．基本實驗「塊」。這一塊充分體現了化學學科的特點。含儀器、基本操作、製備、鑑別（定）、提純、定量實驗、試劑存放、事故處理等。
24樓：匿名使用者
補充一下，還有根據極化強度分的，和氧化還原一致。
25樓：冰原隕石
一：根據物質的實際物理性質（延展性、光澤、導電性、硬度等）化學性質來進行劃分的。
學習規律：見一樓
26樓：両両
根據元素嘅金屬性與非金屬性。
27樓：孟春明
大家說的都很有道理,我佩服!
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