1樓：匿名使用者
化學鍵是分子或晶體中直接相鄰原子之間主要的和強烈的相互作用。 1、經典化學理論中的化學鍵概念化學鍵概念反映化學結合的現象，所以，它的直觀表現形式就是經典化學結構式中原子之間的**。 2、電子論階段的化學鍵概念把化學鍵概念建立在電子理論的基礎上，認為化學鍵是基電子的轉移或配對而形成的原子之間的結合作用，包括離子鍵、共價鍵和配位鍵等形式。
3、量子化學理論中的化學鍵概念化學鍵是基於電子交換而形成的原子之間的結合作用。在此基礎上人們建立了價鍵理論：若兩個原子軌道互相重疊，兩個軌道上各有乙個電子，且電子自旋相反，電子配對給出單重態形成乙個電子對鍵。
即化學鍵是基於自旋相反的兩個電子配對而形成的原子之間的結合作用，價鍵理論中討論的化學鍵的基本特徵是定域鍵。 分子軌道理論：分子是乙個整體而非原子的組合，每個價電子都屬於分子整體並在核和其他電子形成的勢場中運動，化學鍵核電子系統之間的相互作用。
分子軌道理論討論的化學鍵的基本特徵是離域鍵，它解釋多種多樣的化學結合，諸如單質分子、化合物分子、分子離子、分子自由基、分子離子自由基等等。 化學鍵理論歷經百餘年的發展，至今仍很不完善。
2樓：慕桖穎焮
共價鍵和離子鍵有什麼區別。
價鍵理論、分子軌道理論有什麼區別?
3樓：科創
分子軌道理論認為原子在相互結合形成共價鍵時，由原子軌道組成分子軌道，分子軌道屬於整個分子。而價鍵理論比較簡單和粗糙。
分子軌道理論是現代共價鍵理論的乙個分支。其與現代共價鍵理論的重要區別在於，分子軌道理論認為原子軌道組合成分子軌道，電子在分子軌道中填充、運動。而現代共價鍵理論則討論原子軌道，認為電子在原子軌道中運動。
離子鍵和共價鍵的實質是什麼
4樓：新科技
1)離子鍵的實質是---陰陽離子間的靜電作用（引力與斥力的平衡）!
2)共價鍵的實質是---共用電子對（電子雲的重疊）!
價鍵理論和分子軌道理論的主要區別是什麼
5樓：網友
一、研發背景不同。
價鍵理論：1927年。
海特勒和倫敦首次完成了氫分子中電子對鍵的量子力學近似處理，這是近代價鍵理論的基礎。
鮑林等加以發展，引入雜化軌道概念，綜合成價鍵理論 ，成功地應用於雙原子分子和多原子分子的結構。
分子軌道理論：在最初的時候，分子軌道理論被稱為洪特-馬利肯理論。而「軌道」一詞的概念則是在1932年首先被馬利肯提出。
二、理論思想不同。
價鍵理論：核心思想是原子間相互接近軌道重疊，原子間共用自旋相反的電子對使能量降低而成鍵。
分子軌道理論：物理上存在單個電子的自身行為，只受分子中的原子核和其他電子平均場的作用，以及泡利不相容原理的制約；數學上則企圖將難解的多電子運動方程簡化為單電子方程處理。分子軌道理論是一種以單電子近似為基礎的化學鍵理論。
價鍵理論其核心思想是原子間相互接近軌道重疊，原子間共用自旋相反的電子對使能量降低而成鍵。
6樓：網友
分子軌道理論（mo）是把整個分子的軌道看在一起，而價鍵理論(vb)是看原子，一般說來，mo法是為了補充vb法的，比如說vb法不能解釋o2的反磁性，mo法才可以解釋。
7樓：匿名使用者
波函式的不同組合方式而已，一般來說，沒有哪個比較優越的說法，都是一種不準確的近似……
共價鍵和離子鍵有何區別？舉例說明。
8樓：匿名使用者
共價鍵（covalent bond）是兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。如h2o
離子鍵，又被稱為鹽鍵，是通過兩個或多個原子或化學基團失去或獲得電子而成為離子後形成。帶相反電荷的離子之間存在靜電作用，當兩個帶相反電荷的離子靠近時， 表現為相互吸引，而電子和電子、原子核與原子核之間又存在著靜電排斥作用，當靜電吸引與靜電排斥作用達到平衡時，便形成離子鍵。因此，離子鍵是陽離子和陰離子之間由於靜電作用所形成的化學鍵。
如nacl共價鍵與離子鍵之間沒有嚴格的界限，通常認為，兩元素電負性差值遠大於時，成離子鍵；遠小於時，成共價鍵；在1.
7附近時，它們的成鍵具有離子鍵和共價鍵的雙重特性，離子極化理論可以很好的解釋這種現象。
共價鍵和離子鍵的定義
9樓：毛毛吖
共價鍵和離子鍵有什麼區別。
10樓：匿名使用者
共價鍵（covalent bond）是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵。
離子鍵 (ionic bond)指陰離子，陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵。
11樓：only尕雅
離子鍵：原子得失電子後生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵。
共價鍵：原子間通過共用電子對（電子雲重疊）而形成的化學鍵。
離子鍵和共價鍵分別在什麼情況下形成 其本質分別是什麼?
12樓：匿名使用者
離子與共價鍵的形成，形成化合物的兩種元素電負性差有緊密關係，當兩者的電負性差大於時，這是電負性大的元素的原子，將奪取電負性小的元素的原子，而形成陰離子，電負性小的元素的原子，由於失去電子而形成陽離子。兩種原子與金殿引力的形式相互及吸引結合，而形成離子化合物。
而共價鍵的形成則是乙個單電子配對的過程。兩種元素的原子存在單電子，並且兩個單電子的是自旋方向相反，兩個原子相互靠近時，單電子軌道重合而形成一對自旋方向，相反的電子隊，從而形成共價鍵。
13樓：儲尋雲
共價鍵和離子鍵有什麼區別。