1樓：匿名使用者
1.溫度的定義，動能的系綜平均，動能包含質量和速度。
2.物體的內能不可能為零，假設原子不運動，勢能為零這種狀態能達到（實際不可能），機械能也必須為零，機械能是整個原子體系的動能和勢能，整個體系運動，裡面的原子一定會運動。
3.理想氣體狀態方程pv=nrt， 溫度不變，壓強改變，體積改變，勢能改變，內能改變，可通過功交換熱量。
4，問題，q就是傳熱，所以內能u增加了氣體吸熱膨脹會推動活塞做功，溫度線公升高再降低。
做功的大小=pv，吸熱的大小為燈絲產生的熱量減掉a氣體內能的增加，而a內能的增加為溫度的增加。中的壓強先增加後減小，壓強是單位時間單位體積的原子碰撞，溫度公升高，壓強增加，你講的是不是原子碰撞力。
2樓：匿名使用者
1、溫度是物體分子平均動能的巨集觀表現，即相同的溫度對應著相同的平均動能，但對不同物質分子，分子質量m是不同的，因此即使是相同的溫度，分子的平均速度是不一定相同的。自然，溫度低的物體分子平均速度也就不一定小了。
2、內能是微觀的分子隨機運動的動能與分子之間勢能之和，而機械能是巨集觀的，是巨集觀物體的運動動能與巨集觀物體之間相互作用勢能之和。物體的巨集觀運動表現為分子整體的統一運動，而這樣的運動與分子隨機運動是不同的。因此，假如不考慮分子間勢能的話，當所有的分子都在朝同一方向一相同的速度運動的話，物體的內能就是零，但該物體的動能卻不為零。
反過來，機械能為零的物體，它的內能顯然是一般不為零的。
3、這句話顯然是不對的，如果氣體在維持溫度不變的過程中又在對外做功，那麼它就必然會發生熱交換。從公式上來講，就是內能的增加等於外界對其做的功與它從外界吸收的熱量之和，△u=△w+△q，只要△w+△q=0，內能就不變，而△q卻不一定為零。
4、在理想狀態下，可以認為a、b兩氣體的溫度是相等的，b會對活塞做功，同時從a吸收熱量。如果活塞與筒壁之間是光滑的，且質量也是不變的，那麼它受到b氣體作用給它的力也就是不變的，等於它的重量，自然b氣體的壓強也就是不變的。從整體上來看，在燈絲加熱下，a、b氣體的溫度都會公升高，b會對外做功，功的大小就是w=mg*△h，m是活塞的質量，△h是活塞公升高的高度。
熱力學問題
3樓：閒話人生
只有在熱力學溫標中過座標原點的影象才是等容變化，所以圖中這不是等容變化，p-t圖由於影象過原點時，p跟t為正比例函式，p/t是不變的，所以等容。
熱力學問題
4樓：匿名使用者
第一題做功用積分w=∫pdv=∫(
然後會求吧。
第二題由面積可得摩擦做功的距離是v/s，就可求摩擦作功，然後相減。
熱力學問題
5樓：匿名使用者
1系統對外界做功為δw = pdv
而吸收的熱量為δq = du + w = 5/3k dt + w而理想氣體滿足pv = nrt，則有。
pdv = nrdt
所以δq = 5/3k (pdw/nr) +w = 5/3knr + 1)δw = 5t0/3kpv0 + 1)δw
t0和v0是初態溫度和體積。
2只看初末態，對於理想氣體，溫度沒變，內能就沒變。
現在逐步分析。絕熱膨脹時，對外做功了，又不能吸熱，所以內能下降，溫度下降。
等容吸熱時，恢復到了原來內能，伴隨有吸熱過程。
等溫壓縮時，外界對其做功，然而溫度不改變，內能不改變，所以還伴隨放熱過程。
6樓：匿名使用者
傳熱專長：
試用傳授知識的教訓說明熱電偶測量流體溫度如何提高測量精度。
tips）熱電偶可以被看作是乙個吸熱的管狀肋（其他部分直肋）計算直肋和其他截個肋骨交界處的溫度可以得到使用效果後引起熱電偶測量誤差δt為δt= tf次=）（0mhchttf其中hhhahpmh欲使減少測量誤差δt可以用了幾個措施：
1）牆和流體之間的溫差減少（tf-t0）是找到辦法，使肋基地溫度t0 tf，關閉流體通過採取保溫措施落實的外表面。
2）增加值（mh）？分母ch（mh）增加具體手段實現以下目標：
增加熱延伸長度。
降低λ導熱係數小的材料用來做不鏽鋼熱電偶做不使用銅管，因為導熱係數比銅，不鏽鋼和碳鋼小。
較低的δ熱電偶套管壁厚減小，使用薄壁管。
提高增強溫度計外殼之間的熱交換流體。
乙個熱力學概念問題
7樓：網友
我的看法：
討論你舉的那個例子：兩團相同的0℃氣體，一團在15℃環境中公升溫，一團在20℃環境中公升溫，末狀態均為10℃。我認為，對於兩個體系（公升溫了的氣體），熵變按照克勞休斯的求法，都是對dq/t做積分，況且初末狀態一致，的確熵變（熵增加）是相等的。
但對於兩個環境（15℃，20℃），按照克勞休斯的求法，都是δq/t環境，所以熵變（熵減少）是不相等的。這個沒有矛盾。
熵不滿足守恆律，因為你討論的過程是熱力學的不可逆過程，體系加環境的總熵是會增加的。熱力學上的可逆加熱是：每次用比體系溫度高δt的環境作為熱源進行加熱，其中δt是理論上無限趨於0的值，這樣根據克勞休斯的演算法，才能得到體系增加的熵等於環境減少的熵。
實際上這個過程是不可能在現實中實現的。
用不同溫度的環境加熱同樣的體系，體系熵變固定，環境熵變就跟環境溫度有關了。我敘述有點囉嗦，如果沒明白歡迎追問。
供參考。
請教乙個熱力學問題
8樓：匿名使用者
首先要說的是上述命題並非完全正確（但據我所知僅存在乙個反例）。例如氣體（或其它物態）等容過程無論是否準靜態（無非體積功），做功都是零。這樣q=deltau，僅取決於系統始終態。
假定先快速（非靜態）公升溫，此時吸熱量q=deltau，再緩慢（或快速）降溫至初始溫度，則系統放出等量的熱。系統和外界同時復原，可見原先的非靜態過程是可逆的。
而任何涉及體積變化的過程，如果是非靜態過程，則一定不可逆。（以下僅討論這種情況）
體積功取決於外力的大小。在涉及體積變化的情況下，準靜態過程中系統和外界的壓強必須僅相差乙個無窮小（否則不可能準靜態，完全相同時，體積不會變化），因此準靜態過程的體積功可以用=-積分（pdv）計算，其中p為系統壓強。對於某種特定的準靜態壓縮過程，例如等溫準靜態壓縮（或其它任意的明確的準靜態過程），該過程總可以非靜態地進行，而非靜態壓縮過程的每一微小步驟中，p外 總是要明顯大於 p系統 的【注】（如果相同就不會被壓縮，如果僅大乙個無窮小，就必然是準靜態過程）。
因此壓縮過程外界做功量（-積分（p外dv））總是比對應的準靜態過程來得大（對於相同的始終態）。相反膨脹過程中，非靜態過程外界「得到」的功總是比對應的準靜態過程來的小。
對於乙個無摩擦準靜態過程，只要令其沿原路徑逆向準靜態執行至系統恢復原狀，那麼前一（例如壓縮）過程外界做的功一定會在逆過程中全部「還給」外界，從而外界恢復原狀。即原過程是可逆的。
對於乙個非靜態過程（例如上面說的非靜態壓縮）發生後，無論你用哪種方法將系統恢復原狀，你都不可能將前面壓縮消耗的功全部「還給」外界。 也就是說當系統恢復原狀時，外界必定有一部分功變成了熱（根據能量守恆）。即外界無法恢復原狀，故非靜態過程不可能是可逆的。
注】此處並非很嚴格。非準靜態過程的中間狀態不是平衡態，沒有乙個統一的p內（而是呈現出梯度分布），可以將系統分為很多個小部分，每一小部分的壓強都會小於p外。
9樓：匿名使用者
因為非平衡態的過程必然伴隨著熵的增加。
10樓：匿名使用者
因為準靜態過程中的每一中間狀態都處於平衡態。任何過程進行時必然破壞原來的平衡，使系統處於非平衡態。要使系統達到新的平衡態需要一定的時間，稱為弛豫時間。
這個時間的長短由促成平衡的過程性質決定。
11樓：
首先要理解兩個定義：
可逆過程---乙個系統由某個狀態出發經過某一過程達到另一狀態，如果存在另一過程，能使系統回到原來的狀態，同時消除了原來的過程對外界所引起的一切影響，則原來的過程就稱為可逆過程」。
準靜止狀態 --準靜態過程是「熱力學系統在變化時經歷的一種理想過程，準靜態過程的每乙個中間狀態都處於平衡態」。或者可以更明確的定義：熱力學系統狀態發生變化時，經歷的每一中間狀態都無窮接近於平衡態的熱力過程稱為準靜態過程。
因為可逆過程定義中的初態和終態是任意的，所以定義的第乙個意義是系統經歷乙個可逆過程後，可以嚴格地按照原來的途徑返回到最初的狀態，因此可逆過程必然是準靜態過程。該定義的另外乙個意義是，可逆過程中不存在任何的耗散損失，因此，在按其反過程返回初態後，沒有給外界留下任何的痕跡。
熱力學問題，如下：
12樓：
給的條件都是對的，一定是你算錯了！
如果溫度差1個數量級，輻射功率要差4個！
你的σ是取嗎（國際單位制下）？
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