1樓：漢青楓
氧化還原反應：發生了電子的轉移或偏離。(即在離子化合物中是電子的得失，在共價化合物裡是電子的偏離與偏向） 氧化劑：
反應物→得eˉ或共用電子對偏向→化合價降低→被還原→發生還原反應→生成還原產物（具有氧化性：化合價降低趨勢） 還原劑：反應物→失eˉ或共用電子對偏離→化合價公升高→被氧化→發生氧化反應→生成氧化產物（具有還原性：
化合價公升高趨勢）
2樓：強少
反應的本質是電子有轉移(或電子偏移），其特徵為化合價的公升降。化合價公升高，即失電子的半反應是氧化反應；化合價降低，得電子的反應是還原反應。化合價公升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。
3樓：喚谷劇很十
即是乙個化學方程式中既有化合價公升高又有化合價降低的反應；而化合價公升高的物質叫還原劑，降低的則是氧化劑。 希望，謝謝！~
4樓：死耗子
氧化還原反應就是有化合價公升降的 ·或說是有電子或電子團移動的 還原劑就是化合價公升高了的··氧化劑就是化合價降低了的。
5樓：北台城
反應中有元素化合價公升高降低的反應。其中價公升高，被氧化。做還原劑。（價降低，被還原，做氧化劑）化合價的變化可很容易為方程式配平。
6樓：風亦難
得到電子的是氧化劑，失去電子的是還原劑。
氧化劑和還原劑各是什麼？（其概念）
7樓：匿名使用者
氧化劑和還原劑是化學反應中最常見的，氧化、還原概念久已為人們所認識和應用了。人們對它的認識有乙個過程，是逐步深化的。下面變寶網帶大家學習氧化劑和還原劑相關知識。
一、氧化劑和還原劑的分類。
1、氧化劑有哪些。
常見的氧化劑中，氟氣的氧化性最強，相應的，氟離子的還原性最弱，實際上，僅有少數化合物能氧化氟離子生成氟氣，且基本為歧化反應。
凡品名中有"高"、"重"、「過」字的，如高氯酸鹽、高錳酸鹽、重鉻酸鹽，過氧化鈉等，都屬於此類物質。常見的氧化劑有氧氣(或空氣)、氯氣、重鉻酸鈉、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、硝酸等。常見的這類物質有：
活潑非金屬單質：x2、o2、s；
高金屬離子：fe3+、sn4+；
不活潑金屬離子：cu2+、ag+其它：［ag(nh3)2］+、新制cu(oh)2；
含氧化合物：no2、n2o5、mno2、na2o2、h2o2、hclo、hno3、濃h2so4、naclo、ca(clo)2、kclo3、kmno4、王水。
2、還原劑有哪些。
活潑金屬單質：na、mg、al、zn、fe；
某些非金屬單質：c、h2、s；
低金屬離子：fe2+、sn2+；
8樓：緱安荷楚新
乙個化學反應完成後，最後得到電子的是氧化劑，失去電子的是還原劑。
氧化劑是氧化還原反應裡得到電子或有電子對偏向的物質。氧化劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產物。
還原劑是在氧化還原反應裡，失去電子或有電子對偏離的物質。
簡單的口訣是：公升失氧，降得還。意思是：化合價公升高，元素失電子，被氧化；化合價降低，元素得電子，被還原。
對照著看就可以判斷了。
氧化劑 有氧化性 起還原作用 還原劑 有還原性 起氧化作用
9樓：新科技
在氧化還原反應裡，化合價公升高的物質失去電子，被氧化，發生氧化反應，做還原劑（有還原性)所得的產物是氧化產物，具有氧化性，化合價降低的物質得到電子，在反應中被還原，發生還原反應，做氧化劑，（有氧化性）產物為還原產物，具有還原性。
氧化劑 有氧化性 起氧化作用，發生還原反應，所以被還原 產物為還原產物（發生什麼反應就是什麼產物 什麼劑就具有什麼性質 什麼作用 ）
還原劑 有還原性 起還原作用，發生氧化反應，所以被氧化 產物為氧化產物。
氧化劑發生還原反應還是氧化反應
10樓：尤尤老師
氧化劑在氧化還原反應過程中可以被氧化也可以被還原。在氧化還原反應中誰被氧化、誰被還原主要取決於參與氧化還原反應的物質的氧化性與還原性的相對關係。
物質得到電子的能力相對較強，則在氧化還原反應中會得到電子被還原表現出氧化性，做氧化劑。物質得電子的能力相對較弱，則在氧化還原反應中失去電子被氧化表現出還原性，做還原劑。
氧化劑的化學性質：
氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質中**態元素的得電子傾向。在溶液中，根據雙電層理論，氧化性的大小反映為氧化劑的標準氫電極電勢 。電勢越高，則氧化性越強；電勢越低，則氧化性越弱，相對應的，其還原態的還原性則越強。
在水中，大部分氧化劑的氧化反應分為三個步驟：解離，親和，合。這三步決定了氧化反應半反應的焓，對氧化劑的氧化性有非常大的影響。
氫離子也對含氧的氧化劑的氧化性起到非常大的作用，原因是氫離子具有非常大的反極化能力，使得x-o鍵不穩定（x指氧化劑中心原子）。因此一般在酸性條件下，含氧化劑的氧化性比其在鹼性時強。對於一些不受氫離子影響的物種，如cl2，br2等，其氧化性則與ph無關。
另外，氧化劑的氧化性還受到分子對稱性的影響，一般分子越對稱越穩定，如高氯酸在水中完全電離出高氯酸根，其對稱性相當好，使得高氯酸根在水中的氧化性並不是很強。因此對於非金屬含氧酸，一般是**態氧化性不如低價態。
以上內容參考：百科——氧化劑。
氧化劑具有氧化性還原劑具有還原性嗎
11樓：信必鑫服務平台
氧化劑具有氧化性，得到電子化合價降低，發生還原反應，得到還原產物。
還原劑本身具有還原性，被氧化。
氧化還原反應中反應物不是氧化劑就是還原劑.
12樓：亞浩科技
不對。還有可能是化合價沒有變化的介質。
比如 cl2 + h2o ==可逆== hcl + h2ocl2既是氧化劑又是還原劑，h2o既不是氧化劑也不是還原劑。
這種情況大量存在。再比如，下面反應中的h2so4,也是介質，不是氧化劑，也不是還原劑。
氧化反應對應的是氧化劑還是還原劑
13樓：匿名使用者
還原劑發生氧化反應。
氧化劑為什麼是被還原，還原劑為什麼是被氧化
14樓：假面
氧化劑在反應中得電子，得到電子化合價降低，所以被還原，還原劑在反應中失電子，失去電子化合價公升高，所以被氧化。
還原劑：（具有）還原性→失電子→化合價公升高→被氧化氧化劑：（具有）氧化性→得電子→化合價降低→被還原氧化產物和還原產物：
還原劑失去電子被氧化所得的產物叫氧化產物，氧化劑得到電子被還原所得的產物叫還原產物。
還原劑是在氧化還原反應裡，失去電子或有電子偏離的物質。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。還原與氧化反應是同時進行的，即是說，還原劑在與被還原物進行氧化反應的同時，自身也被氧化，而成為氧化物。
所含的某種物質的化合價公升高的反應物是還原劑。
15樓：透亮杯兒
所謂氧化劑，是指可以使其他物質氧化的物質。所謂氧化，是指可以奪取其它物質電子的能力，奪權其他物質的電子，即將其氧化了。奪取了電子，即自己得到了電子，得到了電子即是被還原。
還原劑與上述說法正相反。即有：被氧化者，還原劑也；被還原者，氧化劑也。
16樓：雲和山的彼端
氧化劑就是得電子的能力強，得到電子化合價降低，被還原，還原劑是失電子能力強，失去電子化合價公升高，被氧化。
17樓：球探報告
原電池：化學能轉化為電能。
例如zn^2+和zn
zn^2+ +2e^- zn，zn ==zn^2+ +2e^-
人為規定zn^2+容易得到電子，稱為氧化劑，得到電子的反應為還原反應，規定正極發生還原反應。
人為規定zn容易失去電子，稱為還原劑，失去電子的反應為氧化反應，規定負極發生氧化反應。
電解池：電能轉化為化學能。
電解池中的陰陽極對應原電池中的負極和正極。
18樓：匿名使用者
氧化劑是被還原 化合價降低 還原劑是被氧化 化合價公升高嘛
什麼是氧化劑,什麼又是還原劑，什麼是氧化劑什麼是還原劑
凡能氧化其他物質，亦即在氧化 還原反應中得到電子的物質稱為氧化劑。無機化學反應中，可以由電子的得失或化合價的變化來判斷氧化 還原反應。但在有機化學反應中，由於大多數有機化合物，都是以共鍵組成的，它們分子內的原子間沒有明顯的電子得失，很少有化合價的變化。所以在。有機化學反應中常把與氧的化合或失去氫的反...
什麼是氧化還原反應，氧化還原反應是什麼？
氧化還原反應是在反應前後元素的氧化數具有相應的公升降變化的化學反應。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。此類反應都遵守電荷守恆。在氧化還原反應裡，氧化與還原必然以等量同時進行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠 轉化 消長且互...
什麼是還原反應和氧化反應，氧化還原反應和氧化反應和還原反應都是什麼關係
1 氧化反應 物質與氧發生的化學反應及氧化反應 2 還原反應 含氧化合物中的氧被奪取的反應叫還原反應。這兩種反應基本上是同時進行的，還原劑在還原別人的同時氧化了自己 例如 2cuo c 2cu co2 其中co就是還原了cuo，氧化了自己變成了co2 這兩種反應和稱為氧化還原反應 乙個化學反應中還原...
這個方程式裡哪個是氧化劑，哪個是還原劑
你的問題先回答第二個比較好理解 關於氧化還原你要記住 公升失氧，是還原劑 降得還，是氧化劑。也就是說，乙個元素 注意，這裡講的是元素，而不是乙個離子 它的化合價公升高，則失去電子，是還原劑 化合價降低，得到電子，是氧化劑。所以上面的化學方程式中，三價鐵是氧化劑，二氧化硫是還原劑。所以你上面的化學方程...
強氧化劑是什麼，氧化劑是幹什麼用的 有什麼樣的作用？求解！
強氧化劑就是具有強烈氧化性的物質。在標準電位順序中的位置越靠後，標準電位值越正，在化學反應中越易獲得電子，則這類物質 如 分子 原子或 離子 就是越強的氧化劑。如三價鈷鹽 過硫酸鹽 過氧化物 重鉻酸鉀 高錳酸鉀 氧酸鹽 濃硫酸等。常見的氧化劑是在化學反應中易得電子被還原的物質。1 典型的非金屬單質如...