1樓：哈醫大
你的問題先回答第二個比較好理解：
關於氧化還原你要記住：公升失氧，是還原劑；降得還，是氧化劑。也就是說，乙個元素（注意，這裡講的是元素，而不是乙個離子），它的化合價公升高，則失去電子，是還原劑；化合價降低，得到電子，是氧化劑。
所以上面的化學方程式中，三價鐵是氧化劑，二氧化硫是還原劑。
所以你上面的化學方程式中。二氧化硫轉換為硫酸根，是s失去電子，化合價公升高，整個硫酸根為還原劑，而三價鐵的化合價降低，為氧化劑。
2樓：匿名使用者
1.so2轉換成so4 2-，化合價不是降低了嗎？為何書上說so2是還原劑呢？
【說某樣物質是還原劑或氧化劑，看的是其中價態變化的元素，so2中s +4價，so4 2-中s +6價，化合價上公升2價，所以是還原劑】
【同理，fe3+ →fe2+ 化合價下降1價，所以是氧化劑】
2.到底怎麼判斷還原劑、氧化劑呢？
【已回答】
我只知道「得到電子的是氧化劑，失去電子的是還原劑」，可是怎麼樣才叫失去電子，怎樣才叫得到電子？具體怎麼判斷？
【筆記應該有記錄，這裡我幫你總結了，如下：
得到電子，化合價下降，是氧化劑，被還原，發生還原反應
失去電子，化合價上公升，是還原劑，被氧化，發生氧化反應】
【原子最外層電子數都小於8，但最外層必須要有8個電子才形成穩定結構。所以化學變化中原子最外層電子數小於4的（1，2，3，如金屬）就會失去那幾個電子形成陽離子；最外層電子數大於4的（非金屬）就會再得到些電子形成8電子穩定結構變為了陰離子；等於4的就都有可能】
學習進步~若覺得滿意~請記得採納~~∩_∩
3樓：怪盜
1.s離子化合價公升高了2價，所以是還原劑
2.化合價公升高，失電子，氧化反應，是還原劑化合價降低，得電子，還原反應，是氧化劑
2fe3+ + so2 + 2h2o ==== 2fe2+ so4 2- + 4h+中，fe由+3價變為+2價，所以化合價降低，得電子，為還原反應，是氧化劑， so2 中s化合價由+4價公升高為so4 2-中的+6價，化合價公升高，失電子，為氧化反應，是還原劑。
4樓：勩煢
1.so2中的s是+4價，so4 2- 的s是+6價，化合價公升高，所以so2是還原劑
2.得電子化合價降低被還原做氧化劑，失電子化合價公升高被氧化做還原劑。
例如：2h2+o2===2h2o h在h2o中是+1，在h2中是0，化合價公升高，也就是失電子，被氧化，做的就是還原劑；o2在h2o中使-2，在o2中是0，化合價降低，得電子，被還原，做的就是氧化劑。
一般的金屬與非金屬反應的時候，金屬單質都做還原劑，非金屬做氧化劑。
5樓：木君
1.so2轉換成so4 2-，硫元素的化合價由+4價變成+6價，化合價公升高，所以so2是還原劑。
2.得到電子，元素的化合價降低，是氧化劑，失去電子，元素的化合價公升高，是還原劑。比如
反應2na+cl2===2nacl中，鈉是金屬元素，發生化學反應時易失去電子而顯正價，鈉元素由0價變成+1價，化合價公升高，是還原劑。氯氣在化學化學反應是氯元素易得到電子而顯負價，氯元素由0價變成-1價，化合價降低，是氧化劑。
6樓：e風信子
二氧化硫中的硫是正4價，硫酸根中硫是正六價，化合價公升高，被氧化，自身為還原劑。
記住電子帶負電，原子核帶正電，原子本身呈電中性。失去電子，則生產陽離子，被氧化。失去的電子越多，原子化合價越高。
得到電子的物質化合價會降低，因為正電荷被電子中和了。化合價降低則發生了還原反應。
六個字：公升失氧，降得還。即化合價公升高，失去電子，發生了氧化反應；反之亦同。
7樓：匿名使用者
s的化合價公升了吖，由+4變成了+6失去了2個電子，所以就是還原劑。. 3價鐵離子變成了2價鐵離子 得到了乙個電子所以就是氧化劑。
判斷氧化劑和還原劑是看那個物質中的某種元素的化合價變化。
8樓：匿名使用者
so2中s的為+4價，so42-中的s為+6價，化合價公升高失去電子，所以是還原劑。有個口訣可方便你記憶·：公升失氧化還原劑，降得還原氧化劑。
就是說，化合價公升高失去電子，發生氧化反應的是還原劑；化合價降低得到電子，發生還原反應的是氧化劑。總子只要你會判斷化合價公升降就行了。例如：
2h?+o?==2h?
o h由0價變為+1價，化合價公升高即失去電子，為還原劑；0由0價降為-2價即得到電子，為氧化劑（公升失氧化還原劑，降得還原氧化劑）
慢慢細心分析，相信你很快就可以弄明白的！
9樓：匿名使用者
1、s 的化合價公升高了哈，你上面的so42-是硫酸跟離子，2-是硫酸跟的離子的價態
2、如上so2中的s為正4價失去2個電子變為so42-中的s正6價，失電子化合價公升高，所以為還原劑。而fe由3價變為2價，得電子化合價降低，故為氧化劑。
10樓：逐夢8珍惜生命
口決：得氧低，失還高，即得電子為氧化劑化合價降低，失去電子為還原劑化合價公升高。所以上式中so2失電子為還原劑，fe3+為氧化劑
氧氣的那個化學方程式中，哪個是氧化劑，哪個是還原劑
11樓：匿名使用者
沒氧的或者是氧變多的不一定是還原劑。
比如有六氟化鉑和氧氣反應，其中氧化劑是六氟化鉑，還原劑是氧氣。
還有與氟氣的反應，生成二氟化二氧，其中氧氣也是做還原劑。氟氣做氧化劑。
除了氟氣和各種**氟化物與氧氣的反應之外，其他的與氧氣反應的氧氣是氧化劑。
12樓：季號咪
氧化劑和還原劑都是針對反應物的，反應物裡有氧的是氧化劑，沒有氧的是還原劑，如果都有氧看反應物裡的氧變少了是氧化劑，變多了就是還原劑
13樓：匿名使用者
氧氣一般都是作為氧化劑的。。。
如何判斷乙個化學方程式中的氧化劑與還原劑
14樓：匿名使用者
看化學方程式吧比如zn+2hcl=zncl2+2h2上公升符號，zn在等號前是0價，在等號後面是+2價，所以zn公升高了2價，h在等號前是+1價，等號後是0價，所以h降低了1價，cl在等號前後化合價都沒變根據老師教我們的口訣「公升失氧，降得還」，「公升失氧」就是化合價公升高，失去電子，被氧化，被氧化的就是還原劑，「降得還」就是化合價降低，得到電子，被還原，被還原就是氧化劑？化學價公升高還是降低就看化學式反應前後的化學式中元素化合價的公升高和降低打字辛苦，望樓主給最佳~~
15樓：匿名使用者
看反應前後同一種離子化學價的變化，如果化學價公升高，發生氧化反應，作還原劑；如果是化學價降低，就發生還原反應，作氧化劑。記住「高氧化，低還原，劑相反」。
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