1樓：井松蘭益黛
離子不能共存的原因一般是：1.溶液裡的離子間能夠反應，生成難溶、難電離、易揮發的物質時，不能大量共存。
2.弱鹼的金屬陽離子不能存在於強鹼溶液中。如nh4＋、fe3+、cu2＋、al3+等不能與oh－大量共存。
3.弱酸根的陰離子不能存於強酸溶液中，如碳酸根、醋酸根、硫離子、偏鋁酸根、次氯酸根不能與氫離子大量共存。
4.弱酸的酸式酸根，既不能存在於強酸溶液中，也不能存在於強鹼溶液中。如碳酸氫根、硫氫離子、亞硫酸氫根、磷酸氫根、磷酸二氫根等既不能與氫離子共存，也不能與氫氧根共存。
5.水解顯酸性的離子與水解顯鹼性的離子一般不能大量共存，如三價鐵離子、鋁離子不能與偏鋁酸根、碳酸根、碳酸氫根、硫離子等陰離子大量共存。
6.兩種離子間發生氧化還原反應時不能大量共存。如在強酸溶液中二價鐵離子、硫離子、碘離子不能與高錳酸根、硝酸根等離子大量共存。
7.兩種離子相遇生成穩定的絡離子時不能大量共存。如三價鐵離子與硫氰根離子大量共存。
2樓：迮溫卯醜
碳酸氫根離子屬於酸性酸根離子，能夠繼續電離出氫離子，所以可以與氫氧根離子繼續中和，得到碳酸根離子和水。從物質角度看，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應，由於碳酸氫鈉屬於酸式鹽，酸式鹽即酸鹼中和時酸過量得到的產物，所以酸式鹽一定能夠與鹼反應。弱酸的酸式鹽既能與強酸反應，也能與強鹼反應。
即碳酸氫根離子既能與氫離子反應得到二氧化碳和水，也能與氫氧根離子反應得到碳酸根離子和水。
3樓：____尛蕥
不能有碳酸氫根的必然是酸式鹽，氫氧根是鹼，酸鹼無法共存，酸式鹽和鹼當然也不行（溶於水才能電離出離子，能溶於水又是酸和鹼就必然能反應，生成水和碳酸根）
4樓：匿名使用者
hco3-<=>h++co32+
oh-和h+反應，使平衡不斷正移
至反應完全
5樓：匿名使用者
碳酸氫根和氫氧根會反應生成碳酸根
亞鐵離子會不會和碳酸氫根離子發生雙水解
亞鐵離子水解方程式為 fe2 2 h o fe oh 2h 碳酸氫根水解離子方程式為 hco h o h co3 oh 碳酸不穩定易分解，生成二氧化碳和水 h co h o co 兩者水解產生的的h 和oh 會結合產生水，說明該水解反應相互促進，總反應式子為 fe2 2hco fe oh 2co 注...
碳酸根與碳酸氫根的區別
先從結構入手,co3 2 是平面三角形的結構,中心原子是c對周圍的o產生極化變形的作用,而hco3 就是多了乙個h 質子 而已,但是由於質子的體積很小,所以可以鑽到碳酸根的電子雲裡面,而質子鑽進去後會對其附近的o產生極化作用,其方向和c產生的極化方向不一致,所以會使co3 2 的穩定性下降,因而hc...
為什麼碳酸氫根促進氨根水解而硫酸氫根就抑制氨根水解
碳酸氨 碳酸氨是弱酸弱鹼鹽。發生雙水解。碳酸根與水中的氫離子結合生成的溶液是鹼性的。而氨根離子又能與氫氧根結合。hco3 的水解大於電離，溶液呈鹼性 促進nh4 的水解 而hso3 的電離大於水解，溶液呈酸性 抑制nh4 的水解。付費內容限時免費檢視 回答hco3 的水解大於電離，溶液呈鹼性 促進n...
碳酸氫鈉溶液中各離子濃度大小比較
先確定酸鹼性，再確定主要電離或水解的過程，最後進行細比較。nahco3 首先，溶液顯鹼性，oh h 且h 認為是最少的 其次，nahco3 na hco3 hco3 可逆 h co3 2 即第二步電離，可逆 hco3 h2o 可逆 h2co3 oh 即第二步水解，可逆 同時，水解程度略大於電離程度，...
碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應離子方程式
離子方程式為 hco3 oh 可逆 h2o co3 2 化學方程式為 nahco3 naoh 可逆 na2co3 h2o 碳酸氫鈉是酸式鹽,也就是說酸未完全中和,可以看作酸和鹽的混合物 實際情況碳酸氫鈉為鹼性,不要弄錯 物理性質 碳酸氫鈉為白色晶體，或不透明單斜晶系細微結晶。比重2.15。無臭 無毒...