1樓：匿名使用者
離子方程式為：hco3- + oh- =可逆= h2o + （co3）2-
化學方程式為：nahco3+naoh=可逆=na2co3+h2o
碳酸氫鈉是酸式鹽,也就是說酸未完全中和,可以看作酸和鹽的混合物（實際情況碳酸氫鈉為鹼性,不要弄錯）。
物理性質
碳酸氫鈉為白色晶體，或不透明單斜晶系細微結晶。比重2.15。
無臭、無毒、味鹹，可溶於水，微溶於乙醇。25℃時溶於10份水，約18℃時溶於12份水。其水溶液因水解而呈微鹼性，常溫中性質穩定，受熱易分解，在50℃以上逐漸分解，在270℃時完全失去二氧化碳，在乾燥空氣中無變化，在潮濕空氣中緩慢潮解。
化學性質
受熱易分解。在潮濕空氣中緩慢分解。約在50℃開始反應生成co2，在100℃ 全部變為碳酸鈉。
在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃時開始分解出二氧化碳和碳酸鈉，到沸點時全部分解。其冷水製成的沒有攪動的溶液， 對酚酞試紙僅呈微鹼性反應，放置或公升高溫度，其鹼性增加。25℃新鮮配製的0.
1mol/l水溶 液ph值為8.3。
2樓：匿名使用者
hco3- + oh- = co3 2- +h2o ；
或者我上圖吧，用軟體清楚一點。
不過作為乙個小小的提醒，我想說第一行的離子反應式是碳酸氫鈉與一元鹼反應的通式，不會出現量不同產物不同的問題，如果是二元鹼會出現錯位的量不同產物不同的問題。
舉氫氧化鋇的例子吧：
nahco3過量，ba(oh)2+2nahco3=baco3+na2co3+h2o；
ba(oh)2過量，ba(oh)2+nahco3=baco3+naoh+h2o.
3樓：小企鵝
hco3-+oh- co32-+h2o
碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
4樓：諾諾百科
碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應的離子方程du式為：oh⁻+hco₃²⁻=h₂o+co₃²⁻。
化學方程式為：naoh+nahco₃=na₂co₃+h₂o。
碳酸氫鈉是白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。
nahco3 + naoh == na2co3 + h2o
寫離子反應方程式的要點是：先將可溶性物質的化學式拆分，將等號兩邊相同的離子刪除。最後約簡，就可以了。
拆：na+ + hco3- + na+ + oh- == 2na+ + co32- + h2o
刪：hco3- + oh- == co32- + h2o
5樓：這麼暖
同學你好！
化學方程式為：nahco3+naoh=可逆=na2co3+h2o
離子方程式為：hco3- + oh- =可逆= h2o + （co3）2-
碳酸氫鈉和鹽酸，氫氧化鈉反應的方程式和離子方程式
6樓：信蘭英沙妍
碳酸氫鈉和鹽酸：
化學方程式：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑離子方程式：hco3-+h+
=h2o+co2↑
碳酸氫鈉和氫氧化鈉：
化學方程式：nahco3+naoh=na2co3+h2o離子方程式：hco3-
+oh-
=h2o+co3²-
碳酸氫鈉和鹽酸，氫氧化鈉反應的方程式和離子方程式
7樓：匿名使用者
nahco3+hcl=nacl+co2(氣體符號）+h2o(hco3-)+(h+)=co2+h2onahco3+naoh=na2co3+h2o(hco3-)+(oh-)=(co32-）+h2o由於不能打出上標，所以只能打括號啦，括號內是乙個整體，後面是帶的電荷
8樓：匿名使用者
碳酸氫鈉和鹽酸：化學方程式：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑離子方程式：
hco3- + h+ =h2o+co2↑碳酸氫鈉和氫氧化鈉：化學方程式：nahco3+naoh=na2co3+h2o離子方程式：
hco3- + oh- =h2o+co3�0�5-
9樓：匿名使用者
nahco3和hcl和na2co3都是強電解質，可以拆開nahco3+hcl=nacl+h2o+co2hco3- + h+ = co2+ h2onahco3+naoh=na2co3+h2ohco3- + oh- = co32- + h2o
10樓：匿名使用者
nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑ hco3- + h+=h2o+co2↑nahco+naoh=na2co3+h2o hco3- + oh-=h2o+co32-
碳酸氫鈉（少量和過量）與氫氧化鈉的反應方程式（或離子方程式）
11樓：
hco3- + oh- = h2o + co32-量對這個反應沒影響
但對碳酸鈉和鹽酸的反應有影響
碳酸鈉少量：co32- + 2h+ = h2o + co2碳酸鈉過量（即鹽酸少量）： co32- + h+ == hco3-
12樓：匿名使用者
nahco3+naoh=na2co3+h2o碳酸氫鈉與鹼反應的通式：hco3- + oh-=h2o+co3 2-這裡只有乙個方程式，不出現量不同產物不同的問題碳酸氫鈉與二元鹼才會出現錯位的量不同產物不同的問題舉氫氧化鋇的例子吧
nahco3過量，ba(oh)2+2nahco3=baco3+na2co3+h2o
ba(oh)2過量，ba(oh)2+nahco3=baco3+naoh+h2o
13樓：匿名使用者
這樣說來是有影響的…………少量的話產物少~~
過量的產物多 囧
14樓：匿名使用者
不管少量和過量都只有乙個方程
hco3 + oh- == h2o + co3 2-
這個反應不是量影響產物。
碳酸氫鈉分別與足量或少量的氫氧化鈉溶液反應的方程式及離子方程式
15樓：乙隻小小快樂鳥
都是oh-+hco3-=h2o+co3 2-，這個跟用量無關。
如果是氫氧化鈣，就跟用量有關係。
碳酸氫鈉過量時：
（ca2+)+（2oh-）+（2hco3-）=caco3（沉澱）+2h20+co32-（碳酸根離子）
2份碳酸氫鈉+乙份氫氧化鈣=乙份碳酸鈣+兩份水+乙份碳酸鈉氫氧化鈣過量時：
（hco3-）+（ca2+)+(oh-)=caco3(沉澱)+h2o乙份碳酸氫鈉+乙份氫氧化鈣=乙份碳酸鈣+乙份水+乙份氫氧化鈉
16樓：s笑顏
少量naoh：乙個鈣離子＋乙個碳酸氫根離子＋乙個氫氧根離子＝乙個碳酸鈣沉澱＋乙個水
足量naoh：乙個鈣離子＋兩個碳酸氫根離子＋兩個氫氧根離子＝乙個碳酸鈣沉澱＋乙個碳酸根＋兩個水
17樓：奇奇很好
nahco3+naoh=na2co3+h2o，這兩者不管誰過量都只有乙個一種離子方程式，那就是hco3-+oh-=co3 2-+h2o，不會存在其他的方程式的。
18樓：匿名使用者
碳酸氫鈉分別與足量的氫氧化鈉溶液先反應
19樓：留守兒童
你的問題是不是有誤，他倆會反應嗎？碳酸鈣還差不多：氫氧化鈉足量：
ca(hco3)2+2naoh=caco3+na2co3+2h2o氫氧化鈉少量：
ca(hco3)2+naoh=caco3+nahco3+h2o
20樓：匿名使用者
nahco3+naoh=na2co3+h2o
hco3- + oh- == co32- + h2o
氫氧化鈉是一元鹼 沒有過量不過量 二元鹼有
碳酸氫鈉和鹽酸，氫氧化鈉反應的方程式和離子方程式
nahco3 hcl nacl co2 氣體符號 h2o hco3 h co2 h2onahco3 naoh na2co3 h2o hco3 oh co32 h2o由於不能打出上標，所以只能打括號啦，括號內是乙個整體，後面是帶的電荷 碳酸氫鈉和鹽酸 化學方程式 nahco3 hcl nacl h2o...
碳酸氫鈣和氫氧化鈉反應，碳酸氫鈣與氫氧化鈉反應的離子方程式是什麼？
實質上是碳酸氫根和氫氧根的反應，生成物碳酸根又與鈣離子反應，化學方程式如下 ca hco3 2 2naoh caco3 沉澱 na2co3 2h2o 碳酸氫鈉和氫氧化鈉 過量nahco3 naoh na2co3 h2o,ca hco3 2 ca oh 2 2 caco3 2 h2o.碳酸氫鈣與少量氫...
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碳酸氫鈉能和氫氧化鈣反應嗎，碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應，氫氧化鈣過量和少量時反應怎麼分析啊。
絕對可以！你的老師錯了！在 2007廣州市高中化學競賽題 的第13題中就有這個知識點。這題是這樣的 13.下列離子方程式書寫正確的是 2 3 2 等指離子價態 a fecl2溶液通入cl2 cl2 fe2 2cl fe3 b 過量co2通入氫氧化鈉溶液中 co2 2oh h2o co32 c 澄清石...
氫氧化鈉與過量碳酸氫鈣反應的化學方程式
碳酸氫鈣與氫氧化鈉反應，氫氧化鈉過量的化學方程式和離子方程式ca hco3 2 2naoh caco3 2h2o na2co32hco3 2oh ca2 caco3 2h20 co3 2 碳酸氫鈣與氫氧化鈉反應，碳酸氫鈣過量的化學方程式和離子方程式ca hco3 2 naoh caco3 2h2o ...