1樓：
本題選b
【解析】
溶液中每100個水分子中溶有乙個na+，我們可以理解為 100mol水中含有1mol na+
因為1mol任何物質所含的分子或原子數是相等的~
1.15g na，物質的量為0.05mol，所以需要0.05×100=5mol水。
所以，想要溶液中每100個水分子中溶有乙個na+，0.05mol的na+需要5molh2o
但，將na放入水中，na和水反應，消耗掉一部分h2o，才能使na ---> na+
所以：2na + 2h2o ~~~
0.05mol na共消耗0.05mol水。
所以總共需要水的物質的量=5+0.05=5.05mol 質量為90.9g
祝學習進步~
回答滿意請採納~
2樓：孟飛
每100個水分子中溶有乙個na+，所需的水分為兩部分：
第一部分是與金屬鈉反應的水：
2na + 2h2o = 2naoh + h2
2 2
1.15/23 x x=0.05摩爾=0.05*18=0.9克。
第二部分是每100個水分子中溶有乙個na+，現有0.05摩爾鈉離子，需要水=0.05*100=5摩爾水，質量=18*5=90克。
總共需要水90+0.9=90.9克。
3樓：匿名使用者
1.15gna即0.05mol鈉,使每100個水分子中有乙個na+所需的5mol水
2na+2h2o=2naoh+h2↑
1.15gna與水反應消耗0.05mol水
4樓：教授王
2na + 2h2o ---> 2naoh + h2
消耗水的物質的量與金屬鈉的物質的量一樣