1樓：q版寶寶
他肯定會告訴你相對分子質量的，你就用基本的算一下，那些質量分數你可以忽略一些小數，取乙個比較好算有接近給出的質量分數的百分數，有機題基本就這樣算，有時做多了就能感覺到應該是什麼樣的實驗式了
2樓：匿名使用者
氫元素的質量分數：1-44.1%-47.
02%=8.88%c：h:
o=44.1%/12:8.
88%/1:47.02%/16約等於3:
8:3 這就是約等於能怎麼約就怎麼約符合條件就行注：約等於只能小於不能大於 如:
氧只能約等於3而不能約等於4多提供點條件啊!!!
這點條件只能確定比例好難確定實驗式啊！！！
3樓：匿名使用者
[m(c)×n(c)]/(c)%=[m(o)×n(o)]/(o)%
變形得到：
n(c)/n(o)=m(o)/m(c)×(c)%/(o)%=1.25053……≈1.25=5:4
剩下的元素全部是氫吧？
那麼類似的有：
n(c)/n(h)=m(h)/m(c)×(c)%/(h)%=0.4138……
所以n(c)/n(h)=5k/n,k為c整數，n為h的最簡個數，由上並反覆使用計算器進行嘗試應該是5:12，但仍要保留懷疑。
然後是n(o)/n(h)=m(o)/m(h)×(o)%/(h)%=0.33094……
這個就很明顯了n(o)/n(h)=1:3=4:12,所以n(c)/n(h)/n(o)應該為5:12:4
所以得實驗式c5h12o4，完畢。
就是說要通過兩個式子進行反覆確認，當然其中有一點也很重要，就是使用計算器進行嘗試的技術能力。
上面的大概沒有這方面的專門訓練吧，我搞過奧賽，不過師沒教，訓練中自己總結出來的。
不知道你看懂了啵～
確定有機物的分子式
4樓：匿名使用者
產物經過濃硫酸後，質量增加10.8克，說明含水10.8g，所以0.2mol有機物含h1.2mol
通過灼熱的氧化銅充分反應後，質量減輕3.2克，說明反應的co為0.2mol，
氣體再通過鹼石灰被完全吸收，質量增加17.6克，減去上一步co反應後生成的0.2molco2，所以實際混合氣體含有co20.2mol
所以c：h=1:3，因為混合氣體中所含的o共為1.2mol>加入的0.4molo2
所以原有機物中含氧，0.2mol有機物含氧0.4mol
所以c:h:o=1:3:1
所以該有機物的化學式為c2h6o2
5樓：教授王
n(co2)=17.6/44=0.4moln(h2o)=10.8/18=0.6moln(o)=3.2/16=0.2mol
cxhyoz
c2h6o2
6樓：
由產物經過濃硫酸後，質量增加10.8克可知水的量為10.8/18=0.
6mol,由通過灼熱的氧化銅充分反應後，質量減輕3.2克可知co的量為3.2/16=0.
2mol 全吸收，質量增加17.6克可知co2的量為17.6/44=0.
4mol 產物co2的 量為0.4-0.2=0.
2mol 故0.2mol有機物的化學式為c2h6o2
確定有機物分子式的一般方法
7樓：
首先我們得弄清楚你問的是高中的還是高中以後的.如果是高中的呢,一般可以用氣化的方式確定一定摩爾的有機物,稱一下,確定分子量,再把它們燒掉(要充分),然後根據產物和耗氧量確定元素組成和比例.至於高中以後的嘛....
我不是太清楚,但主要就是核磁共振,紫外,紅外光譜,質譜.對了,高中還有滴定之類的方法可以用一用.不過....
高中又沒有實驗,所以有關高中的那些其實都是紙上談兵
8樓：敏筠相痴凝
（限烴類物質）用相對分子質量除以碳的相對質量（12），所得除數為碳原子數，餘數為氫原子數。但當碳原子數大於時5(如應將c6h0改寫為c5h12)，即應注意將乙個碳轉換為十二個氫，看是否符合題意。
化學＿＿有機物分子式確定的基本方法
9樓：匿名使用者
確定有機物分子式和結構式的基本思路是：
一、確定元素組成
一般說來，有機物完全燃燒後，各元素對應產物為：c→co2、h→h2o、cl→hcl。某有機物完全燃燒後若產物只有co2和h2o，則其元素組成可能為c、h或c、h、o。
欲判斷該有機物是否含氧元素，首先應求出產物co2中碳元素的質量及h2o中氧元素的質量，然後將碳、氫質量之和與原有機物質量比較，若兩者相等，則原有機物中不含氧；否則，原有機物的組成中含氧。
二、確定分子式
1.相對分子質量+實驗式法
2.列方程組法
若已知有機物的元素組成，則可直接設1個分子中各元素的原子個數為x、y、z等[如含碳、氫、或碳、氫、氧時均可設為cxhyoz（當z=0時不含氧），根據原子守恆建立方程組解出x、y、z等即可]。
3.不定方程法
當未知數的個數多於等式個數時的方程（組）屬於不定方程（組），從數學角度無確定解；但若結合未知數的化學意義，則可能只有少數解合理。
（高考）有機物分子式確定的幾種方法是什麼？
10樓：匿名使用者
(1)根據元素質量比和相對分子質量可確定分子式：先根據元素質量比計算元素原子比，再根據相對分子質量確定原子個數
(2)根據燃燒產物的量確定分子式，主要注意原有機物中是否含有氧元素。
11樓：匿名使用者
直接法：直接計算出1mol氣體中各元素原子的物質的量，即可推出分子式。
最簡式法：根據分子式為最簡式的整數倍，因此利用相對分子質量及求得的最簡式可確定其分子式。餘數法
有機物分子式的確定 常用的方法
12樓：水柯子
第一，直接法。測其密度，從中算出摩爾質量，推出一摩爾氣體中各元素的原子個數，從而計算分子式。第二，最簡式法。
即用碳氫個數比，得知其最簡式，來推測其分子式。第三，餘數法。用相對分子質量除以碳氫二的相對質量。
若餘二，為烷烴。若除盡為烯烴或環烷烴。餘六為苯或其同系物。
餘十為二烯烴或炔烴。第四，用方程式法。用題給條件和有機物們的特性分析來。。。
以上方法需要相互配合才能確定其化學式。
怎樣確定化學有機物分子式？
13樓：匿名使用者
a、b兩種氣態鏈烴的混合氣體，對h2的相對密度為17，常溫常壓下，取該混合氣體10ml與80ml（過量）混合，當完全燃燒後恢復到的狀態，測定氣體體積為70ml，試分析該混合氣體是由哪兩種烴混合而成？
cxhy+(x=y/4)o2-→(點燃）xco2=y/2h2o…… ▲v
1………x=y/4………………x…………………1=y/4
10ml………………………………………………20ml
1/10ml=1=y/4/20ml→y=4
12x=y=17*2→x=2.5
→得平均分子式為c2.5h4
討論：（1）氫原子數為4 的氣態烴有ch4、c2h2、c3h4，且碳原子平均數為2.5，其組合有ch4和c3h4、c2h4和c3h4。
¤question1...為什麼只有這兩種組合，怎麼算的？
（2）氫原子數於4 的烴只有c2h2,氫原子數大於4 的氣態鏈烴有c2h6、c3h6、c3h8、c4h6、c4h8、c4h10，再考慮n（c）＝2.5，其可能的組合有：
ⅰc2h2/c3h6ⅱc2h2/c3h8ⅲc2h2/c4h6 ⅳc2h2/c4h8ⅴc2h2/c4h10
由n（c）＝2.5，n（h）＝4，只有1、5兩組。
¤question2...怎麼考慮n（c）＝2.5得到組合可能，並又是怎麼篩選得到1、5的
方法比較多，如果分子比較小，可以單譜解決，如果較複雜，可多譜聯用。
可選用的方法有：1.元素分析：算出各種無機元素的質量比，適合含無機金屬較多的物質，精度很高
2.紫外-可見：主要用於含pi鍵的共軛分子，可以推斷共軛pi鹼的結構，準確度較差，常用於定性分析。
3.紅外：最好用的，用於鑑別分子中的各種官能團
4.核磁h-nmr/c13-nmr/p31-nmr:通過分子中h1,c13,p31的峰推斷這些原子的化學環境，可以用來判斷各種官能團的位置，核磁氫譜用的最多，磷譜一般用來檢驗膦配體。
5.質譜：主要是分子量，也可以通過各種碎片峰推測結構，不過難度較大。
一般紅外+核磁+質譜就夠了，但是解譜是件很麻煩的事。進行實驗室工作的一般都是用這些譜來檢測自己做的東西是否是想要的，而不會拿乙個未知物送去打譜。
確定有機物分子式及結構式的方法 5
14樓：
那得根據有機分子的複雜性來定了。
對於比較複雜的，大多通過現代的儀器分析：如紅外，紫外，質譜，核磁，色譜，x-衍射，
有時，一種儀器是說明不了有機物質的結構的，採用儀器聯用。在畢業**裡，有了一種物質的前四個譜，才能比較確定其分子結構。
15樓：大理石木
有ms ir uv nmr 等各種譜
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