1樓：公叔恭漫歌
氫氧化鈉是可以和氯氣反應
但是反應的原理就是
cl2+
h2o→hcl
+hclo
然後有naoh
+hcl
===nacl
+h2o
naoh
+hclo
===naclo
+h2o
也就是說，本質是氯氣先和水反應
然後產物再和氫氧化鈉反應
因為氫氣和氧氣是通過點解水生成的，條件很苛刻的就是說氯氣的氧化性大於氧氣了
這個不符合啊
2樓：施秀榮滕綢
黃綠色的氣體逐漸消失！
cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o
氯氣被反應，但是由於naoh、nacl和naclo都是物色溶液，所以溶液中無明顯現象！
氯氣和氫氧化鈉反應的方程式
3樓：自由者愛生活
氫氧化鈉與氯氣的化學反應方程式：
cl2＋2naoh＝nacl＋naclo（次氯酸鈉）＋h2o分析：關於這個反應過程作一些解釋。這裡的氫氧化鈉應該是溶液（有水），當氯氣通氫氧化鈉溶液中時，氯氣先和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸再分別與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水。
即反應物有氫氧化鈉、水、氯氣，最終生成物有氯化鈉、次氯酸鈉、水，由於生成物中的水比反應物中的水多乙個，在寫化學反應方程式時，消去反應前後相同個數的水後，只保留生成物的水。
4樓：艾康生物
cl2+2naoh——nacl+naclo+h2o
5樓：匿名使用者
當反應在較低溫度下（如常溫）進行的時候，發生的反應為：
2naoh + cl2 == nacl + naclo + h2o
該反應是最常見的。
當反應是在較高溫度（加熱等）進行的時候，發生的反應為：
6naoh + 3cl2 == 5nacl + naclo3 + 3h2o
都是歧化反應。其中產物naclo具有強氧化性，而naclo3（氯酸鈉）氧化性弱。
由於cl2和強鹼反應放熱，如果熱量沒有及時得到散發，第二個反應可能發生。
cl2和氫氧化鈣也會發生這兩種反應。其中生成氯酸鈣的反應是生成漂白粉的主要副反應。
氯氣和氫氧化鈉反應的現象
6樓：菠蘿種植記
氫氧化鈉與氯氣，快來看神奇的反應
7樓：匿名使用者
在常溫下，氯氣和氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉和鹽酸，
加熱時，生成氯酸鈉和鹽酸
現象是黃綠色消失，並伴有熱放出
8樓：匿名使用者
如果是用 naoh吸收氯氣的話， 看到黃綠色消失 ，溶液無色
cl2+2naoh=nacl +naclo+h2o
3cl2+6naoh=加熱=5nacl +naclo3+3h2o
氯氣和氫氧化鈉反應現象
9樓：止恆鈕羅
氯氣是一種氣體氧化物
氫氧化鈉是一種鹼性溶液,鈉離子也是最**了,也不可能被氧化
兩者一般情況下不會發生反應把?題目打錯了?
10樓：菠蘿種植記
氫氧化鈉與氯氣，快來看神奇的反應
氯氣和氫氧化鈉溶液反應現象
11樓：虢孟聶文昌
氯氣發生歧化反應,部分cl元素被氧化,另一部分被還原,其它元素沒有被氧化或還原.常溫時主要氧化產物是+1價的次氯酸鹽；加熱時氧化產物中氯的價態公升高,例如70℃時主要生成naclo3.因為氧化還原仍然只發生於cl元素之間,氧化和還原過程中失去和得到的電子數總是1:
1（儘管被氧化的cl元素的物質的量可以和被還原的cl元素不同,由於電荷守恆,在失去電子總數上和被還原的cl得到的電子相等）,但這並不能說明轉移的電子數和被還原的cl元素的物質的量有確定的定量關係,事實上可以有不同的結果：
典型的反應：
2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o6naoh+3cl2=（加熱）5nacl+naclo3+3h2o分別代入計算（假設恰好完全反應,實際發生的反應一般包含以上反應）：
1 mol cl 轉移 1 mol 電子給另 1 mol cl；
1/3 mol cl 轉移 5/3 mol 電子給 5/3 mol cl.
當僅發生第乙個反應時,lz的命題才成立.
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[原創回答團]
12樓：果實課堂
氯氣和氫氣反應的現象及方程式
氫氧化鈉和氯氣反應？
13樓：菠蘿種植記
氫氧化鈉與氯氣，快來看神奇的反應
14樓：woshi的貓貓
根據得失電子守衡的原則，氯的化合價必然要公升降，只能有的是正一價和負一價，生成次氯酸鈉和氯化鈉還有水，其實化學並不需要死記硬背，只要掌握好了一些原則，就像得失電子守衡之類的，但是常見的化學反應方程是需要記住，節省時間
15樓：匿名使用者
先記憶，再理解！
(1)不加熱！
2naoh + ci2 == naci + nacio + h2o(2)加熱！
6naoh + 3ci2 == 5naci + nacio3 + 3h2o
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