1樓：
懷疑題目輸入有誤，題目2滴加的可能是鹽酸，否則與「氫氧化鈉與鹽酸反應問題」不符合。先按原題做：
1、呈紅色；
2、顏色不變（仍為紅色）；
說明酚酞遇鹼變紅色；
3、剩氫氧化鈉和酚酞的醌酚鹽；蒸乾後出現的物質是氫氧化鈉和酚酞的醌酚鹽。
沒有反應發生（酚酞遇鹼忽略）
再按設想的做：
1、顯無色；2、變紅色；說明氫氧化鈉過量了；3、溶液蒸乾後蒸發皿中剩氯化鈉和氫氧化鈉，蒸乾後出現的是白色晶體。
化學方程式：naoh+hcl==macl+h2o
2樓：龔鴻朗王武
1。紅解析：naoh為鹼性，酚酞遇酸不變色，遇鹼變紅。當然，如果濃度過稀也可能不變色，因為每種指示劑都有自己的變色範圍！
2。紅色。
原因我已經說過了！如果你抄錯題了，是加鹽酸，那就應該是無色！（我感覺是題有問題，應該是加鹽酸）
3。naoh
要是第2問加的是鹽酸，那剩餘的就是nacl因為hcl有強揮發性遇熱全部轉化為hcl氣體跑掉了。
參考資料：中學化學課本
3樓：冷以軒拱深
1.紅色;
2.很快褪去;酚酞在濃鹼液中會褪色;
☆酚酞的醌式或醌式酸鹽，在鹼性介質中很不穩定，它會慢慢地轉化成無色羧酸鹽式；遇到較濃的鹼液，會立即轉變成無色的羧酸鹽式。所以，酚酞試劑滴入濃鹼液時，酚酞開始變紅，很快紅色退去變成無色。
3.白色粉末;氫氧化鈉,少量碳酸鈉,少量酚酞2naoh+co2=na2co3+h2o
參考資料
4樓：函同濟寧楓
你的2題可能抄的有問題:
1.在氫氧化鈉溶液中滴入2-3滴的酚酞試液,反應後呈(紅色）.
2將題1所得的溶液倒入少許於試管中,再滴加1滴氫氧化鈉溶液。
滴加後溶液顏色（無色）
（因為隨著ph值公升高，當ph值＞14後，紅色會消失。酚酞的變色範圍在ph值9-13之間）
試管中溶液的顏色變化說明:（因為隨著ph值公升高，當ph值＞14後，紅色會消失。酚酞的變色範圍在ph值9-13之間）
3.將題1所得的溶液倒入少量於蒸發皿中,將蒸發皿放在鐵架上加熱,至溶液完全蒸乾.
溶液蒸乾後,蒸發皿中剩（naoh固體）
溶液蒸乾後出現的物質是naoh
以上有關變化方程式為:
2.naoh+hcl=h2o+nacl
(有兩種情況:氫氧化鈉過量naoh
紅色不變
還是鹼性
hcl過量，酸性，紅色逐漸變無。)
3.naoh+co2=naco3+h2o(溶液蒸乾後,蒸發皿中剩naoh和酚酞
溶液蒸乾後出現的物質是naco3)
氫氧化鈉和鹽酸反應
5樓：匿名使用者
naoh+hcl=nacl+h2o
6樓：死在前頭
naoh+hcl=nacl+h2o
7樓：匿名使用者
hcl+naoh=nacl+h2o
氫氧化鈉和鹽酸反應現象
8樓：藍雪氏
這兩種物質反應，除了試管外壁會變熱，無明顯現象。
如要知道中和反應已完成，可以用指示劑。如：在一定量的鹽酸溶液中滴加幾滴酚酞指示劑，顯無色，然後滴加氫氧化鈉溶液，當滴下一滴，**，溶液顯紅色，並在半分鐘內不褪色，則它們正好完全反應。
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