1樓：單于和靜況望
不一定。
根據稀溶液依數性，稀溶液的滲透壓p和溶質b的濃度cb成正比；當濃度不變時，稀溶液的滲透壓π和熱力學溫度t成正比，即：
π=crt
式中：π為滲透壓，單位為pa；c為溶質b的摩爾濃度；r為摩爾氣體常數，r=8.315
j/molk；t為熱力學溫度。
但是在該式中需要特別說明的是，當溶質為非電解質時，c就是被溶解的這種物質濃度；當溶質為電解質時，c表示的是溶液中「粒子」濃度，例如nacl溶液中，c表示na+和cl-兩種離子的總濃度。
而且由於電解質溶液中的帶電粒子相互吸引的關係，一般引入「活度」概念而非應用「濃度」概念，極稀溶液中認為活度≈濃度
稀溶液滲透壓只與溶液中「粒子」濃度有關，與其個體性質無關，在相同溫度下：
相同濃度的蔗糖溶液和果糖溶液的滲透壓相等
相同濃度的nacl溶液和kcl溶液滲透壓相等（大致上）
但相同濃度的蔗糖溶液和nacl溶液的滲透壓不等
2樓：登笑容舒璞
⑶在相同溫度下，物質的量濃度相同的下列五種溶液：
①na2co3，②nahco3，③h2co3，④nh4hco3，⑤（nh4）2co3，
按c(co32—)由大到小的排列順序是（填寫序號）_________。
①＞⑤＞②＞④＞③
分析：①，⑤都直接是碳酸鹽，鹽的一步電離就可以得到co32-，所以①⑤排在最前，又因為nh4+水解產生h+，h+結合co32-，所以⑤比①要小
h2co3要經過2步電離才能得到co32-，故排在最後
②④中的hco3-經電離得到co32-，但是④中存在nh4+，水解產生h+，結合電離產生的co32-，故抑制作用比②大，所以②中co32-濃度大些
這個是一道原題
你問的是不是這種
希望對你有幫助
希望採納
若兩種溶液的滲透壓力相等，其物質的量濃度也相等對嗎？為什麼？能否
3樓：透亮杯兒
要看溶質的是否是電解質或非電解質溶液。如果同為非電解質溶液，那麼非電解質溶液的滲透壓相同，那麼它們的物質的量濃度也相同。
如果非電解質溶液與電解質溶液的滲透壓相同，那麼電解質溶液的物質的量濃度，一定要要小於非電解質溶液，因為電解質溶液的滲透壓濃度是溶液中離子的濃度。比如氯化鈉等滲溶液的物質的量濃度為0.154mol/l,而它的滲透壓濃度為0.
154*2=0.308mol/l.
滲透濃度和物質的量濃度的區別
4樓：雲和山的彼端
滲透濃度等於溶液中粒子濃度的總和
不能電離的比如1moll-的葡萄糖的滲透濃度等於量的濃度比如1moll-的nacl
nacl=na++cl-，滲透濃度等於cna+ + ccl-=2moll-
在相同溫度下，物質的量濃度相同的不同溶質的溶液，他們的滲透壓一定相同嗎？如果不相同，原因是什麼？
5樓：大大的
不一定。
根據稀溶液依數性，稀溶液的滲透壓p和溶質b的濃度cb成正比；當濃度不變時，稀溶液的滲透壓π和熱力學溫度t成正比，即：
π=crt
式中：π為滲透壓，單位為pa；c為溶質b的摩爾濃度；r為摩爾氣體常數，r=8.315 j/molk；t為熱力學溫度。
但是在該式中需要特別說明的是，當溶質為非電解質時，c就是被溶解的這種物質濃度；當溶質為電解質時，c表示的是溶液中「粒子」濃度，例如nacl溶液中，c表示na+和cl-兩種離子的總濃度。
而且由於電解質溶液中的帶電粒子相互吸引的關係，一般引入「活度」概念而非應用「濃度」概念，極稀溶液中認為活度≈濃度。稀溶液滲透壓只與溶液中「粒子」濃度有關，與其個體性質無關，在相同溫度下：相同濃度的蔗糖溶液和果糖溶液的滲透壓相等；相同濃度的nacl溶液和kcl溶液滲透壓相等（大致上）；但相同濃度的蔗糖溶液和nacl溶液的滲透壓不等。
滲透濃度和物質的量濃度之間的關係如何
6樓：透亮杯兒
對於非電解質，溶液的物質的量濃度，等於滲透濃度；而電解質溶液的滲透濃度，是溶液中的電解質電離後，各種微粒的物質的量濃度之和。例如物質的量濃度為0.154mol/l氯化鈉溶液，其滲透壓為2*0.
154=0.308mol/l.
物質的量濃度公式推導以及物質質量分數公式是怎麼推導出來的啊求大神教
質量分數 質量濃度 與物質的量濃度 c 的轉換公式！100 溶質的質量 克 再除以該物質的式量 摩爾質量m 可得 100 m 溶質的物質的量 摩爾數mol 溶液總質量為100克，則 100 溶液的體積 毫公升ml 0.1 公升 物質的量濃度 c 物質的量 溶液體積 c 100 m 0.1 1000 ...
請問物質的量濃度與質量摩爾濃度的關係是什麼
物質的量濃度 質量摩爾濃度 密度。濃度是溶液中溶劑和溶質的相對含量。物質的量濃度是一種常用的溶液濃度的表示方法。物質的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。溶液中某溶質的物質的量除以溶...
已知溶液密度和溶質物質的量濃度，怎麼求溶液物質的量濃度
你想問的是已知溶液密度和溶質物質的量濃度，怎麼求溶液物質的質量分數吧？或是已知溶液密度和溶質物質的質量分數，怎麼求溶液物質的量濃度吧？下面公式可把這兩個量互相轉換 公式 c 1000 m,c 物質的量濃度 密度 單位為克每毫公升 物質的質量分數 m 該物質的相對分子質量 我覺得你問應該是已知溶液的密...
物質的量濃度與質量分數的換算公式如何推導出來
c為物質的量濃度，為溶質質量分數，為溶液密度，m為摩爾質量，v為體積，m為質量。公式 c n溶質 v溶液 m mv 1000 v mv 1000 m m溶質 m溶液 cm 1000 我是這樣想的 設某飽和溶液的密度為 g cm 3，溶質的摩爾質量為m g mol，溶解度為s g，物質的量濃度為c m...
高一化學關於物質的量濃度的問題求解
1.混合溶液的質量分數w 20 14 30 24 20 30 20 2.溶質共有20 14 30 24 10g，即10 58.5mol 0.17mol，溶液體積為50 1.17 42.74ml，故物質的量濃度為0.17 1000 42.74 3.98mol l 3.設需溶解xmolnacl可使其濃度...