1樓：小小大大
物質的量濃度=質量摩爾濃度×密度。
濃度是溶液中溶劑和溶質的相對含量。物質的量濃度是一種常用的溶液濃度的表示方法。
物質的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。
在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。
溶液中某溶質的物質的量除以溶劑的質量，稱為該溶質的質量摩爾濃度，單位為mol/kg。質量摩爾濃度與物質的量濃度相比，前者不隨溫度變化，在要求精確濃度時，必須用質量摩爾濃度表示。但對於一般稀溶液來說，其密度近似等於水的密度，可以近似認為c（mol/l）=b（mol/kg），這種近似常用於計算中。
由於溶質b的質量摩爾濃度與溫度無關，但是物質的量濃度中溶劑的體積可能會受到溫度影響。所以，在熱力學處理中多數選用質量摩爾濃度，在電化學中也主要採用質量摩爾濃度表示電解質的濃度。不過，當溶劑是水的稀溶液時，即bb<0.
100mol·kg，bb與cb的數值近似相等。
2樓：透亮杯兒
c=bb·ρ
即物質的量濃度=質量摩爾濃度×密度。
例如，已知物質的量濃度為18.4mol/l硫酸的密度為1.84，計算此硫酸的質量摩爾濃度。
根據c=bb·ρ
bb=c/ρ=18.4/1.84=10mol/kg
物質的量濃度與質量分數的關係
3樓：諾諾百科
如果知道溶液密度p(g/mol)，溶液中溶質的摩爾質量為m。
(g/mol)，則物質的量濃度c(mol/l)與質量分數w之間的關係如下：(注意各量的單位）c=1000pw/m
此式子中p的單位是g/l即1000g/ml
物質的量濃度：單位體積溶液所含溶質的物質的量，叫做溶質的物質的量濃度。
則把單位體積設為1l=1000ml（換算單位是因為和密度單位統一）。
物質的量濃度的基本公式是c=n/v，在這裡的n表示的是溶質的物質的量，v表示溶液的體積。
詳細解釋
單位溶液中所含溶質的量叫做該溶液的濃度溶質含量越多，濃度越大。濃度可以用一定的溶液中溶質的克數、克分子數或克當量數計算。一般用單位溶液所含溶質的重量的百分比來表示。
鑑於溶液的體積隨溫度而變，導致物質的量濃度也隨溫度而變，在嚴格的熱力學計算中，為避免溫度對資料的影響，常不使用物質的量濃度而使用質量摩爾濃度(molality),後者的定義是每1kg溶劑中溶質物質的量，符號為m，單位為mol/kg。
4樓：
w=m/m 也就是kg/kg,約分了，沒有單位。
p=m/v 也就是g/立方厘公尺，或者是kg/立方公尺。
c=n/v 也就是mol/l
m=m/n 也就是g/mol
5樓：她是我的小太陽
物質的量濃度=（1000 *ρ*ω）/m
ρ（密度）的單位是克每立方厘公尺，乘以1000，就是克每公升，ω是質量分數
這個式子推證是
先算vl(公升)溶液的質量是1000ρv（單位克）那麼vl(公升)溶液中含有溶質1000ρωv這些溶質的物質的量是1000ρωv/m
那物質的量濃度就是物質的量除以體積v即（1000 *ρ*ω）/m
6樓：飀颺
c-mol/l
p-g/l
w-無單位
m-kg/mol
怎麼計算溶液質量分數、物質的量濃度、質量摩爾濃度和摩爾分數？
7樓：焦錫茂
解：7g結晶草酸（h2c2o4·2h2o）中含草酸的質量=7g*90/126=5g
溶液中含水的質量=93g+（7g-5g）=95g=0.095kg
草酸溶液中水的物質的量n（h2o）=95g/18g/mol=5.28mol
溶液質量分數=5g/(7g+93g)*100%=5%
草酸的物質的量n（h2c2o4）=5g/90g/mol=0.056mol
草酸溶液的體積v=（7g+93g）/1.025g/ml=97.56ml=0.09756l
物質的量濃度=0.056mol/0.09756l=0.57mol/l
質量摩爾濃度mb=nb/w=0.056mol/0.095kg=0.59mol/kg
摩爾分數=0.056mol/（0.056mol+5.28mol）=0.01
物質的量濃度與質量摩爾濃度的關係是什麼？
8樓：小小大大
物質的量濃度=質量摩爾濃度×密度。
濃度是溶液中溶劑和溶質的相對含量。物質的量濃度是一種常用的溶液濃度的表示方法。
物質的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。
在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。
溶液中某溶質的物質的量除以溶劑的質量，稱為該溶質的質量摩爾濃度，單位為mol/kg。質量摩爾濃度與物質的量濃度相比，前者不隨溫度變化，在要求精確濃度時，必須用質量摩爾濃度表示。但對於一般稀溶液來說，其密度近似等於水的密度，可以近似認為c（mol/l）=b（mol/kg），這種近似常用於計算中。
由於溶質b的質量摩爾濃度與溫度無關，但是物質的量濃度中溶劑的體積可能會受到溫度影響。所以，在熱力學處理中多數選用質量摩爾濃度，在電化學中也主要採用質量摩爾濃度表示電解質的濃度。不過，當溶劑是水的稀溶液時，即bb<0.
100mol·kg，bb與cb的數值近似相等。
質量摩爾濃度m與物質的量濃度c之間有什麼區別呢？
9樓：蝶戀舞兒
應該說單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。摩爾質量的符號是m,它的單位是千克每摩(kg/mol)、克每摩(g/mol)。
例如：hcl的摩爾質量=36.5g/mol
注意：摩爾濃度現在已經沒有了，他不是乙個規範的化學術語，應該叫物質的量濃度。
它是一種表示溶液組成的濃度(另外一種叫質量分數濃度w),通過溶液的體積和物質的量濃度可直接求出溶質物質的量,在實際應用中極為方便。
hcl摩爾濃度溶液不同，濃度不同。
用單位體積溶液中所含溶質物質的量表示溶液濃度的叫該溶液中溶質b的物質的量濃度，單位是摩/公升，計算公式：
n(b)=c(b)×v(aq)
它是一種體積濃度，通過溶液的體積和物質的量濃度可直接求出溶質物質的量，在實際應用中極為方便。在計算時應特別注意體積的單位。它與質量百分比濃度的換算方法是：
c(b)=1000ρa％/m
公式中：ρ為溶液的密度，單位是克/厘公尺3(或者g/ml)；a％為質量百分比濃度。由於溶液的體積隨溫度公升高而變大，故摩爾濃度隨溫度公升高而變小。
現摩爾濃度已改稱為物質的量濃度，用c(b)表示。
10樓：佳妙佳雨
其實並沒有本質區別,只是叫法不同,現在教科書統一用物質的量濃度c.
單位都是:mol/l
物質的量濃度與質量濃度的換算？
11樓：假面
那麼根據n（溶質的物質的量）=m/m，且m（溶質的質量）=ρv
溶質的質量=溶液的體積×溶質的百分比
m（溶質的質量）=mxw=ρvxw=ρ×1000vml×w
把這個帶進去n（溶質的物質的量）=m/m，得到n=ρ×1000vml×w/m
再帶進去c=n/v，得到c=ρ×1000vml×w/mv=1000ρw/m
液態物質也有體積，但沒有形狀，相比之下，它們的分子結合得要鬆散一些，因而液體可以被傾倒到乙個容器中以測量它們的體積。氣體既沒有體積也沒有形狀，它們的分子會自由地移動，從而充滿任何乙個可以封閉它們的容器。
等離子態是由等量的帶負電的電子和帶正電的離子組成。玻色-愛因斯坦凝聚態表示原來不同狀態的原子突然「凝聚」到同一狀態（一般是基態）。即處於不同狀態的原子「凝聚」到了同一種狀態。
12樓：孤獨的狼
質量濃度指的是單位體積的質量，就是密度。
ρ=m/v=nmr/v=（n/v）mr=cmr
其中n指的是溶質的物質的量，mr指的是溶質的摩爾質量，c指的是物質的量濃度。
溶液的濃度：
溶液濃度可分為質量濃度（如質量百分濃度）和體積濃度（如摩爾濃度、當量濃度）兩類。
質量百分濃度
溶液的濃度用溶質的質量佔全部溶液質量的百分率表示的叫質量百分濃度， 用符號%表示。例 如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。 質量百分濃度（%）=溶質質量/溶液質量100%
體積濃度
1）、摩爾濃度 溶液的濃度用1公升溶液中所含溶質的摩爾數來表示的叫摩爾濃度，用符 號mol表示， 例如1公升濃硫酸中含18.4 摩爾的硫酸，則濃度為18.4mol/l。
摩爾濃度（mol/l）=溶質摩爾數/溶液體積（公升）
2）、當量濃度（n） ————————這個東西現在基本不用了，淘汰單位，但是在50年代那會的書裡面還是很多的。 溶液的濃度用1公升溶液中所含溶質的克當量數來表示的叫當量濃度， 用符號n表示。 例如，1公升溶液中含36.
5克的鹽酸（hcl），則濃度為1n，即1mol/l；含98克硫酸，即為1mol/l=2n.當量濃度=溶質的克當量數/溶液體積（公升）
3）、質量-體積濃度 用單位體積（1立方公尺或1公升）溶液中所含的溶質質量數來表示的濃度叫質 量-體積濃度，以符號g/m3或mg/l表示。例如，1公升含鉻廢水中含六價鉻質量為2毫克，則 六價鉻的濃度為2毫克/公升（mg/l） 質量-體積濃度=溶質的質量數（克或毫克）/溶液的體積（立方公尺或公升）。
濃度單位的換算公式
1）、當量濃度=1000.d.質量百分濃度/e
2）、質量百分濃度=當量濃度e/1000.d
3）、摩爾濃度=1000.d質量百分濃度/m
4）、質量百分濃度=質量-體積濃度（毫克/公升）/104.d
5）、質量-體積濃度（mg/l）=104質量百分濃度
6）、ppm是重量的百分率，ppm=mg/kg=mg/l 即:1ppm=1ppm=1000ug/l 1ppb=1ug/l=0.001mg 式中：
e—溶質的克當量； d—溶液的比重； m—溶質的摩爾質量；
13樓：王朝
物質的量濃度：單位體積溶液所含溶質的物質的量，叫做溶質的物質的量濃度。
則把單位體積設為1l=1000ml（換算單位是因為和密度單位統一）物質的量濃度的基本公式是c=n/v，在這裡的n表示的是溶質的物質的量，v表示溶液的體積
那麼根據n（溶質的物質的量）=m/m，且m（溶質的質量）=ρv溶質的質量=溶液的體積×溶質的百分比
m（溶質的質量）=mxw=ρvxw=ρ×1000vml×w把這個帶進去n（溶質的物質的量）=m/m，得到n=ρ×1000vml×w/m
再帶進去c=n/v，得到c=ρ×1000vml×w/mv=1000ρw/m
物質的量濃度與質量分數的換算公式如何推導出來
c為物質的量濃度，為溶質質量分數，為溶液密度，m為摩爾質量，v為體積，m為質量。公式 c n溶質 v溶液 m mv 1000 v mv 1000 m m溶質 m溶液 cm 1000 我是這樣想的 設某飽和溶液的密度為 g cm 3，溶質的摩爾質量為m g mol，溶解度為s g，物質的量濃度為c m...
物質的量濃度與溶質質量分數的換算是什麼
物質的量濃度與溶質質量分數的換算公式 c 1000 d w m其中 c是物質的量濃度，d溶液密度，w溶質質量分數，m溶質的摩爾質量。推導過程 n m v.d的單位 g cm3,或g ml.設溶液的體積為v 1000ml 1l 溶液的質量為 m 1000vd 溶質的質量為 m 1000vdw 溶質的物...
物質的量濃度相同的不同物質，怎麼比較其滲透壓大小
不一定。根據稀溶液依數性，稀溶液的滲透壓p和溶質b的濃度cb成正比 當濃度不變時，稀溶液的滲透壓 和熱力學溫度t成正比，即 crt 式中 為滲透壓，單位為pa c為溶質b的摩爾濃度 r為摩爾氣體常數，r 8.315 j molk t為熱力學溫度。但是在該式中需要特別說明的是，當溶質為非電解質時，c就...
物質的量濃度公式推導以及物質質量分數公式是怎麼推導出來的啊求大神教
質量分數 質量濃度 與物質的量濃度 c 的轉換公式！100 溶質的質量 克 再除以該物質的式量 摩爾質量m 可得 100 m 溶質的物質的量 摩爾數mol 溶液總質量為100克，則 100 溶液的體積 毫公升ml 0.1 公升 物質的量濃度 c 物質的量 溶液體積 c 100 m 0.1 1000 ...
高一化學關於物質的量濃度的問題求解
1.混合溶液的質量分數w 20 14 30 24 20 30 20 2.溶質共有20 14 30 24 10g，即10 58.5mol 0.17mol，溶液體積為50 1.17 42.74ml，故物質的量濃度為0.17 1000 42.74 3.98mol l 3.設需溶解xmolnacl可使其濃度...