1樓：匿名使用者
①酸鹼指示劑。指示溶液中h+濃度的變化，是一種有機弱酸或有機弱鹼，其酸性和鹼性具有不同的顏色。指示劑酸hin在溶液中的離解常數ka＝[h+］[in-］／[hin］，即溶液的顏色決定於[in-］／[hin］，而[in-］／[hin］又決定於[h+］。
以甲基橙（ka＝10-3.4）為例，溶液的ph＜3.1時，呈酸性，具紅色；ph＞4.
4時，呈鹼性，具黃色；而在ph3.1～4.4，則出現紅黃的混合色橙色，稱之為指示劑的變色範圍。
不同的酸鹼指示劑有不同的變色範圍。
②金屬指示劑。絡合滴定法所用的指示劑，大多是染料，它在一定ph下能與金屬離子絡合呈現一種與游離指示劑完全不同的顏色而指示終點。
③氧化還原指示劑。為氧化劑或還原劑，它的氧化形與還原形具有不同的顏色 ，在滴定中被氧化（或還原）時，即變色，指示出溶液電位的變化。
④沉澱滴定指示劑。主要是ag+與鹵素離子的滴定，以鉻酸鉀、鐵銨礬或螢光黃作指示劑
2樓：匿名使用者
簡單來說，是這樣的
指示劑本身有一種顏色，跟酸或鹼反應之後，生成了另外一種物質，有另乙個顏色。
就是碰到酸和鹼顯出不同的顏色
3樓：匿名使用者
也是酸鹼中和
是物質性質暫時發生改變
指示劑變色反應原理？
4樓：匿名使用者
如果在酸性溶液中，由於c(h+)增大，根據平衡移動原理可知，平衡將向逆反應方向移動，使c(hin)增大，因此主要呈現紅色(酸色)。如果在鹼性溶液中，由於c(oh-)增大，oh-與hin電離生成的h+結合生成更難電離的h2o，使石蕊的電離平衡向正反應方向移動，於是c(in-)增大，因此主要呈現藍色(鹼色)。如果c(hin)和c(in-)相等，則呈現紫色。
5樓：一顆甜果子
在實際工作中，肉眼是難以準確地觀察出指示劑變色點顏色的微小的改變。人們目測酸鹼指示劑從一種顏色變為另一種顏色的過程，只能在一定的ph變化範圍內才能發生，即只有當一種顏色相當於另一種顏色濃度的十倍時才能勉強辨認其顏色的變化。在這種顏色變化的同時，介質氫滅菌生物指示劑的ph值則由乙個值變到另乙個值。
當溶液的ph值大於pkhin時， [in-]將大於[hin]且當[in-]/[hin]=10時，溶液將完全呈現鹼色成分的顏色，而酸色被遮蓋了，這時溶液的 ph=pkhin+1。同理，當溶液的ph值小於pkhin時， [in-]將小於[hin]且當[in-]/[hin]=1/10時，溶液將完全呈現酸色成分的顏色，而鹼色被遮蓋了，這時溶液的 ph=pkhin-1。
可見溶液的顏色是在從ph=pkhin-1到 ph=pkhin+1的範圍內變化的，這個範圍稱為指示劑的變色範圍即變色域。在變色範圍內，當溶液的ph值改變時，鹼色成分和酸色成分的比值隨之改變，指示劑的顏色也發生改變。超出這個範圍，如ph≥pkhin+1時，看到的只是鹼色；而在ph≤pkhin-1時，則看到的只是酸色。
因此指示劑的變色範圍約2個ph單位。由於人的視覺對各種顏色的敏感程度不同，加上在變色域內指示劑呈現混合色，兩種顏色互相影響觀察，所以實際觀察結果與理論值有差別，大多數指示劑的變色範圍小於2個ph單位。答案來自
酸鹼指示劑變色原理
6樓：但晨希善瑤
一、指示劑的作用原理
1、酸鹼指示劑：一般是某些有機弱酸或弱鹼，或是有機酸鹼兩性物質，它們在酸鹼滴定過程中也能參與質子轉移反應，因分子結構的改變而引起自身顏色的變化，並且這種顏色伴隨結構的轉變是可逆的。例如酚酞，甲基橙。
2、分類：
單色指示劑：在酸式或鹼式型體中僅有一種型體具有顏色的指示劑。如酚酞
雙色指示劑：酸式或鹼式型體均有顏色的指示劑。如甲基橙。
二、指示劑變色的ph範圍：
1、變色原理：以hin表示指示劑
hin=h++
in-酸式型體
鹼式型體
ka為指示劑的解離常數
⑴、溶液的顏色是由[in-]/[hin]的比值來決定的，隨溶液的[h]的變化而變化。
⑵、當[in-]/[hin]≤1/10
ph≤pka-1
酸式色當10>[in-]/[hin]>1/10
ph在pka±1之間
顏色逐漸變化的混合色
當[in-]/[hin]≥10
ph≥pka+1
鹼式色2、變色範圍：當溶液的ph由pka-1變化到pka+1（或相反）時，才可以觀察到指示劑由酸式色經混合色變化到鹼性色，這一顏色變化的ph範圍，即ph===pka±1稱為指示劑的變色範圍。
3、理論變色點：當指示劑的酸式型體與鹼式型體的濃度相等，即[in-]/[hin]==1時，溶液的ph
=pka
，稱為指示劑的理論變色點。
三、影響指示劑變色範圍的因素：
1、指示劑的用量：
雙色指示劑：指示劑的變色範圍不受其用量的影響。但指示劑的變色也要消耗一定的滴定劑，從而引入誤差。
單色指示劑：單色指示劑的用量增加，其變色範圍向ph減小的方向發生移動。
使用時其用量要合適。
2、溫度：溫度的變化會引起指示劑解離常數和水的質子自遞常數發生變化，因而指示劑的變色範圍亦隨之改變，對鹼性指示劑的影響較酸性指示劑更為明顯。
3、中性電解質：
4、溶劑：不同的溶劑具有不同的介電常數和酸鹼性，因而一行指示劑的解離常數和變色範圍。
四：混合指示劑：
1、混合指示劑利用了顏色之間的互補作用，具有很窄的變色範圍，且在滴定終點由敏銳的顏色變化。
2、配製方法：
[1]採用一種顏色不隨溶液中h
濃度變化而變化的染料（稱為惰性染料）和一種指示劑配製而成；
[2]選擇兩種(或多種)pk
值比較接近的指示劑，按一定的比例混合使用。
7樓：du朦朧
酸鹼指示劑有一大部分是有機弱酸。它們在溶液中能部分電離成指示劑的離子和氫離子（或氫氧根離子），並且由於結構上的變化，它們的分子和離子具有不同的顏色，因而在ph不同的溶液中呈現不同的顏色。常用的酸鹼指示劑主要有以下四類：
1 硝基酚類 這是一類酸性顯著的指示劑，如對-硝基酚等。
2 酚酞類 有酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等，它們都是有機弱酸。
3 磺代酚酞類 有酚紅、甲酚紅、溴酚藍、百里酚藍等，它們都是有機弱酸。
4 偶氮化合物類 有甲基橙、中性紅等，它們都是兩性指示劑，既可作酸式離解，也可作鹼式離解。
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