1樓：祖昱聶朵兒
根據需要配製各種ph值範圍的酸鹼指示劑呀，有單一組分的和混合指示劑。我知道的從0至12的都有。變色域從1到2個ph值不等。
2樓：泉水響叮噹
名字 變色範圍 配製
百里酚藍(麝香草酚藍) 1.2～2.8 紅～黃 0.1g指示劑溶於100ml20％乙醇中
甲基橙 3.1～4.4 紅～橙黃 1g·l-1水溶液
溴酚藍 3.0～4.6 黃～藍 0.1g指示劑溶於100ml20％ 乙醇中
剛果紅 3.0～5.2 藍紫～紅 1g·l-1水溶液
茜素紅s ( 3.7～5.2 黃～紫 1g·l-1水溶液
溴甲酚綠 3.8～5.4 黃～藍 0.1g指示劑溶於100ml20％乙醇中
甲基紅 4.4～6.2 紅～黃 0.1g或0.2g指示劑溶於100ml60％乙醇中
溴酚紅 5.0～6.8 黃～紅 0.1g或0.04g指示劑溶於100ml20％乙醇
溴甲酚紫 5.2～6.8 黃～紫紅 0.1g指示劑溶於100ml20％乙醇中
溴百里酚藍 6.0～7.6 黃～藍 0.05g指示劑溶於100ml20％乙醇中
中性紅 6.8～8.0 紅～亮黃 0.1g指示劑溶於100ml60％乙醇中
酚紅 6.8～8.0 黃～紅 0.1g指示劑溶於100ml20％乙醇中
甲酚紅 7.2～8.8 亮黃～紫紅 0.1g指示劑溶於100ml50％乙醇中
酚酞 8.2～10.0 無色～紫紅 (1)0.1g指示劑溶於100ml60％乙醇中
(2)1g酚酞溶於100ml90％乙醇中
百里酚酞 9.4～10.6 無色～藍 0.1g指示劑溶於100ml90％乙醇中
酸鹼指示劑的變色範圍是什麼意思
3樓：汐雨煙
酸鹼指示劑的變色範圍就是當ph值處於這個值範圍內時，會處於乙個轉變過程中，此時的顏色就是兩種顏色的混合了。
舉例：無色酚酞，當ph小於8時，顯色劑顯示無色，當ph為8左右時，某個小範圍內，顯示的是淺紅色，此時再滴極少量的鹼，使得ph大於8時，就顯示紅色。
酸鹼指示劑的原理：
酸鹼指示劑既然都是一些有機弱酸或有機弱鹼，那麼在不同的酸鹼性溶液中，它們的電離程度就不同，於是會顯示不同的顏色。ph試紙則是由多種指示劑混合液製成的，通常情況下ph試紙就顯金黃色，ph≈5，可見在製作時，已將指示劑混合液調至弱酸性，並不是中性，這是為了減弱空氣中co2對測定的影響。此外，中和反應時，使用酸鹼指示劑只能用2~3滴，也是因為酸鹼指示劑都是有機酸或有機鹼，用多了會增大誤差的。
4樓：張學功
知道了酸鹼指示劑的變色範圍我們可以正確的選擇指示劑。
強酸強鹼之間的互滴，可選擇甲基橙或酚酞。若酸與鹼中有一方是弱的，則要根據中和後所得的鹽溶液的ph來確定選擇哪一種指示劑。一般說來：
強酸中和弱鹼時，選擇甲基橙（變色範圍ph在3.1～4.4之間，生成的強酸弱鹼鹽顯酸性）；強鹼中和弱酸時，選擇酚酞（變色範圍ph在8.
2～10.0之間，生成的強鹼弱酸鹽顯鹼性）。
另外，使用指示劑測終點只是一些不精密的鍛鍊操作能力的基礎實驗操作，實際計算表明，當滴定到終點時，溶液的ph並不一定等於7，而是存在誤差的。這是由指示劑的變色範圍所導致的，所造成的誤差是在許可範圍之內，可以忽略不計。
實際精確測定時應用的一般是ph計或者電位滴定。
滿意請採納，不懂可追問，謝謝
5樓：匿名使用者
因為酸鹼指示劑都有乙個變色的範圍，在不同ph值的溶液裡會呈現出不同的顏色
例如幾種常用的酸鹼指示劑：
可以看出並不是ph1-14均能顯色或變色，所以讓他們變色的ph範圍，就是變色範圍望採納
6樓：豌豆射手
指示劑的變色範圍：
當ph值處於這個值範圍內時，會處於乙個轉變過程中，此時的顏色就是兩種顏色的混合了。如題的話，則當ph小於6.8時，即酸性時，顯示紅色，當ph值介於6.
8-8時，為紅+黃=橙色，當ph值大於8時，則顯示黃色。
又比如無色酚酞，當ph小於8時，顯色劑顯示無色，當ph為8左右時，某個小範圍內，顯示的是淺紅色，此時再滴極少量的鹼，使得ph大於8時，就顯示紅色。
酸鹼指示劑（acid-base indicator）：
或稱ph指示劑、氫離子濃度指示劑，是用來測試ph值的化學試劑。它們本身是弱酸或弱鹼，並含有色素，在滴入溶液時色素會與h+氫離子或oh−氫氧離子結合，轉化成相應的酸式或鹼式，從而顯示不同的色澤。由於ph指示劑在不同ph值的溶液中能產生可逆的色澤變化，所以可在中和分析中，指示反應終點，並可測定被試液的ph值。
ph指示劑的質量主要控制在ph變色範圍的靈敏度。
酸鹼指示劑的分類：
1 、硝基酚類 這是一類酸性顯著的指示劑，如對-硝基酚等。
2、 酚酞類 有酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等，它們都是有機弱酸。
3、 磺代酚酞類 有酚紅、甲酚紅、溴酚藍、百里酚藍等，它們都是有機弱酸。
4 、偶氮化合物類 有甲基橙、中性紅等，它們都是兩性指示劑，既可作酸式離解，也可作鹼式離解。
7樓：卞壤伊綺夢
不能，變色範圍是指指示劑的突躍ph範圍。還有乙個變色點，pt，突變以後按ph=pt算即可
一般，要使滴定終點ph落在變色範圍內，否則準確度就會受到影響。
酸鹼指示劑的變色範圍有什麼用?
8樓：粘潔茹凰
知道了酸鹼指示劑的變色範圍我們可以正確的選擇指示劑。
強酸強鹼之間的互滴，可選擇甲基橙或酚酞。若酸與鹼中有一方是弱的，則要根據中和後所得的鹽溶液的ph來確定選擇哪一種指示劑。一般說來：
強酸中和弱鹼時，選擇甲基橙（變色範圍ph在3.1～4.4之間，生成的強酸弱鹼鹽顯酸性）；強鹼中和弱酸時，選擇酚酞（變色範圍ph在8.
2～10.0之間，生成的強鹼弱酸鹽顯鹼性）。
另外，使用指示劑測終點只是一些不精密的鍛鍊操作能力的基礎實驗操作，實際計算表明，當滴定到終點時，溶液的ph並不一定等於7，而是存在誤差的。這是由指示劑的變色範圍所導致的，所造成的誤差是在許可範圍之內，可以忽略不計。
實際精確測定時應用的一般是ph計或者電位滴定。
滿意請採納，不懂可追問，謝謝
9樓：竇蕾買嫻
可以根據指示劑的變色範圍，選擇指示劑
酸鹼滴定中，指示劑的選擇原則是：指示劑的變色範圍在滴定的突躍範圍內即可。
比如：0.1mol/l
的鹽酸滴定0.1mol/l的氫氧化鈉，突躍範圍是4.3-----9.7，所以如甲基橙、酚酞都可以，即產生的誤差都在允許的範圍內
酸滴定鹼，
開始時，被滴定的是鹼，加甲基橙，顯黃色，滴加酸後，溶液的ph不斷增大，當顏色變為橙色，說明鹼都已經完全反應完了。即到終點了。若變為紅色，說明已經過量了。
半分鐘內不變色即為終點，半分鐘後再變色，不用管了。
常用酸鹼指示劑變色範圍的口訣是什麼？
10樓：花花
高中化學常用的酸鹼指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞。甲基橙的變色範圍為3點1～4點4，小於3點1為紅色，在3點1到4點4之間為橙色，大於4點4為黃色。石蕊溶液變色範圍為5到8。
小於5為紅色，位於5到8之間為紫色，大於8為藍色。酚酞試液變色範圍為8點2到10。小於8點2為無色，位於8點2到10之間為淺紅色，大於10為紅色。
將它們變成口訣有助於記憶。如：甲基橙：
甲基橙色三四點（3.1-4.4為橙色）酚酞：
太太八十紅顏在（8.2-10顯紅色）石蕊：十女舞罷（五八）
(1)酚酞：酸滴定鹼時：顏色由紅剛好褪色鹼滴定酸時：顏色由無色到淺紅色。
(2)甲基橙：酸滴定鹼時：顏色由黃到橙色鹼滴定酸時：
顏色由紅到橙色一般不選用石蕊酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之二為了減小方法誤差，使滴定終點和等當點重合，需要選擇適當的指示劑。強酸與弱鹼相互滴定時，應選用甲基橙。強鹼與弱酸相互滴定時，應選用酚酞。
強酸與強鹼相互滴定時，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。
如何根據酸鹼指示劑的變色範圍和滴定突躍範圍的大小選擇合適的指示劑
11樓：匿名使用者
【酸鹼指示劑的選擇】
常見酸鹼指示劑的變色範圍
指示劑顏色變化變色範圍(ph)
石蕊紅—藍 5~8
甲基橙紅—黃 3.1~4.4
酚酞無—紅 8~10
酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之一
(1)酚酞：酸滴定鹼時：顏色由紅剛好褪色
鹼滴定酸時：顏色由無色到淺紅色
(2)甲基橙：酸滴定鹼時：顏色由黃到橙色
鹼滴定酸時：顏色由紅到橙色
一般不選用石蕊
酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之二
為了減小方法誤差，使滴定終點和等當點重合，需要選擇適當的指示劑。
強酸與弱鹼相互滴定時，應選用甲基橙。
強鹼與弱酸相互滴定時，應選用酚酞。
強酸與強鹼相互滴定時，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。
注意，中和滴定不能用石蕊作指示劑。原因是石蕊的變色範圍(ph5.0～8.0)太寬，到達滴定終點時顏色變化不明顯，不易觀察。
酸鹼中和滴定指示劑的選擇之三
常用的指示劑多是弱酸或弱鹼，如石蕊；酚酞和甲基橙是比較複雜的有機酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色，酸或鹼溶液能影響指示劑的電離平衡，因此在酸或鹼溶液中指示劑會顯示不同的顏色。中和滴定時選擇指示劑應考慮以下幾個方面：
(1)指示劑的變色範圍越窄越好，ph稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色範圍較寬，且在等當點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不採用。
(2)溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和強鹼中和時，儘管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定鹼時，甲基橙加在鹼裡，達到等當點時，溶液顏色由黃變紅，易於觀察，故選擇甲基橙。
用鹼滴定酸時，酚酞加在酸中，達到等當點時，溶液顏色由無色變為紅色，易於觀察，故選擇酚酞
(3)強酸和弱鹼、強鹼和弱酸中和達到滴定終點時，前者溶液顯酸性，後者溶液顯鹼性，對後者應選擇鹼性變色指示劑(酚酞)，對前者應選擇酸性變色指示劑(甲基橙)。
(4)為了使指示劑的變色不發生異常導致誤差，中和滴定時指示劑的用量不可過多，溫度不宜過高，強酸或強鹼的濃度不宜過大。
酸鹼指示劑的變色範圍是多少？
12樓：匿名使用者
名字 變色範圍 配製
百里酚藍(麝香草酚藍) 1.2～2.8 紅～黃 0.1g指示劑溶於100ml20％乙醇中
甲基橙 3.1～4.4 紅～橙黃 1g·l-1水溶液
溴酚藍 3.0～4.6 黃～藍 0.1g指示劑溶於100ml20％ 乙醇中
剛果紅 3.0～5.2 藍紫～紅 1g·l-1水溶液
茜素紅s ( 3.7～5.2 黃～紫 1g·l-1水溶液
溴甲酚綠 3.8～5.4 黃～藍 0.1g指示劑溶於100ml20％乙醇中
甲基紅 4.4～6.2 紅～黃 0.1g或0.2g指示劑溶於100ml60％乙醇中
溴酚紅 5.0～6.8 黃～紅 0.1g或0.04g指示劑溶於100ml20％乙醇
溴甲酚紫 5.2～6.8 黃～紫紅 0.1g指示劑溶於100ml20％乙醇中
溴百里酚藍 6.0～7.6 黃～藍 0.05g指示劑溶於100ml20％乙醇中
中性紅 6.8～8.0 紅～亮黃 0.1g指示劑溶於100ml60％乙醇中
酚紅 6.8～8.0 黃～紅 0.1g指示劑溶於100ml20％乙醇中
甲酚紅 7.2～8.8 亮黃～紫紅 0.1g指示劑溶於100ml50％乙醇中
酚酞 8.2～10.0 無色～紫紅 (1)0.1g指示劑溶於100ml60％乙醇中
(2)1g酚酞溶於100ml90％乙醇中
百里酚酞 9.4～10.6 無色～藍 0.1g指示劑溶於100ml90％乙醇中
酸 鹼指示劑的變色原理是什麼 選擇指示劑的原則是什麼
變色原理是 指示劑成分的電離狀態與未電離狀態的顏色是明顯不同的 酸 鹼的加入破壞了指示劑成分的電離平衡。在水溶液中，由於電離作用，一元弱酸 鹼總以一對共軛酸 鹼兩種型體存在。如不管是ch3cooh溶液還是ch3coona溶液，均存在ch3cooh與ch3coo 兩種醋酸存在型體。比如在硫酸或硫酸鹽的...
如何自製酸鹼指示劑，自製酸鹼指示劑
玫瑰花和紅花選一些玫瑰花和紅花的花瓣放在燒杯裡，進行研磨，在放一點點酒精和一些水 別太多 等酒精慢慢地揮發，這樣，你就有花青素溶液了，把它們分成幾部分，滴入上面的溶液，你會發現，滴入酸溶液會變紅，鹼溶液會變綠 自製酸鹼指示劑 如何自製酸鹼指示劑？酒精可以把紫包菜中的色素萃取出來，這些色素大都屬於花青...
指示劑改變顏色的原理是什麼，指示劑變色反應原理？
酸鹼指示劑。指示溶液中h 濃度的變化，是一種有機弱酸或有機弱鹼，其酸性和鹼性具有不同的顏色。指示劑酸hin在溶液中的離解常數ka h in hin 即溶液的顏色決定於 in hin 而 in hin 又決定於 h 以甲基橙 ka 10 3.4 為例，溶液的ph 3.1時，呈酸性，具紅色 ph 4.4...
高中化學常用的酸鹼指示劑有哪些？
有甲基橙 酸性指示劑 酚酞 鹼性指示劑 石蕊溶液 酸鹼都能用 問題補充 遇到酸或鹼會怎麼樣。酚酞遇到鹼會變紅。石蕊溶液遇到酸會變紅 遇到鹼會變藍。甲基城 紅橙黃。酚酞8 10 無色 粉紅 紅。石蕊溶液5 8 酚酞。石蕊。高中就這2個 你知道什麼是酸鹼指示劑嗎。指示劑名稱 範圍 酸色 中性色 鹼色。甲...
酸鹼指示劑和ph試紙作用有什麼不同
酸鹼指示劑只能分辨出溶液的酸鹼性，不能確定溶液的ph值。而ph試紙既能分辨溶液的酸鹼性又可確定溶液的ph值。酸鹼指示劑與ph試紙有什麼區別 ph試紙指的是1到12，酸性由強到弱，酸鹼指示劑能判斷乙個溶液是酸性還是鹼性。ph試紙可以準確測定溶液的ph值 精確到整數 酸鹼指示劑則只能判斷某種溶液是否在某...