1樓：e拍
因為弱酸不可能制強酸。
如果so₂和bacl₂反應，則生成沉澱baso₃和hcl，化學方程式為：h₂o+so₂+bacl₂=baso₃+2hcl。
而baso₃和hcl又會反應，重新生成bacl₂和so₂，所以相當於沒有反應。h₂so₃的酸性比hcl弱，弱酸不可能制強酸，所以不會反應。
復分解反應中酸+鹽反應的發生條件：強酸制弱酸；交換離子後有沉澱；強酸與碳酸鹽反應，滿足乙個條件即可發生反應。
擴充套件資料
復分解反應的實質是兩種化合物在溶液中發生離子互換，即同時互換陽離子或同時互換陰離子。可簡記為ab+cd=ad+cb。
發生條件
基本條件：發生復分解反應的兩種物質能在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質（沉澱、氣體或弱電解質）。
1、鹼性氧化物+酸：酸的酸性較強（如hcl、h₂so₄、hno₃等），可發生反應。
2、酸+鹼（中和反應）：當酸、鹼都很弱時，不發生反應。
3、鹼+鹽：強鹼與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一；滿足乙個條件即可發生反應。
4、鹽+鹽：兩種反應物都可溶，交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一，滿足乙個條件即可發生反應。
2樓：匿名使用者
不符合強酸制弱酸的情況，若有反應，生成baso3和hcl，而baso3和hcl反應又會生成so2和bacl2。
3樓：匿名使用者
假設反應
so2+h2o+bacl2===baso3↓+2hcl顯然這個反應時錯誤的，反應可以逆向進行。
主要是h2so3的酸性比hcl弱。
反應原理是強酸製取弱酸。
so2為什麼不能與bacl2反應？
4樓：匿名使用者
二氧化硫，水和二氧化碳一同與氯化鋇反應。就可以看成二氧化硫和碳酸反應（假設二氧化碳和水先生成碳酸）這個反應是不可能聲稱硫酸的，因為相對於硫酸來說碳酸是弱酸，弱酸不能制強酸，所以反應生不成硫酸也就不能與氯化鋇反應生成沉澱了。故此，反應進行不了。
5樓：百小度
那個氧氣要持續通入才能生成h2so4
6樓：匿名使用者
正解：so2與h2o反應生成的h2so3難電離，電離出的so3 2-達不到生成baso3的最低so3 2-濃度。
反證法：假設反應能進行，則生成亞硫酸鋇和鹽酸；已知亞硫酸鋇和鹽酸反應，故假設不成立，即反應不能進行。
另，無催化劑時，o2和so2或h2so3的反應非常緩慢，可以視為不反應。
so2和co2與bacl2反應嗎
7樓：學習方法與心理疏導
co2 和so2均不能和bacl2反應.
違背了強酸制弱酸的規律。
以二氧化碳為例說明如下：
如果co2和bacl2反應,則生成baco3和hcl.而baco3和hcl又會反應重新生成bacl2和co2,所以相當於沒有反應.h2co3酸性比hcl弱,弱酸不能制強酸,所以不會反應。
8樓：匿名使用者
在溶液裡面反應的話，so2能先與水反應生成so32-離子，然後再跟ba2+反應生成固體
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