1樓：然萍龍
我想主要有兩點：1、相同點：co2和so2都有「酸性」。2、不同點：so2具有較強的還原性。
遇到實際問題時要具體分析。
比如1、酸性：co2和so2溶於水後都會發生反應生成相應的二元弱酸碳酸（h2co3）和亞硫酸（h2so3），這就會涉及到二者酸性的比較，以及碳酸氫根和亞硫酸氫根酸性的比較。不管哪種情況問能不能反應時都遵循「強酸制弱酸」的原理。
我們怎麼知道哪種微粒的酸性更強呢？實際上當情況比較複雜時必須定量：那就是比較每種離子的電離平衡常數的相對大小，基本的大學化學書後都能查到。
關於酸性就說道這，有問題在問哈。
2、so2的還原性：其實+4價的s既有還原性又有氧化性，只不過和其他常見物質相比更易表現出還原性。所以當so2和co2混合在一起問一些問題時要時刻想到so2的還原性。
比如說把混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液可以把so2吸收掉。
希望以上拙見對你幫助。
2樓：灬布布格
混合氣體中含有co2和so2時，先用品紅溶液檢查是否褪色，褪色的話就含有so2，然後用高錳酸鉀把so2反應掉，再用品紅溶液檢測，看是否還殘留so2，沒有變色的話，就可以用澄清石灰水檢測看是否含有co2。
3樓：匿名使用者
酸的置換反應，強酸能制弱酸。比如硫酸和碳酸鈉反應 其實是生成了碳酸，碳酸量多了 在水中存在生成二氧化碳的可逆反應。就產生二氧化碳
4樓：匿名使用者
1.亞硫酸比碳酸酸性強，強酸制弱酸（可以理解成碳酸氫根與質子結合的能力比亞硫酸氫根強，碳酸根與質子結合的能力比亞硫酸根強）
2.大多數的陽離子與亞硫酸根和碳酸根產生沉澱相同，但鐵離子與碳酸根雙水解，而與亞硫酸根不能共存（我不知道是雙水解還是氧化還原）
3.檢驗co2中的so2用品紅溶液，去除用飽和碳酸氫鈉。檢驗so2中的co2先用酸性高猛酸鉀吸收so2，再用澄清石灰水檢驗co2，去除用不知道
5樓：
酸性強弱：h2so4>h2so3(中強酸)>hso3->h2co3>hco3-(h2so3必然大於h2co3，他是酸雨中的一種成分)。所以so2能和碳酸氫鈉反應，co2不能跟亞硫酸氫鈉反應。
因為so2對應的酸h2so3酸性大於h2co3，所以可以：酸鹼之間的反應結果必須是，酸的酸性降低，鹼的鹼性降低（即其對應的共軛酸酸性增強）。h2so3+2hco3-==2h2co3+so32-==2co2+2h2o+so32-，其中，酸由h2so3變為h2co3，酸性降低.
6樓：匿名使用者
nahco3+so2=nahso3+co2
高中化學常見的酸性氣體鹼性氣體酸性氧化物鹼性氧化物。和鹼金屬都有哪些？比如說二氧化碳二氧化硫。
二氧化硫和二氧化碳通入水中得到二氧化碳其中發生的化學方程式
7樓：化學教育學習
亞硫酸酸性比碳酸強，而兩個反應：co2+h2o=h2co3, so2+h2co3=h2so3+co2;碳酸和亞硫酸都是弱酸，在水中會發生電離，而由於亞硫酸比碳酸的酸性強，因此氫離子會加大碳酸的生成，繼而發生分解，生成二氧化碳。
8樓：我為老婆註冊
co2+h2o=h2co3,
so2+h2co3=h2so3+co2;
主要的考點是亞硫酸酸性比碳酸強
9樓：匿名使用者
二氧化硫與水反應生成了亞硫酸（h
h2so3）
10樓：匿名使用者
h2o+so2=h2so3
11樓：al桐人
你在逗我co2和水還生成co2不可能的
12樓：匿名使用者
so2+h2o=h2so3(亞硫酸)
在高中化學中，要根據給定條件決定是否寫h2so3(亞硫酸)被水中溶解著的o2氧化的方程。因為h2so3被o2氧化相對來說需要較長的時間，如果題目說so2通入水中並長時間放置，則應當寫h2so3被氧化方程，即：2h2so3+o2=2h2so4。
否則不必寫此方程。
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