1樓：匿名使用者
zn + h2so4 = znso4 + h265 98 161 2
13g 100x y z
65/13g=98/100x=161/y=2/zx=19.6%
y=32.2g
z=0.4g
生成物的溶質的質量分數=32.2/(13+100-0.4) *100%=28.6%
答：這種硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%生成物的溶質的質量分數為28.6%
原創回答，希望能幫到你，如幫到了你，希望採納【你的10分滿意，我們團隊的無限動力】
2樓：匿名使用者
解：設參加反應的硫酸質量為x．
h2so4+zn=znso4+h2↑
98 65
x 13g
98/x=65/13g x=19.6g硫酸中溶質的質量分數=19.6g/100g×100%=19.6%（2）設生成的硫酸鋅質量為y
h2so4+zn=znso4+h2↑
65 161
13g y
65/13g =161/y
y=32.2g
反應後所得溶液的質量分數=溶質質量/溶液質量x100%=32.2g /[32.2g +（100g-19.6g）]x100%=28.6%
3樓：匿名使用者
zn + h2so4 = znso4 + h2
65 98 161 2
13g 100z x=32.2g y=0.4g z=19.6%硫酸溶液中溶質的質量分數生成氫氣0.4克生成硫酸鋅32.2克
4樓：匿名使用者
nh2so4=nzn=13/65=0.2molc%=0.2*98/100=19.6%
mznso4+h2o=m反應物-mh2=100+13-0.2*2=112.6g
mznso4=0.2*(65+96)=32.2gc%=32.2/112.6=28.6%
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