1樓：雨說情感
核外電子數=質子數＝核電荷數。
1、陽離子：質子數＝核外電子數＋離子所帶電荷數。
2、陰離子：質子數＝核外電子數－離子所帶電荷數。
（1）最外層電子數為1的元素：主族（ia族）、副族（ib、viii族部分等）。
（2）最外層電子數為2的元素：主族（iia族）、副族（iib、iiib、ivb、viib族）、0族（he）、viii族（26fe、27co等）。
（3）最外層電子數在3~7之間的元素一定是主族元素。
（4）最外層電子數為8的元素：0族。
擴充套件資料
核外電子排布知識的應用
1、當核電荷數＝核外電子數時，該微粒是原子。
①若此時最外層電子數為8（氦為2個），該原子是稀有氣體原子，具有相對穩定結構，一般不發生化學變化。
②若此時最外層電子數小於4，該原子是金屬原子（氫、氦、鈹除外），在化學變化中易失去最外層電子，使次外層變成最外層而達到8電子的相對穩定結構，形成陽離子；
③若此時最外層電子數大於或等於4，該原子是非金屬原子，在化學變化中易得到電子而使最外層達到8電子的相對穩定結構，形成陰離子。
2、當核電荷數 > 核外電子數時，該微粒是陽離子；當核電荷數 < 核外電子數時，該微粒是陰離子。
3、元素的化合價數＝離子所帶電荷數＝質子數－電子數。化合價的正負與離子所帶電性的符號（＋、－）相同。
2樓：晚夏落飛霜
核外電子數=原子序數=核電荷數=核內質子數
原子由原子核和核外電子構成，元素週期表的排布是由核電荷數為依據的，也就是說原子序數是由核電荷數決定的，所以原子序數=核電荷數。而原子不顯電性呈中性，也就是正電荷=負電荷，因為核內質子帶正電荷，即乙個質子帶乙個單位的正電荷。
所以核電荷數=核內質子數，核外電子帶負電荷，乙個電子帶乙個單位的負電荷，所以核內質子數=核外電子數。
一、核外電子排布規律
1、核外電子是分層運動的，離核最近的叫第一層，由里往外類推，分別為第
二、三、四、五、六、七層。
2、內層電子的能量較低，外層電子能量較高，核外電子總是先排滿能量低的的電子層裡後，再排能量較高的電子層。
3、各層最多能容納2n2個電子，最外層電子數不超過8個。
二、核外電子排布知識的應用
1、當核電荷數＝核外電子數時，該微粒是原子。
①若此時最外層電子數為8（氦為2個），該原子是稀有氣體原子，具有相對穩定結構，一般不發生化學變化；
②若此時最外層電子數小於4，該原子是金屬原子（氫、氦、鈹除外），在化學變化中易失去最外層電子，使次外層變成最外層而達到8電子的相對穩定結構，形成陽離子；
③若此時最外層電子數大於或等於4，該原子是非金屬原子，在化學變化中易得到電子而使最外層達到8電子的相對穩定結構，形成陰離子。
2、當核電荷數 > 核外電子數時，該微粒是陽離子；當核電荷數 < 核外電子數時，該微粒是陰離子。
3、元素的化合價數＝離子所帶電荷數＝質子數－電子數。化合價的正負與離子所帶電性的符號（＋、－）相同。
3樓：醉意撩人殤
核外電子數是就是電子的數量。
電子是一種基本粒子，在化學中，電子數一般是指原子或離子的核外電子的數目。
各電子層最多容納的電子數目是2n^2（n為電子層序數）。最外層電子數目不超過8個（k層為最外層時不超過2個）。次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。
核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層裡，然後再由裡向外，排滿了l層才排m層。以上四條規律是相互聯絡的，不能孤立地理解。
4樓：書中某頁
電子數，就是電子的數量。電子是一種基本粒子。電子數一般是指原子或離子的核外電子的數目。
排布規律：
各電子層最多容納的電子數目是2n^2（n為電子層序數）。最外層電子數目不超過8個（k層為最外層時不超過2個）。次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。
核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層裡，然後再由裡向外，排滿了l層才排m層。以上四條規律是相互聯絡的，不能孤立地理解。
電子能量：
電子離核由近到遠，電子能量由低到高
計算：原子的核外電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數(離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數)
5樓：仍凡桑弘
核外電子數：等於核電核數，等於質子數，等於相對電子質量，約等於質子數加中子數。
規律： 最外層電子數目不超過8個。次外層電子數目不超過18個。
倒數第三層電子數目不超過32個。核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層裡，然後再由裡向外，排滿了l層才排m層。
6樓：念駿同元柳
若是原子，則等於核內電子數也等於原子序數。
若是離子，則等於核內電子數加（或減）得到（或失去）的電子數。
7樓：匿名使用者
例如： 31
p 15
質子數=15，不帶電則核外電子數=15，中子數=31-15=16，所以中子數與核外電子數之差=1
8樓：湧皖厹
核外電子數=原子序數=核電荷數=核內質子數
9樓：匿名使用者
對於原子，核外電子數等於核內質子數。
核外電子數等於（）
10樓：鬼伯爵
核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數
質子數+中子數==相對分子質量
乙個原子是由原子核和核外電子所組成
原子核又是由質子和中子組成的（不是分兩層）每乙個質子帶乙個單位正電荷，
有多少個質子就帶多少單位正電荷，質子所帶的正電荷數就叫核電荷數，
所以核電荷數=核內質子數， 我們常說氧原子的「核電荷數」是8，也就是指明氧原子的質子數是8。
我們也可以根據原子序數判斷元素的質子數， 例如氧元素的原子序數為8，氧元素的質子數是8，氧原子核外電子數是8。
這是因為每乙個電子是帶乙個單位的負電荷，而整個原子是不顯電性的即電中性的，因此核電荷數一定等於核外電子數。
11樓：鏡叡稱吉星
核外電子數等於核內中子數
「原子序數=核電荷數=核內質子數=核外電子數」是什麼意思？ 核外電子數是什麼意思？
12樓：
原子是由原子核和原子核外電子構成的。而元素週期表的排布是由核電荷數為依據的，也就是說原子序數是由核電荷數決定的，所以，原子序數=核電荷數。
原子分為原子核和荷外電子，原子核又分為質子和中子。簡單地說，質子數就是質子的數量，荷外電子數就是電子的數量。因為原子核帶正電荷，中子不帶電，所以原子核所帶的電其實就是質子所帶的電。
所以核電荷數等於質子數。而核外電子數等於質子數即核電荷數，所以原子不顯電性。
核電荷數就是帶電數，他等於質子數等於核外電子數。
13樓：傑克混剪
原子序數是原子在週期表中的排序，比如h是1，o是8核電荷數是指原子核帶的電荷數
核內質子數是指核內質子的數量
核外電子數就是電子數
14樓：匿名使用者
原子結構 與 離子相關練習題
核外電子排布基本規律，核外電子排布所遵循的三個規則是哪些 主要內容如何
1 泡利不相容原理 每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反配對 2 能量最低原理 電子盡可能佔據能量最低的軌道 3 洪特規則 簡併軌道 能級相同的軌道 只有被電子逐一自旋平行地佔據後，才能容納第二個電子 另外 等價軌道在全充滿 半充滿或全空的狀態是比較穩定的，亦即下列電子結構是比較穩定的 全充滿 ...
激發態電子排布，怎樣通過核外電子排布來判斷是基態還是激發態
內層如果在很高能量下可不可以激發？可以，只要能量足夠 激發有沒有順序？就是哪個軌道先激發。有順序，一般外層的電子激發的機會大 還有軌道能是什麼，查了很多資料沒有這個概念。有人說近似等於電離能，是嗎？不太準確。激發指的是電子從能量較低的軌道，吸收了一定的能量，跑到了能量較高的軌道上。電離是電子吸收了一...
原子中原子核大？還是核外電子大，原子中 原子核大？還是核外電子大？
先說 電子雲，是指某體積元內出現電子的概率 量子力學條件下，無所謂大小，所謂電子雲 即機率幅分布函式 也是沒有邊界的，你可以說在無窮遠的地方也有機率找到電子，但是機率及其的小，我們平時看到書上的電子雲分布圖樣，其實是電子分布的等概率面而已，根據需要，我們可以畫出電子分布的等概率面的平均半徑比原子核的...