1樓：匿名使用者
內層如果在很高能量下可不可以激發？－－可以，只要能量足夠
激發有沒有順序？就是哪個軌道先激發。。。－－有順序，一般外層的電子激發的機會大
還有軌道能是什麼，查了很多資料沒有這個概念。。。。。有人說近似等於電離能，是嗎？－－不太準確。
激發指的是電子從能量較低的軌道，吸收了一定的能量，跑到了能量較高的軌道上。電離是電子吸收了一定的能量而離去。軌道能即這個軌道上的電子具有的能量。
所以，上面的說法不太準確。
要注意，不同軌道上的電子的能量具有量子化的特點，即是不連續的。
而電子吸收一定的能量而發生激發，一定吸收的是基態與激發態的軌道能之間的差值，多餘的也不會吸收。
也就是說，若是連續的能量或光照射，電子也只能吸收其中特定能量的光子，從而發生對應的激發，這也就是原子吸收光譜的**。
2樓：
能，但是被激發是有順序的，哪個軌道先被激發要利用能量最低原理和洪特規則（這個你以後才學吧，高中競賽書上也有）要考慮主量子和角量子。基態的氣態原子失去乙個電子形成氣態一價正離子時所需能量稱為元素的第一電電離能（i1）。元素氣態一價正離子失去乙個電子形成氣態二價正離子時所需能量稱為元素的第二電離能（i2）。
第三、四電離能依此類推，通常不特別說明，指的都是第一電離能.除第一電離能，別的第幾電離能就指的是第幾軌道的軌道能
3樓：涿鹿軒轅氏
大學普化教材看看，我忘了
怎樣通過核外電子排布來判斷是基態還是激發態
基態與激發態的電子排布式有什麼區別
4樓：匿名使用者
基態電子是按能量最低排布的，而激發態的能量高，只要不違反pauli原理即可。簡而言之，就是一部分內層原子軌道（或者成鍵分子軌道）電子排布到外層原子軌道（或反鍵分子軌道）。排布式差不多，無非是軌道符號的右上角標，即電子數的不同而已。
如何判斷基態和激發態原子的核外電子排布?
5樓：匿名使用者
電子一般只會躍遷乙個。因為電子躍遷概率很小，躍遷後也很容易回基態，所以要同時躍遷兩個非常難。
a選項是由1s2 2s2 2p2躍遷兩個電子產生的
6樓：匿名使用者
軌道在一定程度上解決了電子能量問題，(hund好像和電子排布沒啥關係適用另外，核不僅可處於相對穩定的基態，還可以處於能量稍高的激發態。處於激發態