1樓：澄琇
對於同一週期的金屬元素，質子數越大，離子半徑越小。因為同一週期的元素離子外面的電子層數是相同的。一般離子比較大小都比較金屬離子的大小。
離子是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到乙個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個（氦原子）或沒有電子（四中子）的穩定結構。
電子層數相同的離子，根據其核電核數大小判斷：核電核數多的離子半徑小，核電核數少的離子半徑大；
電子層數不同的離子，根據電子層數判斷：電子層數多的離子半徑大，電子層數少的離子半徑小。
離子半徑反映離子大小。離子可近似視為球體，離子半徑的匯出以正、負離子半徑之和等於離子鍵鍵長這一原理為基礎，從大量x射線晶體結構分析實測鍵長值中推引出離子半徑。
離子半徑的大小主要取決於離子所帶電荷和離子本身的電子分布，但還要受離子化合物結構型式（如配位數等）的影響，離子半徑一般以配位數為6的氯化鈉型晶體為基準，配位數為8時，半徑值約增加3% ；配位數為4時，半徑值下降約5%。
負離子半徑一般較大，約為埃；正離子半徑較小，約為埃。根據正、負離子半徑值可匯出正、負離子的半徑和及半徑比，這是闡明離子化合物效能和結構型式的兩項重要因素。
2樓：卷淡俠
離子半徑（rion）是對晶格中離子的大小的一種量度。離子半徑通常以皮公尺（pm）或埃（å，1å=100pm）作為單位，具體數值一般在30pm（到200pm（2å）之間。
怎麼比較離子半徑大小
3樓：化學教育學習
通常，離子半徑大小的比較方法有：
1）同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子》鈉離子，氯原子《氯離子，亞鐵離子》鐵離子；
2）同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子》鋰離子；
3）同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子》鎂離子》鋁離子，氟離子《氯離子《溴離子；
4）具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子》氟離子》鈉離子》鎂離子》鋁離子 硫離子》氯離子》鉀離子》鈣離子；
5）同一元素**陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子《亞銅離子《銅原子 負二價硫》硫原子》四價硫》六價硫。
例如：na+在配位數為時，離子半徑分別是 pm；o2-離子的半徑在配位數為時，離子半徑分別為 pm等。
離子的半徑怎麼比較大小的呢？
4樓：教育小百科達人
所有的半徑比較規律--層多半徑大，層同序大徑小。
氯離子有三層電子，半徑最大，鈉離子氧離子層都為2層，鈉序大，所以半徑小。
最終-cl⁻ >o₂⁻ na⁺
在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。
離子半徑大小怎麼比較？
5樓：匿名使用者
離子半徑大小的比較規律。
1)陽離子的半徑比相應的原子半徑小；陰離子半徑比相應的原子半徑大圓頌激。
如：na+＜na，s2-＞s
2)同主族元素的簡單陽離子或陰離子，電子層數越多，半徑越大。
如r(na+)＜r(k+)＜r(rb+)；r(f-)＜r(cl-)＜r(br-)
3)電子層結構相同的離子，隨著核電荷數櫻冊的增加，離子半徑減小。
如r(f-)＞r(na+)＞r(mg2+)＞r(al3+)4)同一元素的簡單陽離子，價態越高，半徑越橘襪小。
如r(fe)＞r(fe2+)＞r(fe3+)
化學中，原子半徑大小的比較？離子半徑大小的比較
原子的電子層數越多，半價越大 離子的電子層數相同，質子數越多半價越小，電子數越多，半價越大。對於同種電子層結構的 同一週期 的原子 粒子半徑隨核電荷數的增大而減小 如na mg al si 對於同種電子層結構的離子 粒子半徑隨核電荷數的增大而減小 如02 f na mg2 對於同主族的元素 元素週期...
離子半徑的比較與原子半徑的相同嗎？
不管是原子，還是離子，比較半徑的方法 三看 一看電子層數。電子層數越多半徑越大。如f和cl，f為兩層，cl為三層，cl的半徑大 離子也一樣 na 和cl na 為兩層 失去乙個電子，所以只有兩層 cl 為三層，cl 的大。二看核電荷數。電子層數相同，看核電荷數即原子序數，核電荷數越大，那麼半徑就越小...