1樓：教授王
原子的電子層數越多，半價越大；
離子的電子層數相同，質子數越多半價越小，電子數越多，半價越大。
2樓：流殤渠水
對於同種電子層結構的（同一週期）的原子 粒子半徑隨核電荷數的增大而減小 如na >mg>al>si
對於同種電子層結構的離子 粒子半徑隨核電荷數的增大而減小 如02->f->na+>mg2+
對於同主族的元素（元素週期表一豎列） 隨電子層數的增加,半徑增加 如f
3樓：冰潔翼天使
原子半徑：
同主族，原子序數越大，半徑越大
同週期，原子係數越大，半徑越小
離子半徑：
電子層數不同，層數越多半徑越大
電子層數相同，核電荷數越大半徑越小
4樓：
簡單粒子半徑比較,從以下四個方面考慮
1原子半徑
同週期:主族元素,從左到右,原子半徑逐漸減小, 如：
同主族:元素的原子,從上到下,原子半徑逐漸增大2離子半徑：
同主族元素的離子,核電荷數越大,離子半徑越大 如：na+ f4同電子數,質子數多,半徑反而小 如: f->na+>mg2+>al3+
高中化學 原子的半徑大小怎麼比較？
5樓：賈寄風南存
一下是我從筆記上摘的，你需要的規律都有，希望對你有幫助1.對於同種電子層結構的（同一週期）的原子粒子半徑隨核電荷數的增大而減小如na
>mg>al>si
2.對於同種電子層結構的離子
粒子半徑隨核電荷數的增大而減小
如02->f->na+>mg2+
3.對於同主族的元素（元素週期表一豎列）
隨電子層數的增加，半徑增加
如ffe
3+哈哈，我就說這麼多了
把我打累死了
化學元素週期表中原子和離子的半徑大小比較
6樓：宣仁丁未
離子半徑：
核外電子層結構的離子，核電荷數越大，離子半徑越小原子半徑
同週期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，不包括稀有氣體元素同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大
若元素既不同週期也不同主族，應該選取乙個參考元素作比較
離子半徑 如何比較大小
7樓：玩的就是創意呀
1、同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子》鈉離子，氯原子《氯離子，亞鐵離子》鐵離子；
2、同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子》鋰離子；
3、同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子》鎂離子》鋁離子，氟離子《氯離子《溴離子；
4、具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子》氟離子》鈉離子》鎂離子》鋁離子 硫離子》氯離子》鉀離子》鈣離子；
5、同一元素**陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子《亞銅離子《銅原子 負二價硫》硫原子》四價硫》六價硫。
離子半徑的測定：
通過 一射線晶體分析的方法 ，可以測定陰陽離子之間的距離， 由離子間距離，相同型別電子結構的離子， 由幾種晶體，不同的正負離子的接觸情況，就可算出離子半徑值。鮑林曾從另一角度研究過離子半徑問題。
離子半徑由於配位數的不一樣而有所不同，當配位數為a 時，以配位數為6 作標準可計算得: ra ，ra= ，n 為波恩指數( 配位數為12、8、6、4 時，相應除係數1.12、1.
03、1.0、0.94 ), 但從實際資料回算，似乎並不完全符合公式。
由離子半徑的定義及其值的確定可見， 實際存在的各元素離子形成的晶體與naci 型離子晶體有差別； x 一射線測定需要有結晶好的晶體，但往往有不少元素的離子晶體很難製備，或結晶不好，所以前人所提供的離子半徑值相互之間存在差異， 以及有些價態沒有離子半徑值就不足為奇了。
8樓：祝略光孤晴
個人博文：微粒半徑比較三步曲
對於微粒半徑的比較,是化學高考的熱點，對學生來說，亦是個難點.因為相對來說,此節的內容理論性較強，比較抽象.
要比較微粒半徑的大小,可以根據元素間在元素週期表中的位置來判斷,它們的判斷口訣為:
同層核大半徑小,同族核大半徑大.
但是,這個口訣只能針對原子半徑大小的比較,對於其它微粒,比如離子等的比較則無能為力.
對於其它微粒的比較，我們只要按照以下順序操作即可(注意:需在可以比較的情況下).
①電子層數.電子層數多,半徑大.可以這樣理解，電子在原子核外按層排布,類似於洋蔥，皮(層)多,洋蔥(原子)的半徑自然就大.
②如果電子層數相同，則比較核電荷數,核電荷多,則半徑小.
(解釋:電子層相同時，核電荷越多,原子核對核外電子的吸引力越大，原子核自然將電子的距離拉的更近!)
③如果電子層數還是相同時,則比較電子數,電子數多，半徑大(形象記憶:多"吃"了乙個電子，則長胖了!解釋:
電子和電子之間存在乙個排斥作用力,電子越多,相互之間的排斥越強烈，自然要佔據更大的空間)
例題:1、mg和o的半徑大小比較
mg>o，原因：mg有三個電子層，比o（2個電子層）多，所以半徑大
2、mg2+和o2-的半徑大小比較
它們的電子層都是2，但是o的核電荷小於mg，故o2-的半徑大於mg2+的半徑。
3、cl和cl-的半徑大小比較
它們的電子層數和核電荷數都相同，但是cl-比cl多乙個電子，所以半徑：cl->cl
9樓：藍巍智初晴
1影響微粒半徑大小的因素
（1）電子層數
（2）核電荷數。
（1）當電子層數相同時，核電荷數越大半徑越小；
（2）當電子層數不同時，電子層數越多半徑越大。
2。常見結論：
（1）同一元素原子、離子：簡單陰離子半徑大於其相應原子半徑，簡單陽離子半徑小於其相應原子半徑。
（2）同一元素離子：核外電子數越少，半徑越小。
（3）電子層結構相同的離子：核電荷數越大，半徑越小。
原子：先看電子層數。層數多的半徑大，若電子層數相同，原子序數（或最外層電子數）大的半徑小。稀有氣體除外。
離子：這個考試不會太難。
一般同一週期的元素，陰離子半徑比陽離子大。
若核外電子數相同，原子序數越大，則半徑越小（記憶：序數大，引力大，收的攏）
原子與離子比，
若原子得電子變離子，則半徑變大（引力不夠）若原子失去電子變離子，則半徑變小。（少了一層電子層。引力也夠）
10樓：竺愛香
①電子層數.電子層數多,半徑大.可以這樣理解,電子在原子核外按層排布,類似於洋蔥,皮(層)多,洋蔥(原子)的半徑自然就大.
②如果電子層數相同,則比較核電荷數,核電荷多,則半徑小.
電子層相同時,核電荷越多,原子核對核外電子的吸引力越大,原子核自然將電子的距離拉的更近!)
③如果電子層數還是相同時,則比較電子數,電子數多,半徑大(形象記憶:多"吃"了乙個電子,則長胖了!電子和電子之間存在乙個排斥作用力,電子越多,相互之間的排斥越強烈,自然要佔據更大的空間)
例題:1、mg和o的半徑大小比較
mg > o,原因：mg有三個電子層,比o（2個電子層）多,所以半徑大
2、mg2+和o2-的半徑大小比較
它們的電子層都是2,但是o的核電荷小於mg,故o2-的半徑大於mg2+的半徑.
3、cl和cl-的半徑大小比較
它們的電子層數和核電荷數都相同,但是cl-比cl多乙個電子,所以半徑：cl->cl
11樓：功濡普書南
電子層數多，半徑大
電子層數相同，則可借助數軸，數軸上的數值表示電荷（或化合價），從左到右，半徑逐漸減小
12樓：期待中的童話
首先，看離子中的電子層數，層數越多半徑越大。
相同層數開始比較質子數和電子數
在質子數相同時電子越多半徑越大
電子數相同質子越多半徑越小
這其實也可以推廣到和分子的比較
認真看書，把書吃透，其實這些很簡單。
13樓：匿名使用者
cl陰離子比cl多乙個電子
14樓：增發減同
第一句，層數比較的是離子的層數。
第二句，質子數相同就比電子數。
第三句，你說的是對的。
15樓：張先行
al3+與f-電子層結構是相同的，質子數不同。
元素週期表中離子半徑怎麼比較
16樓：禾鳥
離子半徑大小的判斷方法：
（1）同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子》鈉離子，氯原子《氯離子，亞鐵離子》鐵離子；
（2）同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子》鋰離子；
（3）同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子》鎂離子》鋁離子，氟離子《氯離子《溴離子；
（4）具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子》氟離子》鈉離子》鎂離子》鋁離子 硫離子》氯離子》鉀離子》鈣離子；
（5）同一元素**陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子《亞銅離子《銅原子 負二價硫》硫原子》四價硫》六價硫。
擴充套件資料
元素週期表的作用：
1、在週期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為乙個週期，一列稱為乙個族。原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。
2、按照元素在週期表中的順序給元素編號，得到原子序數。原子序數跟元素的原子結構有如下關係：質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數。
3、元素週期表有7個週期，16個族。每乙個橫行叫作乙個週期，每乙個縱行叫作乙個族（viii族包含三個縱列）。
這7個週期又可分成短週期（1、2、3）、長週期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（viii族除外）。例如：氫屬於i a族元素，而氦屬於0族元素。
元素在週期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯絡。使其構成了乙個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。
17樓：匿名使用者
離子半徑大小的比較規律
(1)陽離子的半徑比相應的原子半徑小；陰離子半徑比相應的原子半徑大。
如：na+＜na，s2-＞s
(2)同主族元素的簡單陽離子或陰離子，電子層數越多，半徑越大。
如r(na+)＜r(k+)＜r(rb+)；r(f-)＜r(cl-)＜r(br-)
(3)電子層結構相同的離子，隨著核電荷數的增加，離子半徑減小。
如r(f-)＞r(na+)＞r(mg2+)＞r(al3+)(4)同一元素的簡單陽離子，價態越高，半徑越小。
如r(fe)＞r(fe2+)＞r(fe3+)
18樓：神神神
陰離子 啦咯啦咯啦咯啦咯啦咯啦咯啦咯啦咯
原子中原子核大？還是核外電子大，原子中 原子核大？還是核外電子大？
先說 電子雲，是指某體積元內出現電子的概率 量子力學條件下，無所謂大小，所謂電子雲 即機率幅分布函式 也是沒有邊界的，你可以說在無窮遠的地方也有機率找到電子，但是機率及其的小，我們平時看到書上的電子雲分布圖樣，其實是電子分布的等概率面而已，根據需要，我們可以畫出電子分布的等概率面的平均半徑比原子核的...
化學中常見的原子晶體有哪些，常用的原子晶體有哪些
常見的晶體 石英 雲母 明礬 食鹽 硫酸銅 糖 味精。晶體 crystal 是有明確衍射圖案的固體，其原子或分子在空間按一定規律週期重複地排列。晶體中原子或分子的排列具有三維空間的週期性，隔一定的距離重複出現，這種週期性規律是晶體結構中最基本的特徵。常見的非晶體 玻璃 蜂蠟 松香 瀝青 橡膠。非晶體...
化學，離子與原子的化學性質相同嗎
一.分子 1.分子是構成物質的一種粒子。大多數的物質都是由分子構成的。如氧氣由氧分子構成 水由水分子構成 硫酸由硫酸分子構成等。2.分子是保持物質化學性質的最小粒子 1 保持 是指構成物質的每個分子與該物質的化學性質相同。如保持氧氣的化學性質的最小粒子是氧分子。2 物質的性質有物理性質和化學性質，分...
元素週期表中原子半徑跟元素序數的關係
1 主族元素 同主族的，從上到下，半徑逐漸變大 因為電子層數在不斷增加 2 同週期的，從左到右，半徑逐漸變小 因為質子數增加吸引力越大，半徑隨之減少 3 副族元素半徑變化沒有規律。附主族元素原子半徑圖 拓展資料 原子半徑 1 除第1週期外，其他週期元素 稀有氣體元素除外 的原子半徑隨原子序數的遞增而...
關於原子結構光譜化學鍵的問題，關於原子結構的問題
1 應該知道光是有能量的吧，而且其能量與光的頻率有關，在一定的介質中光的波長與頻率的積為光在該介質中的光速。波長越長的光能量越低。從光最長的波長用來斷裂 cl2中的cl cl鍵是495nm，可以看出要使 cl cl鍵斷裂，最低能量至少要與495nm的光相同，算出這個光的能量即可，e hc 2 he ...