離子半徑的比較與原子半徑的相同嗎?

時間 2023-03-04 23:20:10

1樓:網友

不管是原子,還是離子,比較半徑的方法「三看」

一看電子層數。電子層數越多半徑越大。

如f和cl,f為兩層,cl為三層,cl的半徑大;

(離子也一樣)na+和cl-,na+為兩層(失去乙個電子,所以只有兩層),cl-為三層,cl-的大。

二看核電荷數。電子層數相同,看核電荷數即原子序數,核電荷數越大,那麼半徑就越小。

如na+和o2-,na失去乙個電子,o得到兩個電子,它們的核外電子排布相同,都是28,兩層。

電子層,na的核電荷數為11,o的為8,核電荷數越大半徑越小,則o的半徑比na的大;

三看電子數,電子層數和核電荷數都相同的時候看電子數,電子數越多,半徑就越大。

如fe2+和fe3+,亞鐵離子為鐵失去兩個電子,三價鐵離子為鐵失去三個電子,失去電子越多說。

明剩下的電子就越少,說明亞鐵離子所含有的電子比三價鐵離子的多,則亞鐵離子(fe2+)的。

半徑大。第三看主要是比較由相同元素所構成的粒子的半徑大小,有規律:同種元素陰離子的半徑比原子的半徑大,原子的半徑比陽離子的半徑大:如 h>h+,cl->cl等等。

希望對你有幫助!

2樓:匿名使用者

不相同。例如:鈉原子的半徑,大於氟原子的半徑,而鈉離子的半徑小於氟離子的半徑。

不過,同週期的元素原子半徑與離子半徑是一致的,同主族的元素原子半徑與離子半徑也是一致的。如:鈉鎂鋁的原子半徑依次減小,離子半徑也依次減小。

氧氟原子的半徑依次減小,離子半徑也依次減小。鈉鉀的原子半徑依次增大,離子半徑也依次增大。

3樓:幸文石

電子層不太多時,同一週期原子半徑近乎相同!

並非是同一週期原子越往右,原子半徑越小。

同一殼層每電離掉1個電子,半徑縮小1倍。

具體可到下面網點去看看:

原子半徑 和 離子半徑比較

4樓:輝蘭英曹冬

要比較半徑大小,首先要清楚,離子可以說是原子的特殊存在形式。

乙個原子,當他最外層電子數增加或減少,它就成了離子。

原子顯電中性,①當原子失去電子,成為帶正電的離子,半徑就減小,如na﹢小於na②當原子獲得電子,成為帶負電的離子,半徑就增大,如f‐大於。

f所以,比較原子半徑和離子半徑,關鍵在於離子電荷的正負。

5樓:幹秀花檀戌

比較微粒半徑大小的依據——「三看規則」

一看電子層數:在電子層數不同時,電子層數越多,半徑越大;

二看核電荷數:在電子層數相同時,核電荷數越大,半徑越大;

三看電子數:在電子層數和核電荷數都相同時,電子數越多,半徑越大。

原子同上。離子:1.電子數相同,質子多半徑小。

2.陰離子比原子半徑大,陽離子比原子小。

6樓:郭秀愛戲裳

比較原子半徑大小先要看電子層數,電子層數多的半徑相對大些;電子層數相同時,要看電子數(或質子數)電子數多半徑小。

對於離子,也要先看電子層數,層數越大半徑越大;電子層數相同時,就看質子數(同上)

原子與離子半徑如何比較

7樓:藍瑤時午

1.同種元素的不同粒子的半徑的比較。

核電荷數相同,核對電子的作用可認為是近似相等的,此時粒子的半徑主要是由核外電子數決定的,電子數目越多,原子的半徑越大。具體有以下幾種情況:

(1)陰離子半徑》原子半徑,如r(cl-)>

r(cl)(2)陽離子半徑《原子半徑,如r(na+)<

r(na)(3)變價金屬元素:**陽離子半徑《低價陽離子半徑如r(fe3+)<

r(fe2+)

2.電子總數相同的不同粒子的半徑的比較。

電子層結構相同時,應主要考慮原子核對最外層電子的作用。此時核電荷數大,原子核對電子的作用就強,因此粒子的半徑就小。如r(f-)>

r(na+)

>r(al3+)

3.同週期元素原子半徑比較(稀有氣體除外)

當原子的電子層數相同時,最外層電子處於同乙個層,因而離核距離在同乙個級別上,此時原子半徑主要由核電荷數決定。核電荷數越多,核對最外層電子的作用超強,因此原子半徑越大。如r(na)>

r(mg)>r(al)

>r(si)

>r(p)

>r(s)

>r(cl)

4.同主族元素原子或單核離子半徑的比較。

這裡主要討論的是在元素週期表中同縱行的情況,且只討論主族元素。由於結構相似,僅是電子層數不同,因而此時原子(或單原子離子)半徑主要由電子層數決定。電子層數越多,半徑越大。

如r(li)<

r(na)r(cs)

r(li+)<

r(na+)

r(cs+),r(f)<

r(cl),r(f-)<

r(cl-)

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