1樓：周忠輝的兄弟
co3+h2o<——>hco3+oh（忽略電荷，下同），k1=kw/ka2
hco3+h2o<——>h2co3+oh，k2=kw/ka1故co3+2h2o<——>h2co3+2oh，k=kw^2/(ka1ka2)=[oh]^2[h2co3]/[co3]
又[oh][h]=kw，則可知[h2co3]=[h]^2可見[h2co3]和[h]的相對大小無法知道，要看碳酸鈉本身的濃度。
2樓：錒系鑭系
那也不一定，若濃度過低就有可能完全電離而不水解。標準狀態下是碳酸濃度大。
3樓：愛你的旋律
這是考到鹽的水解，碳酸根水解分兩步，第一步：碳酸根和水生成碳酸氫跟和氫離子。第二步：碳酸氫跟和水生成碳酸和氫離子。很明顯，兩步水解都生成氫離子，所以氫離子濃度比較大
4樓：精品教輔
碳酸鈉水解程度較弱但呈鹼性，氫離子濃度肯定是最小的。
離子濃度大小為：
碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒，有吸水性。
碳酸鈉在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中氫離子結合成碳酸氫根離子，導致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液ph顯鹼性。
碳酸鈉溶液中碳酸分子和氫離子濃度大小
5樓：周忠輝的兄弟
na2co3中的h2co3濃度基本為定值2.4×10^-8mol/l，因為第二步水解的平衡常數k2=[h2co3][oh]/[hco3]，而[oh]顯然和[hco3]基本相等，故[h2co3]=k2。很顯然，[h]會小於此數值（如果不小於該值，則ph≤7.
62，只有極稀的na2co3才能做到，不予考慮）。
以上離子電荷省略不寫。
6樓：
因為hco3s水解程度大於電離程度，即使銨根會水解，但hco3水解更強，其實從nahco3呈鹼性可以看出水解大於電離 。
7樓：2010囡囡
碳酸鈉溶液中離子濃度大小？
氫離子濃度小於碳酸根，因為碳酸根濃度本應等於鈉離子濃度，但由於水解而稍小。氫離子由於碳酸根水解產生自然濃度小於碳酸根。
碳酸氫銨溶液中離子濃度大小？
氫離子濃度小於碳酸根，因為碳酸氫根電離成碳酸根和氫離子，銨根水解產生氫氧根離子，氫離子和氫氧根離子結合成水，所以氫離子濃度小於碳酸根。
在碳酸鈉溶液中，為什麼碳酸氫根濃度大於氫離子濃度？
8樓：快樂小子
因為碳酸氫根繼續水解很少，由於碳酸鈉溶液呈鹼性，所以氫離子濃度小於10^-7，碳酸氫根應大於氫離子濃度。
碳酸鈉在水中發生離解：
na2co3=2na++ co32-
co32-發生水解，使溶液呈鹼性：
co32-＋h2o= hco3-+oh-
co32-的水解度很高，基本上都以hco3-和oh-存在，就是說hco3-和oh-的濃度大致相等，而鹼性溶液中oh-的濃度必定大於h+濃度，也就是說碳酸氫根離子濃度大於氫離子濃度。
即：∵ [co32-]≈[hco3-]≈[oh-]，
[oh-]＞[ h+]
∴ [hco3-]＞[ h+]
也可以這麼說，溶液中還存在著水的電離平衡：
h2o=h++oh- k=10-14 （25℃時）
由於溶液呈鹼性，溶液中的oh-大大抑制了水的電離反應，使溶液中的h+濃度很低，而溶液中存在著大量的hco3-，因此碳酸氫根離子濃度大於氫離子濃度。
例如，25℃時，假設碳酸鈉的濃度為10-3mol/l，則溶液中[hco3-]和[oh-]亦為10-3mol/l，而此溶液的h+只有10-11mol/l，因此碳酸氫根離子濃度大於氫離子濃度。
9樓：小石頭找媽媽
co3+h2o=hco3+oh
hco3+h20=h2co3+oh
h2o=h+oh
這三個式子都是可逆的，但程度不一樣
程度是由上到下遞減的，所以後面兩個可以忽略na2co3中，oh大於h，而hco3和oh差不多所以hco3比h濃度大
10樓：在宜春臺欣賞交響樂的翠玉
由於輸入法原因，一下所有離子的電荷我都省去了，有問題再提水的電離平衡h2o==h+oh
碳酸根的水解平衡 co3+h2o==hco3+oh不難看出碳酸氫根的物質的量一定等於氫氧根的物質的量又由於溶液呈鹼性，因此氫氧根的物質的量大於氫離子因此碳酸氫根大於氫離子
11樓：匿名使用者
樓上的回答的都很準確，從守恆式上是看不出來的，只能這樣分析
碳酸鈉溶液中，所有離子和分子的濃度怎麼比較
12樓：假面
[na+]>[co₃²-]>[oh-]>[hco₃-]>[h₂co₃]>[h+]
碳酸鈉在水溶液中全部電離na₂co₃=2na++co₃²-。可知[na+]>[co₃²-]，因為碳酸根只有一少部分水解，所以可知碳酸根的濃度僅次於鈉離子。
碳酸根的的水解分為兩步，co₃²-+h₂o↔hco₃-+oh-，和hco₃-+h₂o↔h₂co₃+oh-。
碳酸鈉溶液呈鹼性，所以氫離子濃度最小。
碳酸鈉易溶於水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶於無水乙醇，難溶於丙醇。
碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/l水分(約=15%)。
13樓：透亮杯兒
碳酸鈉在水溶液中全部電離na2co3=2na++co32-。可知[na+]>[co32-],因為碳酸根只有一少部分水解，所以可知碳酸根的濃度僅次於鈉離子。
碳酸根的的水解分為兩步步，co32-+h2o↔hco3-+oh-,和hco3-+h2o↔h2co3+oh-。
第一步水解程度，遠大於第二步水解程度，那麼可知[hco3-]>[h2co3],因為氫氧根為兩步水解之和所以[oh-]>[hco3-].
碳酸鈉溶液呈鹼性，所以氫離子濃度最小。
綜合分析，[na+]>[co32-]>[oh-]>[hco3-]>[h2co3]>[h+]
碳酸鈉溶液中的離子濃度大小關係
14樓：綠鬱留場暑
c（na+）＞c（co₃2-）＞c（oh-）＞c（hco₃-）＞c（h+）。
因為碳酸鈉強電解質完全電離生成鈉離子和碳酸根離子，碳酸根離子發生水解生產碳酸氫根離子和氫氧根離子（反應可逆並且反應程度很小），碳酸氫根離子會進一步水解生成碳酸和氫氧根離子（反應可逆並且反應程度更小）。
綜上所以鈉離子濃度最大，其次是碳酸根離子，溶液顯鹼性氫氧根離子，碳酸根離子，氫離子濃度最小。
15樓：科學普及交流
碳酸鈉為強鹼弱酸鹽.在溶液中只有水解,
co32-+h20=hco3-+oh-
hco3-+h20=h2co3+oh-
第一步的程度遠遠大於第二步,
因此濃度大小：na+>co32->oh->hco3->h+.
16樓：
分析：在na2co3〔aq〕中，因為是na2co3強鹼弱酸鹽水解顯鹼性，na+不水解，所以c(na+)最大，co32-+h2o≈hco3-+oh-，hco3-+h2o≈h2co3+oh-，可以看出co32-雖然水解但是水解程度肯定比na2co3電離程度小，所以c(co32-)居第二。下面再看樓主的困惑：
hco3-與oh-，因為1molco32-水解會產生1molhco3-和1moloh-而hco3-還要水解生成1molh2co3和1moloh-，所以oh-排第三，hco3-排第四，h2co3排第五，h+排第六。即na+>co32->oh->hco3->h2co3>h+.ok↑
17樓：匿名使用者
na+>碳酸根離子》氫氧根離子》碳酸氫根離子》氫離子（敲離子符號太麻煩了）
碳酸鈉溶液中水解佔少數（不會超過百分之十），所以第二是碳酸根，然後在鹼性條件下一步水解得到的碳酸氫根離子再進一步水解又產生氫氧根且自己減少，所以碳酸氫根離子少於氫氧根離子。。
18樓：夏爾的麻瓜
na>co3>oh>hco3>h+
19樓：匿名使用者
為什麼碳酸的大於氫離子
碳酸鈉溶液能否使無色酚酞變紅，碳酸鈉溶液能使無色酚酞變紅是因為碳酸鈉屬於鹼類物質
能變紅酚酞變紅是因為遇到了鹼性的氫氧根，碳酸鈉溶液就是弱減性的 碳酸鈉是顯鹼性的鹽，因為顯鹼性所以酚酞能變紅 行 碳酸鈉是強鹼弱酸鹽，水解後呈鹼性 能變紅 水解後生成氫氧根！鹼溶液中哪種粒子使酚酞溶液變紅 碳酸鈉溶液能使無色酚酞變紅是因為碳酸鈉屬於鹼類物質 a 將酚酞試液滴入碳酸鈉溶液中，發現溶液變...
碳酸鈉溶液離子濃度大小比較求專業人士解答
首先有個認識，純鹼是強電解質，那麼第一步 na2co3 2 na co3 2 完全電離 這時候 co3 2 會水解，即 co3 2 h2o 可逆 hco3 oh 還會有第二步的水解，hco3 h2o 可逆 h2co3 oh 那麼該溶液當中 有的離子 na h co3 2 hco3 oh na 肯定最...
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碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質與差異
俗名 純鹼 蘇打 小蘇打 色 態 白色粉末 白色細小晶體 熱穩定性 穩定 受熱不易分解。不穩定 受熱易分解 溶解性 相對言 大。小 與酸反應 na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o nahco3 hcl nacl co2 h2o 與鹼反應 na2co3 ca oh 2 caco3 2na...