1樓：sei盆
我們可以逐步分析。
首先稀鹽酸裡面的氯離子是很穩定的，所以會發生反應的是氫離子；碳酸鈉裡面的鈉離子是很穩定的，所以會發生反應的是碳酸根離子。
氫離子和碳酸根離子的反應，按鹽酸和碳酸鈉的比例一共可分為5種情況：
1、1:1完全反應時，hcl + na2co3 = nahco3 + nacl，故c選項正確；
2、2:1完全反應時，2hcl + na2co3 = h2o + co2 + 2nacl，其中二氧化碳逸出，故只剩有氯化鈉，a選項正確；
3、不到1:1時，則相當於第一種情況中的鹽酸不足量，則會生成氯化鈉、碳酸氫鈉和過量的碳酸鈉，故d選項正確；
4、超過1:1但不到2:1時，相當於第二種情況中的鹽酸不足量，但是第一種情況中的鹽酸過量，因此產生的碳酸氫鈉不會被鹽酸完全中和為氯化鈉，所以第一步反應產生的碳酸氫鈉會有殘餘，同時會產生氯化鈉，溶液中未反應完的碳酸鈉會殘留，這是最複雜的，此時溶液中依然只有碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉，再次說明d選項正確；
5、超過2:1時，相當於第二種情況中的鹽酸過量，則碳酸鈉被完全中和，故此時溶液中只剩中和產生的氯化鈉和過量的鹽酸。
因此綜上可知，只有b選項是無論如何都不會出現的。
其實這也很好理解，因為b選項中的碳酸鈉是弱鹼性的物質（因為會水解），那麼就說明溶液呈弱鹼性，即酸不足量，酸不足量就會按照上面討論的五種情況的第三種進行反應，故會產生碳酸氫鈉而不是碳酸鈉。
如果覺得滿意，希望可以採納啊~
2樓：匿名使用者
不可能僅含碳酸根和鈉離子還含有氯離子、碳酸氫根離子、氫氧根離子
d 碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉 hcl+na2co3=nahco3+nacl nahco3+hcl=nacl+ho+co2
3樓：霹靂茶葉蛋
不可能僅有氫氧根離子和碳酸根離子。
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