1樓：匿名使用者
naoh溶液是強鹼，抑制水的電離，但對水而言，每電離1 mol h+就電離1 mol oh-，所以a=b
醋酸鈉是強鹼弱酸鹽，會促進水的電離（醋酸根會結合一部分水電離出的h+，使得此時溶液中由水電離出的h+和oh-的量不相等，而使溶液顯鹼性），所以a>b
2樓：
肯定是b>a
前者是抑制水的電離
後者是ch3coo-水解，所以是促進水的電離
3樓：藍墨水不再藍
由於氫氧化鈉的電離生成了oh-，所以抑制了水的電離，
而在ch3coona中，由於ch3coo-的水解結合水電離出來的h+,促進了水的電離，所以a
4樓：羯蘿灬馥
b>a首先，ph值都為9，那麼兩者【溶液中】的c(oh-)都為10-5次方.c（h+）都為10-9次方.
a中的oh-絕大部分都**於naoh。c（h+）【水】=c（0h-）【水】=10-9次方，所以a中由水電離出來的0h-只有10-9次方。
b中，ch3coona溶於水本身不電離出oh-，但是因為ch3coo-為弱酸，與h+結合，溶液中的酸鹼性全由水的電離來表現。所以c（oh-）【水】=c（oh-）【溶液】=10-5次方。
強酸強鹼抑制電離，含有弱酸、弱鹼根的促進水的電離
關於水溶液中的離子平衡的所有高中化學知識
有關高中化學水溶液中的離子平衡的問題……
5樓：教授王
逆向移動
ch3cooh是水解產物，產物濃度增大，平衡逆向移動（向左移動）
6樓：千本櫻_花落
加入醋酸後 酸性增加 氫氧根濃度減少 所以平衡向左移動
7樓：徐紹玉
加入醋酸增大了生成物醋酸的濃度平衡你反應方向移動
水溶液中的離子平衡問題如何分析
8樓：巨蟹
第二章已學習化學平衡原理，本章學習水溶液中的離子平衡。離子平衡知識與化學平衡知識密切相關，尤其是化學平衡的建立和平衡移動原理等知識及其學習方法，可直接用來指導對離子平衡的學習。因此，本章是化學平衡學習的繼續與拓展。
對電離平衡、水解平衡和溶解平衡的掌握，是對中學化學的平衡理論體系的豐富和完善。本章是高中化學的重要內容之一，是中學化學基礎理論的乙個重要部分，也是學生整個中學階段的難點。
通過本章的學習，不僅可以加深對已學過的強弱電解質、離子反應和離子方程式等知識的理解，而且還可以進一步指導有關電解和物質的檢驗等知識的學習。有關電離平衡，鹽類水解，離子濃度大小比較等知識考點是歷年高考考查的熱點和難點，依知識點設計的考題，題型多樣，考題具有較強綜合性。在本章結束或複習時總結化學平衡、電離平衡、溶解平衡及水解平衡等四大動態平衡的範圍、原理、影響條件、熱效應及平衡特徵，以便讓學生建構完整的平衡知識體系。
2、內容及結構
（二）教學目標：
1、知識與技能：
（1）能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡，了解酸鹼電離理論。
（2）知道水的離子積常數，能進行溶液ph的簡單計算。
（3）初步掌握測定溶液ph的方法，知道溶液ph的調控在工農業生產和科學研究中的重要應用。
（4）認識鹽水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產、生活中的應用。
（5）能描述沉澱溶解平衡，知道沉澱轉化的本質。
2、過程與方法：
（1）能夠從結構和組成上加以理解電解質的相關概念，通過對實驗的**和實驗結果的分析能從平衡移動的角度理解電離平衡及其移動和移動後結果比較。
（2）通過水的離子積的匯出，加深對弱電解質電離的理解，找到溶液發生酸鹼性變化的平衡點。
（3）通過分析酸或鹼的稀溶液中c(h+)和c(oh-)的相對大小，加深理解ph的大小與酸鹼性的關係。
（4）通過實驗並應用歸納法分析鹽類水解的規律，分析不同鹽類呈現不同酸鹼性的本質原因。
（5）討論影響鹽類水解的主要因素，認識鹽類水解的應用，充分理解守恆觀點的具體應用。
（6）通過將「生成沉澱的離子反應」轉化為「固體溶解的問題」來討論，學會變換觀察問題的角度來重新認識和思考原有知識的方法。
（7）通過對沉澱溶解的討論，了解幾種促使沉澱溶解的基本方法。
（8）通過弱電解質的電離、鹽類水解和沉澱轉化的知識學習，將電離平衡、水解平衡和溶解平衡理解為化學平衡的一種特殊形式，加深對平衡移動原理的理解和認識，完成「理論——實踐——理論」的提公升。
3、情感態度與價值觀：
（1）通過對弱電解質的電離平衡、水的電離平衡、鹽類水解的規律的總結和溶解平衡的規律和方法的總結讓學生體會事物變化的那種豐富多彩的內在美；
（2）通過電離平衡、水的電離平衡、鹽類水解、溶解平衡的學習，理解外因和內因對事物影響的辯證關係，建立矛盾的統一和轉化的對立統一的自然辯證觀；
（3）通過電離平衡、水的電離平衡、鹽類水解、溶解平衡相關知識的歸納與總結和針對性、階梯性練習的設定與訓練，讓學生體會學習過程的系統、嚴密與循序漸進。
（4）通過實驗和實踐活動理解其原理的設計，了解化學定量分析的方法，學會用影象和**等方式去分析問題，提高從事科學**的能力和綜合素質。
（5）讚賞運用化學反應原理合成新物質對科學技術和人類社會文明所起的重要作用，能對生產、生活和自然界中的有關化學變化現象進行合理的解釋。增強探索化學反應原理的興趣，樹立學習和研究化學的志向。
9樓：匿名使用者
第一，電荷守恆。第二原子數守恆(也就是物料守恆）。
高中化學水溶液酸鹼離子判斷相關問題（只要詳細解釋C選項）
簡單地說就是己二酸是二元酸，己二酸一鈉鹽 nahx 是酸性鹽，溶液中hx 仍然會電離出h 所以溶液中h oh 氯離子沒有減少所以氯離子濃度最大。銨根離子有一部分與水電離的氫氧根離子結合形成弱電解質氨水，所以銨根離子的濃度小於氯離子濃度。碳酸氫根離子有一部分與鈉離子結合成碳酸氫鈉析出所以碳酸氫根離子濃...
溶液中離子濃度比較，判斷溶液中各離子濃度大小的方法
離子的產生及濃度變化與化學反應 電離 水解等過程直接相關，解題時應首先考慮電解質自身或相互之間的作用。對於兩種溶液混合，應先著眼於物質之間的化學反應。若沒有化學反應存在，則直接考慮電解質的電離及離子的水解。當離子的電離和水解同時存在時，還應分清主次，從而區分離子濃度大小。如等物質的量濃度的naoh溶...
有可能配出只含一種離子的水溶液嗎
一般意義上來講不可能，因為巨集觀上物質本身是不帶電的，溶液中擁有的是帶電性相反，電量相同的離子群。你在巨集觀上往溶液中引入乙個不帶電的物質的時候，溶液作為乙個整體還是不帶電的。而只含有一種離子的水溶液 假設有 是帶電的。違背了上述客觀事實。可以配出只含有一種離子的溶液的。氨基酸在等電點，可以是電中性...
當溶液中存在氫離子，鎂離子，鋁離子時，滴加氫氧化鈉，氫氧根先與誰反應，之後呢
先和氫離子反應，然後是鋁離子，其次是鎂離子。若不先把氫離子反應掉，在滴加氫氧化鈉後生成的沉澱物質由於氫離子的存在發生中和反應而被溶解，因此最先反應的應是氫離子。金屬活動性順序表k ca na mg al zn fe 由於離子反應的活躍性與單質時的活躍性相反，所以是先鋁離子，其次是鎂離子。金屬離子是某...
葡萄糖中的醛基和羥基在水溶液中是什麼狀態，在什麼情況下葡萄糖
葡萄糖中的醛基發生還原反應，應用於鍍銀，如保溫瓶，這個是還原氧化銅的方程式 cho cuo cooh h2o主要見於高中的反應，希望對您有幫助 葡萄糖是一種單醣的主要原因是 a 結構簡單b 不能水解的最簡單的糖c 分子中含羥基和醛基的個數 a 單醣可分為丙糖 丁糖 戊糖 己糖等，葡萄糖的結構不是最簡...