1樓：旅行的_意義
這個實驗一般不採用碳酸鈉粉末，因為反應速率太快不利於收集；不採用硫酸是因為生成的硫酸鈣微溶於水，覆蓋於石灰石表面而阻止了反應的發生。
b瓶中裝碳酸氫鈉可以降低二氧化碳在水中的溶解度；c瓶中的澄清石灰水可以檢驗二氧化碳，現象為出現白色沉澱；d瓶中濃硫酸可以乾燥二氧化碳。
關閉彈簧夾，由於二氧化碳氣體的生成而使錐形瓶內壓強增加，所以錐形瓶中液面下降，長頸漏斗內液面公升高。
向上排空氣法說明二氧化碳的密度大於空氣。
2樓：m的淒涼
你要是能把題寫出，我就能給你幫你解析，而且讓你明白。
化學高手請進，急求這道題的詳細解析哦
3樓：教授王
（1）1:6；kbr
2）5br- +bro3- +6h+ =3br2 + 3h2o
3）不正確；這裡體現的是i2單質的還原性。
c點：n(kbro3)=1 + 1/5 = mol；
4 - i2被氧化得到io3-：n=；
n(含碘)=
4） mol
化學高手快來幫幫我算這題
4樓：濮鴻疇鐘絢
co2co2
則c的質量為0,005mol*12mol/g=0,06g所以該州搏樣品中含碳隱巨集元素的質量冊攜祥分數是。
哪位化學高手幫忙看一下這道題啊？？？急~
5樓：匿名使用者
因為鋁和鐵的相對原子質量分別為27和56
所以相同原子數的鋁和鐵的質量比 = 27:56所以質量相等的兩金屬（假設為純淨物），兩種金屬所含的原子個數之比 = 56:27
即 質量相等的兩金屬（假設為純淨物），兩種金屬所含的原子個數之比等於相對原子質量的反比。
6樓：crazy87兔子
假設金屬的質量均為1，則兩種金屬的原子數分別為1/27和1/56，所以相同質量的鋁和鐵的原子數之比為56:27。
結論就是質量相等的兩金屬所含原子數之比等於這兩種金屬相對原子質量的之比的倒數。
7樓：癸辛己丁
此題由相對原子質量可得出摩爾質量，他們在數值上是相等的，這是由他們的定義決定的。
題中所求的原子個數比也即是摩爾比。
摩爾質量的單位是g/mol,質量除以摩爾質量即等於摩爾數所以這個題的答案是56:27
問一道化學題，解釋詳盡點 謝謝啦
8樓：可愛的窕窕
根據反應物量不同，有兩個方程式。
so2+2naoh=na2so3+h2o 1so2+naoh=nahso3 2
nso2/nnaoh=6/64/(5/40)=3:4即反應12均有。
a 無so2
b 我們可以令2反應先發生， 然後多餘的naoh+nahso3=na2so3+h2o 3
設so2=3mol 所以2反應中nahso3=3mol 還剩餘的naoh=(4-3)=1mol
所以3反應中 生成的na2so3=1mol 總的剩下的nahso3=2mol
如果不考慮水解和電離，正鹽比酸式鹽=1：2c hso3- so32- 還有兩種陰離子。
d 溶液中還有na2so3
na2so3+so2+h2o=2nahso3還是可以吸收so2的。
9樓：匿名使用者
so2和氫氧化鈉反應時少量過量的方程式會寫嗎？
知道這個的話可以看出來8:5時為亞硫酸氫鈉，4:5時為亞硫酸鈉，處於中間則兩種鹽都有，這樣看來也不用計算，b答案正確。
化學高手請進，急求這道題的詳細解析哦 急**等
10樓：喝果汁**
:6；kbr。
根據已知條件，可以知道反應物中ki的-1價i可被氧化，被還原的是kbro3中的+5價br，只不過尚未明確氧化還原反應的產物是什麼。再根據反應關係圖，滴入kbro3的量為1mol時，ki就反應完全了，因此易知氧化劑kbro3與還原劑ki的物質的量之比為1:6。
根據得失電子平衡原理，可知br與i的得失電子之比（或者說是公升降價之比）為1:6。由於br最多只能降到-1價，即得到乙個br元素最多得到6個電子，因此i最多只能公升1價。
因此反應產物中，還原產物是kbr，而氧化產物是i2單質。
2、bro3- +6h+ +5br- =3br2 + 3h2o（溴酸根與溴離子在酸性條件下的氧化還原反應）
根據反應關係圖，繼續滴加kbro3，溶液中含碘物質的量沒有變化，還是保持i2狀態，可見發生反應的只有br。
3、①該結論是錯誤的。與常見的鹵素置換反應不同，這個反應中，i2是作為還原劑出現的，br2是還原產物，因此只能說明還原性i2＞br2（還原性比較中，還原劑＞還原產物）。
含碘物質的化學式為kio3和i2。根據上面的分析和反應方程式可知，隨著kbro3繼續滴加，溶液中的i2逐漸被氧化，生成io3-，但由於滴加的量還比較少，沒有達到全部i2都被氧化的程度，因此整個過程中，含碘物質包括反應生成的kio3和過量的i2兩種。
n/5。（實際上，整個過程是包括幾個反應步驟的。綜合起來分析，在kbro3過量的條件下，最終的產物就是kio3和br2單質。因此可以寫出方程式：
5ki+6kbro3+3h2so4=5kio3+3br2+3k2so4+3h2o
ki與kbro3的反應比例為5:6，因此所求最大值為6n/5。
11樓：孟飛
ki+kbro3+3h2so4=3i2+kbr+3k2so4+6h2o
則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為1:6，還原產物是kbr2、bro3-+6h+5br-=3br2+3h2o3、錯誤，n（kbro3）=4時，對應含碘物質的化學式為 kio34、含a molki的硫酸溶液所能消耗n（kbro3）的最大值為6/7a。
12樓：匿名使用者
(1)反應方程式：2(bro3-)+12(h+)+15(i-)=5(i3-)+br2+6h2o
2)bc段含碘物質的物質的量不變：i3-=i2+i-(4)由第（1）問和第（3）2bro3一+i2=2io3-+br2 可計算出最大消耗量。
答案：（1）1:5 br2 （2）i3-=i2+i-（3）①不正確。還原劑的還原性大於還原產物：i2>br2（4）6a/5mol
乙個化學題 求大佬解答
13樓：會飛的小肥雞
16g氧元素是1mol，而x元素的量是，因此，x元素的量應該是氧元素量的1/2，因此分子式中y=4/2=2。
含有元素的x2so4
的量為，因此x2so4的分子量應該為，即2*x+32(s元素分子量)+16*4=142，x=23。
由此可知該物質為硫酸鈉(na2so4)。
求解析這道會計基礎題
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