1樓：go小怪的店
假設15%的氯化鈉為1kg,設需30%氯化鈉為xkg，則需10%氯化鈉為（1-x）kg。
30%*x+10%*(1-x）=15%*1解得x=，則1-x=
所以30%氯化鈉：10%氯化鈉=1:3
所以選c
2樓：小妖若成風
設百分之至三十的質量是x，百分之10的是y，(x*，經過簡單運算（運算過程碼字比較難，就不說了，知道你也急用）;解得x/y=1/3，
3樓：風的傳說
c設兩種溶液質量分別為x、y，則。
30%x+10%y=15%（x+y）
溶質質量守恆）
得x/y=1/3
4樓：終焉亦為開始
設要10%1份，30%x份，則(
解得x=1/3
所以為c
5樓：匿名使用者
設30%的氯化鈉溶液取xg,10%的氯化鈉溶液取yg,則混合之後溶質的總質量為30%x+10%y,溶液的質量為x+y，二者相除得到現在的濃度15%，可以解得為1：3
一道初中化學題！！！
6樓：匿名使用者
根據質量守恆，生成的氧氣質量 = mno2加熱)==2kcl + 3o2↑m
245/m = 96/
得m = 即kclo3質量 =
所以原混合物中二氧化錳的質量 = 16 -
7樓：冰潔翼天使
差值是產生的o2質量。
2kclo3===2kcl+3o2x x=
mno2質量=，75g
一道 初中化學題！！！
8樓：天邊麟
(1) m=ρv=
4064≈ 2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2 ↑2*158 197 87 32
x y z
x=2*158*
y=197*
z=87*反應物中高錳酸鉀為80克，而只有克反應掉故沒完全反應，剩餘物為。
高錳酸鉀 錳酸鉀
二氧化錳
9樓：匿名使用者
(1) 1.把乙個氣球中灌滿二氧化碳，氣球會向下落 2.製作乙個簡易天平向第乙個： 1. 通過化學的適量來看，二氧化碳的適量是44,而空氣的平均適量是29
10樓：天生木木
（1）m=密度*體積=
2）剩餘固體為二氧化錳和錳酸鉀。
初三化學跪求！！
11樓：匿名使用者
1.氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物。
kmno4高錳酸鉀，kclo3
2.氫氣h2 氮氣 n2 氧氣 o2
有-1，0，+1，+3，+5，+7化合價等。
no3- 等。
不明白hi 我。
12樓：匿名使用者
1，氧化物是含兩種元素的化合物，其中一種元素是氧元素。
caco3，cu(oh)2
2，o2，h2，o3
3，硝酸銨 nh3no3
4，變價金屬如fe可形成+2價離子，還可形成+3價離子。
13樓：筱飛兒拖鞋
1、含有氧的化合物是含氧化合物 氧化物：只含有兩種元素的化合物，其中一種元素是氧元素 kmno4
2、只有由原子直接構成的單質可以用元素符號直接表示 o23、nh3no3
4、元素形成幾種離子看最外層電子數 s +2、+4
急急急！！一道初三化學
14樓：匿名使用者
變化的量就是氣體量，氧氣是。
根據方程式計算，反應了高錳酸鉀，生成了錳酸鉀，二氧化錳。
剩餘固體為未反應的高錳酸鉀，生產的錳酸鉀，二氧化錳。
收集的氧氣為，體積為。
15樓：匿名使用者
根據質量守恆定律，固體減小的質量等於生成氧氣的質量。
設消耗kmno4質量為xg，生成k2mno4質量為yg：
2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2↑x y
解得：x=，y=。
答：1、剩餘固體含有kmno4，質量為。
2g；含有k2mno4，質量為；含有mno2質量為。
2、共收集到氧氣質量為，體積為。
16樓：匿名使用者
解， 由已知可知產生氧氣的質量=設20g高錳酸鉀完全分解放出氧氣的質量為x,由已知可知產生氧氣的質量=
2kmno4= △k2mno4 + mno2 + o2↑20g x316/20g=32/x
x= 大於 所以高錳酸鉀沒有完全分解，1.剩餘固態為，高錳酸鉀，錳酸鉀，二氧化錳。
2.收集氧氣的質量= 體積=
17樓：德斐
2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑xg yg zg
先看下這個方程式。
根據質量守恆定律 質量減少的原因是因為氧氣跑了，所以氧氣一共生成了。
這樣就好算了吧x= y= z=4.
35所以。1 剩餘固體中含有高錳酸鉀。
2g 錳酸鉀 二氧化錳。
2 生成氧氣克，體積為 l 你自己算下。
18樓：匿名使用者
解：生成的氧氣的質量＝20－設生成的氧氣，消耗kmno4質量為xg，同時生成k2mno4質量為yg：
2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2↑x y
解得：x=，y=。
1、剩餘固體含有kmno4，質量為；含有k2mno4，質量為9.
85g；含有mno2質量為。
85g=。2、共收集到氧氣質量為，體積為。
19樓：紀榮榮
解， 由已知可知產生氧氣的質量=設生成 o2，需消耗高錳酸鉀質量為x,由已知產生氧氣的質量=
2kmno4===k2mno4 + mno2 + o2↑x
x=<20g
故高錳酸鉀沒有完全分解，因此剩餘固體為：kmno4，k2mno4，mno2
又知體積=質量/密度 即：v（o2）=
20樓：網友
氧氣質量20g—
設參加反應的高猛酸鉀為x
2kmno4== k2mno4+ mno2+o2x y
x= y=未反應的kmno4質量為。
20g—反應後剩餘固體有。
高猛酸鉀。二氧化錳。
錳酸鉀氧氣其體積為。
除以。
21樓：匿名使用者
一：2kmno4===k2mno4+mno2+o2可以解得完全反應的情況下得到氧氣多少克。
解得：氧氣=32/((55+64+39)x2)x20=2因為相加剩餘大於20克 所以沒有完全反應。
有以下物質：高錳酸鉀 錳酸鉀 二氧化錳。
那麼氧氣克換算一下 高錳酸鉀=4克 錳酸鉀=克。
二氧化錳=克。
二：氧氣克 體積。
22樓：安培雪顏
根據質量守恆定律可知：氧氣的質量為：設高錳酸鉀完全分解時放出氧氣的質量是x
2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑。。此處自己算吧。。。列個方程）
第一問：kmno4,k2mno4,mno2...剩下的自己算。。。
第二問：
23樓：飛絮
固體減小的質量就是生成的氧氣的質量，所以氧氣質量＝20－
2kmno4=加熱=k2mno4+mno2+o2x
x＝原有kmno4 20g，所以有剩餘，同時生成 k2mno4和mno2，後面的會算吧，我就不寫了。自己把它搞定，ok
24樓：匿名使用者
孩子= =列個化學方程式直接救出來了= =
25樓：奶哈巴奶
唉，居然不會了，小學畢業。
幾道初中化學題！！！
26樓：軌跡軌跡擱淺
1.難 小 2，助燃物 3，供給生物呼吸。支援燃燒。參與一些氧化反應。
4。（1）兩種或兩種以上的物質在某條件下反應成為一種物質的反應（2）物質與氧氣發生的反應（3）物質與氧氣發生的平緩的反應5，p s c fe
27樓：匿名使用者
1、氧氣的物理性質：常狀況下難溶於水，密度比空氣略大。
2、氧氣的化學性質：氧氣是一種氧化劑。
3、氧氣的用途：助燃劑 氧化劑等。
4、化學概念：
化合反應：兩種或兩種以上的化學物質生成一種物質的反應叫做化合反應。
簡稱：多合一。
氧化反應：反應物失電子的反應叫做氧化反應。
緩慢氧化：氧化反應發生極為緩慢 不如燃燒那麼劇烈的反應。如呼吸、鋼鐵生鏽等。
燃燒是一種劇烈的氧化反應。但並不是所有的氧化反應都像燃燒那樣劇烈和發光、發熱，有些氧化反應進行得很慢，甚至不容易被察覺，這種氧化叫做緩慢氧化。
在生活中，緩慢氧化的例子很多，如動植物的呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農家肥料的腐熟等都包含有緩慢氧化。 ）
5、文字表示式：磷p 硫s
木炭c 鐵絲fe
28樓：網友
1、不易，大。
2、化學性質比較活潑的氣體。
3、供給呼吸，支援燃燒。
4、化學概念：
化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一咱物質的反應②氧化反應：物質與氧發生的反應。
緩慢氧化：進行的非常緩慢的氧化。
5、文字表示式：
磷+氧氣--點燃--五氧化二磷。
硫+氧氣---點燃--二氧化硫。
碳+氧氣---點燃--二氧化碳。
鐵+氧氣---點燃--四氧化三鐵。
29樓：匿名使用者
1.難。大。
2.助燃劑。
3.呼吸，輔助燃燒，加快氧化反應的進行。
4.多種物質變為一種物質的反應。
物質化合價公升高的反應。
化合價緩慢公升高。
30樓：唐人天下
1、難，大。
2，可支援燃燒的氣體。
3，氧焊，航天員呼吸，潛水員潛水，挽救呼吸困難的病人等等。
4，多種物質共同反應生成一種物質的反應。
反應物只有兩種，且至少有一種反應物是氧氣（得氧去氫）氧氣其他另外一種反應物在一定條件下發生的緩慢反應叫做氧化反應。
5，p,s,c,fe.
31樓：了然秋夢
1.不易，大。
2.化學性質較活潑的氣體。
3.急救，煉鋼。
4.兩種或兩種以上的化學物質生成一種物質的反應反應物失電子的反應（初中要求：物質與氧的反應）物質與氧緩慢的反應。
5.磷+氧氣=五氧化二磷。
木炭+氧氣=二氧化碳。
硫+氧氣=二氧化硫。
鐵+氧氣=四氧化三鐵。
反應條件都為點燃）
一道 初中化學題！！！急
32樓：網友
高錳酸鉀，加熱生成錳酸鉀，二氧化錳，和氧氣化學方程式是，2kmno4（加熱符號我打不出來）=k2mno4+mno2+o2↑
氧氣量可以用。
2mol，，這是氧氣的質量。
也就是說k2mno4，mno2都是，用分別去乘他們的相對分子質量，得k2mno4為0.
2mol×199g/mol=，mno2為。
4g，根據質量守恆定律，反應掉的kmno4的質量應該是生成物的質量和，也就是，4=，4g，這就是剩下的kmno4的質量了，答案是，剩餘kmno4，；k2mno4，；mno2，17.
4g；o2，。這是高中的題。
初中做不了。
33樓：網友
解：（1）設高錳酸鉀反應了x g，生成錳酸鉀y g，二氧化錳z g.
2kmno4==加熱==k2mno4+mno2+o2↑316 197 87 32 【式量】
x y z
x y z
解得 x= y= z=因為 高錳酸鉀反應掉了，所以剩餘高錳酸鉀。
答：制得氧氣；剩餘固體為高錳酸鉀（kmno4）錳酸鉀（k2mno4）二氧化錳（mno2）
34樓：奮飛的傻瓜
1、首先求標準狀況下氧氣的質量約等於。
2、根據方程式 2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑ 求已分解的高錳酸鉀的質量得。
後面應該就會了吧。
35樓：匿名使用者
初中還沒學摩爾體積 不能用吧。
1）氧氣的質量應該用約等於。
2)高錳酸鉀，加熱生成錳酸鉀，二氧化錳和氧氣化學方程式是2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑
通過氧氣的質量可得分解掉的高錳酸鉀為 所以最後應該剩了高錳酸鉀，生成了錳酸鉀，二氧化錳。
樓上用的是高中的方法，初中不能這麼做……
關於初三的一道化學題，一道初中化學題
金屬鈍化的實質是金屬被濃硫酸 濃硝酸氧化，表面生成一層緻密的氧化膜，這種氧化膜不溶於濃硫酸 濃硝酸，因為濃硫酸 濃硝酸電離出的氫離子比較少。當稀釋或加熱時，這層氧化膜會被破壞。鐵和濃硫酸的反應方程式為 2fe 3h2so4 濃 fe2o3 3so2 3h2o 鐵通表面還侑濃硫酸 但是因為被水洗過 所...
一道初三化學題。求解，求解 一道初三化學題
1 方案1，因為氫氧化鈉溶液能使石蕊變藍色，無法判定是否變質。2 通過實驗證明實驗室中存放的氫氧化鈉是否變質。3 取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液後，滴加氯化鈣溶液或氯化鋇溶液，若有白色沉澱，則變質。解 反應結束後，溶液中的溶質為cacl2,溶劑中的水有兩個 一部分來自反應生成，一部分 於10 的鹽酸...
請教一道初中化學題，一道初中化學題
這個題意的理解上，可能你有的誤差 這裡說的不可能直接分離取得，並不是方法上有什麼難度。而是。空氣中幾乎不含有h2.你看，空氣的含量如下 n2 78 o2 21 稀有氣體 0.94 二氧化碳 0.03 以及其他雜質 自然界中，h2幾乎沒有存在與空氣。人為的釋放或洩露的不算。所以，無法從空氣中直接分離取...
一道初三化學題
您好！將一定量銅粉和木炭粉的混合物在空氣中灼燒，最終得到的黑色固體的質量和原混合物的質量相等，則木炭粉在原混合物的質量分數是 20 你可以先列出方程式 c o2 co2 2cu o2 2cuo 由此可看出。剩餘的物質為氧化銅 所以此時的氧化銅的質量等於木炭和銅粉的質量。根據質量守衡定律，此時的氧化銅...
一道初三化學題
生成氫氣的質量 20.8 179.6 200 0.4克設x克鋅和硫酸反應生成0.4克h2 zn h2so4 znso4 h2 65 2x 0.4x 13g 混合物中鋅的質量分數 13 20.8 62.5 zn h2so4 znso4 h2 161 2 y 0.4y 32.2克 反應後所得硫酸鋅溶液中...