1樓：
（1）1g氫氣 ：0.5mol h2
（2）0.6mol氦氣
（3）10ml水（4度）:1molh2o
他們所含分子數由少到多的順序是3 2 1他們所含原子數由少到多的順序是3 1 2
2樓：匿名使用者
4 1 2 3
2 1 4 3
1gh2=0.5mol
10mlh2o=0.56mol
5.6lnh3=0.25mol
所以（1）4132
(2)2<1=4<3
（1）1g氫氣 ：0.5mol h2
（2）0.6mol氦氣
（3）10ml水（4度）:1molh2o
他們所含分子數由少到多的順序是3 2 1
他們所含原子數由少到多的順序是3 1 2
3樓：直播小土豆
1gh2=0.5mol
10mlh2o=0.56mol
5.6lnh3=0.25mol
所以（1）4132
(2)2<1=4<3
4樓：理化生教學
(1）1g氫氣 0.5molh2
（2）0.6mol氦氣 0.3molhe
（3）10ml水（4度） 5/9molh20（4）在標準狀況下的5.6l氨氣 0.25molnh3他們所含分子數由少到多的順序是（4）(2）（1）（3）他們所含原子數由少到多的順序是（2）(4）（1）（3）
5樓：匿名使用者
4 <1< 2 <3
2< 1< 4< 3
化學題目一道
1mol 碳消耗2mol氧。也就是1mol氧氣。氫2mol消耗1mol氧。也就是0.5mol氧氣。根據分子式就是求出耗氧量了 如果分子式中有氧原子，則如果有乙個就減去0.5mol氧氣 需要考慮的是該分子的碳數，氫數和氧原子數目 如果只有碳氫氧 碳轉變為co2，氫h2o，氧成為兩種中的一種c2h5oh...
一道化學題目
解 由題意知,完全反應後，消耗a的質量為40克,消耗b的質量為40克 18克 22克，生成c的質量為49克 40克 9克.根據質量守衡定律得,生成d的質量為 40克 22克 9克 53克.則 a b c d 40g 22g 9g 53g 22g 11g m d 由於 40g 22g 22g 11g ...
一道化學題目
配製成250ml溶液，取該溶液50ml用惰性電極進行電解，剛好完全電解，析出 那麼250ml溶液全部電解，能析出的金屬單質m為 而這個氧化物mo質量為8g。根據關係式，設m的原子量為x mo m x 16 x 可得方程 x 16 8 x 解得x 64 所以m為銅。2.根據關係式 cu0 cuso4 ...
問一道化學題，問一道化學題目
選cd。a.由氧化還原反應的強弱律可知，氧化性是氧化劑大於氧化產物，還原性是還原劑大於還原產物。由方程一可知，氧化劑h2o2氧化性比氧化產物fe3 強。由方程二可知，還原劑h2o2還原性比，原產物為fe2 強，所以a錯誤。b.方程一和方程二相加，即2h2o2 fe2 2h2o和o2 h2o2呈弱酸性...
請教一道化學題，請教一道化學題目
這道題的答案是。a2 2 1 b3 3 1 c3 4 1 d4 6 1吧？如果不是方法也一樣，如下。直接用電荷守恆就好了，溶液中的正電荷和負電荷一定要一樣。即正電荷數 負電荷數。鈉離子是正的，偏鋁酸根和氯離子都是負的。所以n na n alo2 n cl 又因為鈉離子全部來自過氧化鈉，偏鋁酸根來自 ...