1樓：化學氧吧
元素的化合價與該元素原子的電子排布有關，電子的得失或電子對的形成導致化合價的形成。
2樓：
元素的化合價與其原子的最外層電子數有關，某些元素在不同的環境中能夠失去或得到的電子數不同，就顯示不同的化合價
3樓：匿名使用者
元素的化合價與元素核外電子的排布順序相關，同族元素排列相似，其化合價也相同，比如鈉和鉀同族其化合價都為+1；不同族元素排列不相似所以化合價不同，比如鈉和鎂，乙個是第一主族乙個是第二主族，所以化合價乙個為+1，乙個為+2。
一般元素電子排布和元素的量子數相關，量子數包括主量子數，副量子數，角量子數和自旋量子數。
4樓：小公尺
元素的化合價是與自身的電子數有密切關係的。我們知道，乙個原子，當它的核電荷數與電子數相同時它才可以被稱為原子，多乙個電子或者少乙個電子都會被稱為離子。當原子失去乙個電子時，它就會顯示+1價，失去兩個電子時它就顯示+2價。
比如鐵原子，最外層失去2個電子就顯示+2價，失去三個就顯示+3價。
化合價是一種元素的乙個原子與其他元素的原子構成的化學鍵的數量。當原子的最外層電子失去或得到乙個電子時就會顯示+1或-1價。同一種元素，化合價不相同，這是因為它在與其它元素形成化學鍵的過程中失去的電子不一樣所致。
比如硫原子，在與氧氣結合時，氧原子會奪取它的四個電子，形成so2顯示+4價，奪取6個電子，會形成so3顯示+6價，遇到氫原子時，硫會奪取氫原子的電子形成h2s顯示-2價。
希望可以幫到你。
為什麼某些元素有不同的化合價呢？比如氮。
5樓：
因為電子轉移的數目不同，顯現出不同的化合價，一種元素在於不同元素形成化合物時，要形成相對穩定狀態所需要得失電子數不同。
定義：一種元素一定數目的原子跟其他元素一定數目的原子化合的性質，叫做這種元素的化合價。
在化合物裡，氧通常顯-2價。（因為氧原子最外層6個電子，易得到2個電子或使電子對偏向。）氫通常顯+1價。
（因為氫原子外層1個電子，易失去或使電子對偏離。）金屬元素通常顯正價。（因為其原子的最外層電子數較少，易失去電子。
）非金屬元素通常顯負價。（因為其原子的最外層電子數較多，易得到電子或使電子對偏向。）但在非金屬氧化物裡，氧顯負價，另一種非金屬元素顯正價。
（因為氧原子得電子能力很強。）
在化合物裡，正負化合價的代數和為零。（這是化合價最主要的規律）。從上面的例子，看出這個事實。
其原因是：化合物分子作為乙個整體是電中性的。在化合物裡，一些原子失去多少個電子，另一些原子一定要得到多少個電子；有多少共用電子對偏離某些原子，也就有多少對共用電子對偏向另些原子。
所以在化合物裡，正負化合價的代數和為零。
不要深究，到高中會學到，現在記住一些就可以了
6樓：匿名使用者
因為n最外層是5個電子,它可以失去5個或者得到3個來達到穩定結構.但是這都是針對雙原子分子來說的.因為你剛初三,深奧的知識不方便跟你講,no2裡面有乙個三中心四電子鍵,電子分散在3個原子之間穩定了整個體系.
你現在學的都是兩中心兩電子鍵,所以一下很難理解是很正常的.越到後面你就越會明白了.特別是在有機物裡面c可以顯示各種價態甚至還有分數...
7樓：匿名使用者
nh3知道吧，他就是-3
那麼你看看既然第二層有五個電子，那麼他是不是也有可能失去這五個電子之中的任意幾個呢？
o的化合物比較穩定在於o能夠奪取兩個電子，維持8電子結構，養的吸電子能力比n強
你隨便看看吧，我也不指望拿分，只希望對你有幫助
8樓：匿名使用者
因為氮原子最外層有五個電子可以在不同情況下失去不同的電子表現出不同的化合價
9樓：肥玲啊
no2的結構具有不穩定性，通常情況下與其二聚體形式——四氧化二氮（無色氣體)混合存在。雖然no2不穩定，但是它確實存在在大自然中。我認為元素顯示出不同價態是為了在不同的化學物中力求穩定存在，但不是所有的化學物都是穩定的。
10樓：照亮ai的火把
這主要在配合物中比較常見、也作為一種性質去討論，中心原子有未成對的電子就有順磁性，沒有就是逆磁性；用根號下n(n+2)計算 n是未成對電子數目
11樓：怪盜非幻影
n有多個化合價應該是電子軌道，高中選修裡要說的。
o的化合價一般是-2，沒有說明基本上都算-2.
為什麼同種元素有不同的化合價
12樓：_菩提樹
這個涉及到電子層的亞層結構
其實乙個電子層裡有幾個壓層，
壓層分spdf
每個層有1，3，5，7個軌道
每個軌道能有一對電子反向運動
這些變價元素有能量交錯
所以排列不是一層滿了再排下一層，
以鐵為例
排布的時候排到第三層，出現能量交錯
排完3d之後排的是4s，再排3f
這些你可能不懂
但是記住，3f是5個軌道可以容納5對電子，但這樣就只有6個電子(比5個還多乙個)
那麼在失去電子的時候毫無疑問第4層(最外層先失去2個)這就是+2價
但是別忘了第三層也是沒充滿而不穩定的
可以再失去乙個電子形成半充滿狀態
這樣也是穩定結構
比+2還穩定點
總而言之一句話:
有很多種達到穩定結構的方法
有很多種得失電子的方法
13樓：帝都小女子
-元素的「化合價」是元素的一種重要性質,這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來.就是說,當元素以游離態存在時,即沒有跟其他元素相互結合成化合物時,該元素是不表現其化合價的,因此單質中元素的化合價為「0」.例如zn、c、h2等.
因為兩個單質組成的化合物有時不同如:h2o h2o2等等,但是它們的化合價總和必須為0,所以在有些物質化合價不變的同時,有些物質的化合價就要做相應的改變,就出現了一種物質多種化合價
為什麼有些元素的化合價只有乙個，有些卻有很多？
14樓：用心感悟回答老師
有些元素的化合價只有乙個，有些卻有很多的原因：
化合價往往決定於該元素的電子排布，主要是最外層電子排布，當然還可能涉及到次外層能達到的由亞層組成的亞穩定結構。
是一種元素的乙個原子與其他元素的原子化合（即構成化合物）時表現出來的性質。一般的，化合價的價數等於每個該原子在化合時得失電子的數量，即該元素能達到穩定結構時得失電子的數量，這往往決定於該元素的電子排布，主要是最外層電子排布，當然還可能涉及到次外層能達到的由亞層組成的亞穩定結構。
元素在相互化合時，反應物原子的個數比並不是一定的，而是根據原子的最外層電子數決定的。比如，乙個鈉離子(化合價為+1，失去乙個電子)一定是和乙個氯離子(化合價為-1，得到乙個電子)結合。而乙個鎂離子(化合價為+2，失去兩個電子)一定是和2個氯離子結合。
如果形成的化合物的離子的化合價代數和不為零，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。
化合價的概念就由此而來，那麼元素的核外電子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設定的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。
另外，規定單質分子裡，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其組成的正、負離子的化合價的代數和均為零。離子化合物，例：naoh(鈉化合價是正1價，氫氧根離子化合價是負1價，相互抵消為零價這樣的化合物寫法就成立）
15樓：洛笠
主要是與原子的外層電子排布有關係。
為什麼有些元素會有幾個化合價啊，為什麼同一種元素會有這麼多種化合價？
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