1樓：匿名使用者
cao完全反應生成等物質的量的ca(oh)2則m(ca(oh)2)=74g
反應所消耗m（h2o）=18g
所以溶液中的m（h2o）=76.4g
又因為氫氧化鈣的溶解度在該溫度下為1
因此設溶解的ca(oh)2質量為x
則x/76.4=1/100
解得x=0.764g
所以溶質的質量分數是
w=0.764/（0.764+76.4）=0.99%
2樓：匿名使用者
cao+ h2o= ca(oh)2
56 18 74
74/150.4*100%=49.2%攪拌過濾後所得的溶液中溶質的質量分數是49.2%
3樓：匿名使用者
cao+h2o=ca(oh)2
56 18 7456g 18g 74g反應過程中無氣體放出所以溶液的質量為56+94.474/(56+94.4)
4樓：電飯煲打不開
沒有溶解度這怎麼算？
初中化學選擇題，求詳解！！！！
5樓：匿名使用者
濾液呈藍色，說明含有銅離子（鋅離子無色），因為鋅的活動性》銅》銀，所以既然銅發生了置換反應，說明鋅全部反應，固體中肯定沒有鋅，肯定含有銀，但是，如果銅過量，則仍然含有銅和銀，否則，只含銀，而濾液中必然同時含有鋅離子和銅離子，如果銅過量，則無銀離子。
因此，選ad
6樓：
本題選ad
【解析】
cu、zn混合物放入在agno3溶液中，zn首先和ag+反應，zn消耗完後，cu才和ag+反應。
所以，按照題中所說，溶液為藍色，說明溶液中含有cu2+。
也就是說，zn已經全部和ag+反應掉了，輪到cu反應了。
所以：固體應該是：肯定有ag、也許有cu(cu可能有些反應剩餘下來的)
濾液中：絕對含有zn2+、絕對含有cu2+、可能含有ag+(如果剩下的固體全是ag，則可能含有，如果剩下的固體有ag也有cu，則溶液中不含有ag+)
現在看選項:
a正確b不一定含有cu
c肯定有zn2+
d正確，如果自始至終ag+都過量，那麼cu、zn全部溶解，ag+也有剩餘是完全有可能的
回答滿意請採納~
7樓：匿名使用者
鋅先置換銀，然後銅再置換銀。
藍色濾液說明濾液中含有銅離子（含銅離子的溶液為藍色），即鋅已經反應完沒有剩餘。所以濾渣中一定有銀，可能有銅，一定沒有鋅。濾液中一定有硝酸銅和硝酸鋅，可能有硝酸銀。
所以選 a d
8樓：
本題選ad
銅和鋅都可以置換出銀 但是鋅比銅活潑 所以鋅縣發生置換 鋅反應完全後 如果硝酸銀過量 銅繼續反應 題目說得到固體 和 藍色溶液 硝酸鋅無色 硝酸銅為藍色 所以有銅離子產生 所以結果是 鋅單質全部反應 銅單質可能部分 或全部反應
結論有3種結果 1，硝酸銀過量 固體全部是銀 液體是硝酸銀 硝酸鋅 硝酸銅混何物
2，硝酸銀恰好和銅鋅反應完全 固體全部是銀 液體是硝酸鋅 硝酸銅混何物
3，硝酸銀不足 固體是銀和銅 液體是 硝酸鋅 硝酸銅混何物
9樓：匿名使用者
答案選d．濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸銅，可能含有硝酸銀
因為是藍色液體，所以肯定有銅離子，有銅離子存在時，肯定是有鋅和他發生置換反應的，
硝酸銀可能有剩餘沒反應完。
10樓：
選ad藍色代表有cu2+
所以一定有硝酸銅
銀是被置換出來的，肯定有
所以選ad
如滿意，請採納，謝謝！
11樓：墨夷亦玉
選d，關鍵在於鋅比銅還原性強，所以先和硝酸銀反應，在考慮過量的問題
12樓：quickly充電中
ad銅離子顯藍色
銅置換銀，鋅置換銅
有固體析出一定為銀，可能有銅，一定沒鋅
13樓：匿名使用者
首先，活動性強的zn與硝酸銀反應生成硝酸鋅與銀。 得到藍色濾液證明硝酸銀的量大於鋅的量，所以銅把硝酸銀置換出來。（如果硝酸銀的量大於銅與鋅的量就會有硝酸銀剩餘） 因此濾液一定有硝酸銅、硝酸鋅，可能有硝酸銀。
答案選d
14樓：
d吧，，我們好像做過。。
初中化學題，詳解速求！！！！
15樓：煉獄滅麒
選aba中鹽酸過量，鋁和鐵都完全反映，你算一下就知道了，生成氫氣質量不同
b碳酸鎂有氣體生成
c中鐵和鋁都過量，鹽酸完全反映，生成氫氣質量相同d你算一下就可以了 碳酸鈣生成二氧化碳後雖然質量小了，但減去二氧化碳後質量和氧化鈣反映一樣
16樓：匿名使用者
選擇題，要的是一眼看出題眼在**
這道題就是發出的氣體量是否一樣，放出的氣體一樣，天平就平衡50g7.3%的稀鹽酸，含有3。65g即0.
1molhclc選項，鐵粉，鋅粉均過量，等於放出氣體質量有hcl含量決定，hcl含量兩者相同，所以天平平衡
a不對，因為這兩個放到鹽酸裡都要生成氫氣，而兩個相對原子質量不同，所以產生氫氣質量不同..
b不對，硝酸銀不生成氣體，碳酸鎂生成二氧化碳，所以硝酸銀那邊重cd是要計算的..
c.2fe+3hcl===fe2cl3+h2112 109.5 218.5
5.6 3.65 x 這個式子你肯定列出來了，問題就是5.
6g鐵能和多少質量的鹽酸反映？算一下是5.475g鹽酸（不是溶液，是hcl溶質）可是只有3.
65g鹽酸，所以鐵是過量的，而鹽酸是少量的，同理可以得出鋅也是過量所以fe和zn冒出氫氣質量一樣，則燒杯內溶液質量相同
d.碳酸鈣生成氣體，氧化鈣不生成，所以不平衡
17樓：飄零de楓
答案ba 和 c同理 ，其實生成氫氣的多少，看酸和金屬的多少，酸和金屬質量都相等，所以溢位氫氣相等，不對
d的話經過計算氧化鈣與水化合終究還是有10g碳酸鈣再和稀鹽酸反應，一樣的
b的原因是碳酸鎂和鹽酸反應方程式如下
mgco3 + 2hcl === mgcl2 + co2 上
84 95
4.2g 4.75g
緊急！！！一些初三化學的問題！！！ 求詳解。
18樓：安徽化學菜鳥
1.下列一起能夠用來溶解固體、配置溶液、加熱液體的是（）
a.試管 b.量筒 c.燒杯 d.廣口瓶【答案：c。問題：試管為什麼不行】
答：試管不能配置溶液
2.二氧化錳和過氧化氫溶液反應至不再有氣體產生時，試管裡的剩餘物質包括（）
a.水b.過氧化氫溶液
c.水和二氧化錳
d.二氧化錳和氧氣
【答案：c。問題：為什麼沒有氧氣啊，「不再有氣體產生」不包括試管裡面沒有啊】
答：你太摳字眼啦，試管裡剩餘指的是固體和液體
3.若用向上排空氣法收集氧氣，則集氣瓶內氣體驗滿的方法是：
【答案是在機器瓶口放一帶火星小木條云云，我覺得應該放燃著的木條，既然是在瓶口很容易被吹滅啊。到底什麼時候該用帶火星的什麼時候用燃著的啊】
答：檢驗氧氣可以用帶火星的也可以用燃燒的，一般帶火星的現象更明顯。
4.下列關於相對原子質量的說法正確的是（）
a.相對原子質量是原子的質量跟一種碳原子質量的比值
b.相對原子質量是乙個原子的質量
c.相對原子質量是原子質量的簡稱
d.相對原子質量在一般化學計算中可採用它的近似值
【答案：d。問題：a為什麼不對，而且我覺得不能用近似值啊】
答：因為相對原子質量是原子的質量跟一種碳原子質量的1/12的比值，因為往往是小數點後幾位，故經常用近似值代替計算。
5.乙個氧分子是由兩個氧原子構成的，則是乙個氧分子內含有的質子數是（）
a.8 b.16 c.32 d.64【答案：b。為什麼】
答：乙個氧分子內含有的質子數是兩個氧原子所含質子數之和，即2*8=16
6.「氧化汞中含有氧分子，受熱分解可放出氧氣」這句話為什麼不對？
答：氧化汞中含有氧原子
7.既然可以說「水電解分解成氫氣和氧氣」，為什麼不能說水由氫氣和氧氣組成？
答：水由氫元素和氧元素組成，水中不存在其他分子，只有水分子，因為它是純淨物
8.比如說氧氣o2，那個「2」是什麼意思？
答：由2個氧原子構成
9.關於碳14原子的說法錯誤的是（）
a.中子數為6
b.質子數為6
c.電子數為6
d.質子數和中子數之和為14
【答案：a。為什麼？】
答：碳14指質子數6 中子數8
10.法國里昂的科學家發現一種只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為「四中子」，也有人稱之為「零號元素」。它與天體中的中子星構成類似。有關該粒子的說法不正確的是（）
a.不顯電性
b.相當於乙個氦（he）原子的質量
c.失去乙個中子後顯+1價
d.在週期表中與氫元素佔同一位置
【答案：cd。為什麼阿為什麼。求每個答案解析啊】
答：中子顯然不顯電性 相對質量與氦原子質量相當 失去乙個中子是三中子還是不顯電性 在週期表中排在氫前面，因為它是零號元素，氫是一號元素
11.科學家發現了新的氫微粒，它是由3個氫原子核（只含質子）和兩個電子構成。下列說法正確的是（）
a.該微粒不顯電性
b.該微粒的組成可用h3表示
c.該微粒比乙個普通h2分子讀乙個氫原子核
d.該微粒的相對質量比乙個普通h2分子多3
【答案：d。求逐一解釋=a=】
答：該微粒可以表示為：h3+ 由3個氫原子核帶乙個單位正電荷構成，應該選c
19樓：匿名使用者
1.配製溶液中，試管太小
2.因為氧氣注入到集氣瓶，而且裝置是密封的，所以當然沒有氧氣啊。
3.檢查是否是氧氣的時候，用燃著的小木條。而且在驗滿氧氣的時候，用帶火星的小木條只會在氧氣的助燃性下越燒越旺，不會熄滅。
4.不知道
5.元素週期表上有啊
6.分子是構成物質的最小粒子，當然，保持氧化汞的化學性質最小粒子為氧化汞分子，是不含氧氣的，你們老師應該講過吧。
7.水是有氧原子和氫原子組成的，而且你想一想，這兩種氣體在一起怎麼會生成水呢。
8.2指兩個氧原子構成的
9.不知道
10.不知道
11.不知道
20樓：本寶偌兒
1、試管不用來配製溶液2、不再有氣體，只剩下二氧化錳和水3、排空氣法收集氧氣用木條，收集二氧化碳用點燃的木條4、相對分子質量是與碳12原子質量的12分之1的比值5、1個氧原子是8，2個是12 6、氧化汞不含氧分子 9、質量數=質子數 中子數 中子數應是8 10、a無電子和質子，不顯電性，b質量數=質子數 中子數=4 c中子不帶電 d無質子核電荷數0
21樓：乖少爺
1、試管不能配置溶液，沒刻度
2、氧氣是氣體肯定會跑啊，又不溶於水
3、燃著的木條不明顯，帶火星的復燃則能證明氧氣含量很高，說明已滿
4、一般化學計算中精度要求不高，可以用近似值，至於a，對原子質量是以乙個碳-12原子質量的1/12作為標準，任何乙個原子的真實質量跟乙個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量，所以a錯
5、質子數+中子數=相對原子質量 ，自己算吧
6、錯誤，氧化汞中含有氧元素不是養分子，氧分子就是氧氣
7、水電解是發生化學反應生成兩種新物質氫氣和氧氣，只能說水由氫元素和氧元素組成，氫氣和氧氣是兩種物質，混在一起就是混合物了
8、2代表氧氣是雙原子分子，氧氣分子由2個氧原子組成
9、質子數+中子數=相對原子質量，質子數6，中子數自然是8啦
10、a：中子是不帶電的，所以不顯電性，只有質子和電子帶電，b：質子數+中子數=相對原子質量，質子數為0中子數為4，所以相對原子質量是4，和氦一樣，c：
中子不帶電，失去乙個中子仍然是0價，d：氫是1號元素，它是0號，肯定不能同一位置，若是同一位置，那麼性質必然相同
11、a錯：三個質子和兩個電子組成應顯正1價，b錯：該微粒是離子不是分子，所以應是h3還帶一單位的正電荷
（希望能幫到你，滿意的話請採納吧，謝謝！）
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