1樓：
一、化合反應
1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點 燃 2mgo 耀眼白光，白色固體
2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點 燃 fe3o4 劇烈燃燒，火星四射，黑色固體
3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加 熱 2cuo 紅色固體變成黑色
4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點 燃 2al2o3 緻密氧化膜
5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點 燃 2h2o 淡藍色火焰 清潔能源
6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點 燃 2p2o5 大量白煙
7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點 燃 so2 藍紫色火焰 刺激性氣味 形成酸雨
8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點 燃 co2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點 燃 2co 煤氣中毒
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點 燃 2co2
11、二氧化碳溶解於水：co2 + h2o === h2co3 （實驗**）
12．生石灰溶於水：cao + h2o === ca(oh)2 （實驗**）
放熱 做乾燥劑 生成消石灰、熟石灰或石灰乳
13．二氧化硫溶於水：so2 + h2o ==== h2so3（實驗**）
14．三氧化硫溶於水：so3 + h2o ==== h2so4
15、二氧化硫與氧氣反應：2so2 + o2===2 so3
16、二氧化碳與焦炭： c + co2 高 溫 2co
17、澱粉水解生成葡萄糖：（c6h10o5）n+n h2o====n c6h12o6（實驗**）
二、分解反應：
18．水在直流電的作用下分解：2h2o 通 電 2h2↑+ o2 ↑
19. 加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加 熱 2cuo + h2o + co2↑
綠色 黑色
20. 加熱高錳酸鉀制氧氣：2kmno4 加 熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
紫黑色 黑色 黑色，不溶於水
21. 碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
22． 溫煅燒石灰石：caco3 高 溫 cao + co2↑（實驗**）石灰窯
大理石，石灰石 生石灰
23．加熱碳酸氫銨：nh4hco3加 熱nh3↑+h2o+co2↑
密封，避光儲存，避免與鹼性物質共施
mno2
24． 氧水制氧氣：2 h2o2===2 h2o+o2↑
雙氧水三、置換反應：
25．鋁和稀鹽酸：2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
26．鋅和稀硫酸：zn + h2so4 = znso4 + h2↑ 制氫氣
27. 鐵和稀硫酸：fe + h2so4 = feso4 + h2↑ feso4溶液淺綠色
28. 鎂和稀硫酸：mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
29. 鋁和稀硫酸：2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
30. 鋅和稀鹽酸：zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
31. 鐵和稀鹽酸：fe + 2hcl === fecl2 + h2↑ fecl2溶液淺綠色
32. 鎂和稀鹽酸：mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
金屬+酸（濃硫酸、硝酸除外）＝鹽+氫氣
33. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu 生成紅色物質 濕法煉銅
34．鋅和硫酸銅溶液反應：cuso4+zn==znso4+cu
35．銅與硝酸銀溶液反應：2agno3+cu==cu(no3)2+2ag
紅色 銀白色
36．鋁與硫酸銅溶液反應：2al +3cuso4= al2(so4)3+3cu
金屬+鹽（溶液）＝新鹽+金屬
四、復分解反應：
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o 除鐵鏽
紅棕色 黃色
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o 除鐵鏽
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
40． 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
黑色 藍色
金屬氧化物+酸＝鹽+水
41．鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o
42. 氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
43. 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o
44．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
45. 硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
46. 硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
47. 硝酸和燒鹼反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
48．硫酸與氨水反應：h2so4+ 2nh3•h2o==== (nh4)2so4+ 2h2o
49．硫酸和氫氧化鈣溶液反應：h2so4 + ca(oh)2 ==== caso4 + 2h2o
酸+鹼＝鹽+水 放熱
50．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl（稀）=== cacl2 + h2o + co2↑ 制co2
51．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
52．小蘇打與稀鹽酸反應nahco3 + hcl === nacl + h2o + co2↑
53．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3 檢驗氯離子
54.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑ 泡沫滅火器
55.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 === baso4 ↓+ 2hcl檢驗硫酸根離子
酸+鹽＝新酸+新鹽
56．氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh 白色↓
57.氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4 藍色↓
58．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ===fe(oh)3↓ + 3nacl 紅褐色↓
59．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl 白色↓
60．石灰乳與硫酸銅溶液反應：ca(oh)2 + cuso4==== cu(oh)2↓+caso4
配製波爾多液
61．純鹼與石灰水反應：ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh 工業制燒鹼
鹽（溶液）+鹼（溶液）＝新鹽+新鹼
62．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3 白色↓
63．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl 白色↓
64．純鹼與氯化鈣溶液：na2co3 +cacl2==caco3↓+ 2nacl 白色↓
鹽（溶液）+鹽（溶液）＝兩新鹽
五、其它反應：
63．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o 吸收co2 在
（實驗**）燒鹼、火鹼、苛性鈉 純鹼 空氣中變質
64．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o 處理尾氣so2
65．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
66．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o 檢驗co2
67. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o 處理尾氣so2
68．一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2 煉鐵原理
一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2 煉鐵原理
69. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o 作燃料
甲烷、天然氣、沼氣
70. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o 作燃料
72．光合作用反應： 光
6 co2 +6h2o==== c6h12 o6 +6o2
葉綠素73．呼吸作用反應：c6h12 o6 +6o2====6 co2 +6h2o
初中化學方程式總結!
初中化學方程式總結！！
2樓：匿名使用者
初中化學教材九年級上冊常見化學方程式彙編
化學反應
化學方程式
特徵及現象化合
反應1.木炭充分燃燒
c+o2co2
發出白光，放出熱量
2.木炭不充分燃燒
2c+o2 2co
生成有毒氣體
3.硫磺燃燒
s+o2 so2
有藍（紫）色火焰.生成刺激性氣體
4.鐵絲燃燒
3fe+2o2 fe3o4
火星四射.生成黑色固體
5.鎂帶燃燒
2mg+o2 2mgo
有耀眼白光，生成白色固體
6.紅磷燃燒
4p+5o2 2p2o5
有大量白煙生成
7.銅絲在空氣中受熱
2cu+o2 2cuo
亮紅色固體變成黑色固體
8.鋁絲燃燒
4al+3o2 2al2o3
火星四射，生成白色固體
9.氫氣燃燒
2h2+o2 2h2o
有淡藍色火焰
10.有毒氣體co燃燒
2co+o2 2co2
有藍色火焰
11.co2和h2o反應
co2+h2o ＝ h2co3
生成物能使石蕊變紅
12.co2與c反應
co2+c 2co
所有物質中都含碳元素
13.生石灰和水反應
cao+h2o ＝ ca(oh)2
實驗室制氫氧化鈣，反應放熱
14.氫氣與氯氣的反應
h2+cl2 2hcl
15.汞與氧氣的反應
2hg+o2 2hgo
銀白色液體變成粉紅色固體分解
反應16.氯酸鉀製取氧氣
2kclo3 2kcl+3o2↑
加熱固體混合物製取氧氣
17.過氧化氫制氧氣
2h2o2 2h2o + o2 ↑
常溫下固液混合物製取氧氣
18.高錳酸鉀制氧氣
2kmno4 k2mno4+mno2+o2↑
加熱純淨物製取氧氣
19.水電解
2h2o 2h2↑+o2↑
分解產生兩種氣體單質
20.碳酸分解
h2co3 = h2o+co2↑
21.碳酸鈣煅燒
caco3 cao+co2↑
工業製取二氧化碳
22.氧化汞分解
2hgo 2hg+o2 ↑
產生銀白色液體金屬
23.碳酸氫鈉受熱分解
2nahco3 na2co3+co2↑ +h2o
乾粉滅火器的原理置換
反應24.碳還原氧化銅
c+2cuo 2cu+co2↑
黑色固體混合物加熱生成紅色固體
25.碳還原氧化鐵
3c+2fe2o3 4fe+3co2↑
固體混合物反應生黑色固體
26.碳還原四氧化三鐵
2c+fe3o4 3fe+2co2↑
黑色固體混合物加熱生黑色固體
27.鎂帶與鹽酸反應
mg+2hcl == mgcl2 +h2↑
該反應放熱
28.氫氣還原氧化銅
h2+cuo cu+h2o
單質氣體還原氧化銅，生紅色固體
29.鋅與稀硫酸反應
zn+h2so4 == znso4 +h2↑
實驗室製取氫氣
30.鐵絲與硫酸銅反應
fe+cuso4 == feso4+cu
白色固體表面附有紅色（濕法煉銅）
復分解反應
31.氫氧化鈉溶液吸收co2
co2+2naoh═na2co3+h2o
氫氧化鈉變質，吸收二氧化碳
32.氫氧化鈣溶液吸收co2
co2+ca(oh)2═caco3↓+h2o
石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳
33.大理石與稀鹽酸反應
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
實驗室制co2
碳酸鹽或碳酸氫鹽遇酸生成co2
34.蘇打與稀鹽酸反應
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
泡沫滅火器的原理
35.硫酸銅與氫氧化鈉反應
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4
有藍色沉澱其他
36.乙醇燃燒
c2h5oh+3o2 2co2+3h2o
綠色燃料燃燒
37.一氧化碳還原氧化銅
co+cuo cu+co2
化合物的氣體還原氧化銅
38.一氧化碳還原氧化鐵
3co+fe2o3 2fe+3co2
工業用赤鐵礦煉鐵
39.一氧化碳還原四氧化三鐵
4co+fe3o4 3fe+4co2
工業用磁鐵礦煉鐵
40.甲烷燃燒
ch4+2o2 co2+2h2o
有藍色火焰
鋅和稀硫酸zn＋h2so4=znso4＋h2↑現象：有氣體生成
鐵和稀硫酸fe＋h2so4=feso4＋h2↑現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
鎂和稀硫酸mg＋h2so4=mgso4＋h2↑現象：有氣體生成
鋁和稀硫酸2al＋3h2so4=al2(so4)3＋3h2↑現象：有氣體生成
鋅和稀鹽酸zn＋2hcl===zncl2＋h2↑現象：有氣體生成
鐵和稀鹽酸fe＋2hcl===fecl2＋h2↑現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
鎂和稀鹽酸mg＋2hcl===mgcl2＋h2↑現象：迅速反應，有氣體生成
鋁和稀鹽酸2al＋6hcl==2alcl3＋3h2↑現象：有氣體生成
（2）金屬單質＋鹽（溶液）-------另一種金屬＋另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應：fe＋cuso4===feso4＋cu現象：鐵逐漸溶解同時生成紅色金屬
鋅和硫酸銅溶液反應：zn＋cuso4===znso4＋cu現象：鋅鐵逐漸溶解同時生成紅色金屬
cu＋2agno3==cu(no3)2＋2ag現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
初中化學方程式配平練習，初中化學方程式配平練習，附上答案
自己多練練就好了，習題多做沒用，初中要多看多背。掌握基礎知識，高中才學得快讀的好！可以教你一種方法 先看化合價,然後找最小公倍數,最後配平 呃 需要練這個麼？想當年我上初中 也沒專門做過這個訓練啊 熟能生巧 最好的辦法就是多做題 反覆看幾遍 還一定要熟悉有多個化合價的物質在什麼時候用哪乙個化合價，比...
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親 一 最小公倍數法 這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，kclo3 kcl o2 在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此kclo3前係數應配2，o2前配3，式子變為 2kclo3 kcl 3o2 由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配係數2，改為等號...
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