1樓：匿名使用者
銅與濃硫酸的反應，在體系內主要生成cu2s、cu2o（呈黑色）。16cu+2h2so4==2cu2s+6cu2o+2h2o
濃硫酸含水相當少，一價銅在幹態情況下較穩定，所以一定時間內在體系中溶解不完全。故體系中雖有cuso4產生（呈白色），但量不大，且不易生成cuso4·5h2o及cu2+。因此反應停止後，看不到二價銅水合物的明顯藍色。
[原實驗的缺點]實驗中容易倒吸、反應程序難控制、拆卸裝置時產生汙染。
[實驗操作]連線好裝置，檢驗氣密性，加入相應的試劑。
第一步，加熱試管a直到試管b中品紅完全褪色。
第二步，熄滅酒精燈後，a管中空氣進入試管a中，可防止試管b中溶液倒吸。
第三步，將cu絲上提離開液面。
第四步，用洗耳球從a管口向試管a中大量鼓氣，以排盡a中的so2氣體。
第五步，取出銅絲，浸入稀硫酸中，銅絲表面的黑色固體溶解，溶液變為藍色，即cu絲與濃硫酸共熱時被氧化為cuo；再取出試管底部的白色固體放入盛有水的燒杯中，溶液變為藍色，證明白色固體是無水硫酸銅。由此可推斷出銅與濃硫酸反應方程式為：
cu + h2so4(濃) = cuo+so2↑+h2o （加熱）
cuo + h2so4 = cuso4 + h2o
[裝置優點]①插入的導管a完全防止了倒吸；②換班實驗時不會產生汙染；③思考性、推理性強，有利於培養學習興趣。
1．對於簡單反應的熱力學分析
cu與濃h2so4的反應，如果有cuo、cu2o、cus、cu2s生成，則可能有下列反應發生：
① cu+h2so4==cuo+so2+h2o
②2cu+h2so4==cu2o+so2+h2o
2cu+2h2so4==2cus+2h2o+3o2
④4cu+2h2so4==2cu2s+2h2o+3o2
2樓：匿名使用者
cu+2h2so4=cuso4+2s02+2h2o 要高溫加熱條件下反應
3樓：匿名使用者
cu+2h2so4=cuso4+2s02+2h2o 加熱 給分
銅和硫酸能反應嗎？
4樓：
銅和硫酸在加熱條件下能反應，銅會和濃硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化硫化學方程式為：cu+2h2so4(濃)=cuso4+2h2o+so2
很多通常情況下不於酸反應的物質在加熱條件下都會與濃酸反應（如c）
擴充套件資料
稀硫酸體現的是h離子氧化性較弱，不足以跟銅發生反應。濃硫酸可以和銅發生反應。
銅與濃硫酸共熱反應因兩者的量不同，反應時的最終現象不同。若濃硫酸過量時，主要現象有：銅表面先變黑，形成黑色濁液，隨後又變成白色濁液。
銅全部反應完後，靜置，灰白色物質沉於管底，所得溶液呈淡藍色，冷卻至室溫呈無色。反應中還伴有白色煙霧，並有淡黃色物質冷凝在管壁。若銅過量，最終得灰白色固體物質。
5樓：我不二
在初中化學裡，我們認為銅是氫後金屬，不能與酸反應生成相應的鹽和氫氣，但是在高中及以後的課程裡，關於銅與硫酸的反應是有要求的，因為硫酸不僅具有酸的通性，同時它還有強氧化性，在加熱的條件下，銅是可以和硫酸反應的，銅與稀硫酸反應生成的是no、水。硫酸銅，與濃硫酸反應生成no2、水、硫酸銅。
看你的表象，應該是初中學生，初中階段是不要求以上兩個反應方程式的，所以，你還是好好記住金屬活動順序表，你做的題可能是拔高的題，對於你的公升學考試而言不必要做那些，還是按課內大綱的要求比較好。
同時我介紹一下秋風魂所說的原理。
如果你是初中生，那麼他所寫的離子方程式可能看不懂。他所說的其實是原電池原理。
正如你所知道的，zn和酸反應能出氫氣，它的實質是zn失電子，酸中的氫離子得電子而生成氫氣。如果把zn和銅同時放入酸溶液中，現象是zn一側生成氫氣，銅一側沒有氫氣，但是，如果用一條導線，鏈結鋅和銅（非溶液中，空氣一面鏈結）由於鋅和銅本身的電壓差性質，導致產生電流，電子從鋅一側移動到銅一側。這個時候，你會發現銅一側竟然生成了氫氣，而鋅一側沒有任何反應。
這就是我之前說的，因為電子移動到了銅一側，所以氫離子就在銅那一邊得電子，變成氫氣，所以我們看到了銅反應生成氫氣的現象，但是實質上銅並沒有反應，仍舊是鋅在反應，只不過得失電子的過程發生在銅的那一邊。
簡單說一說，原電池遠沒這麼簡單，其中還有氧化還原反應的知識，你可能沒有完全接觸到，相信過不了多久你就能很熟練的掌握了，祝你化學成績越來越好
6樓：秋風魂
在稀硫酸溶液中,在外電源的作用下,如果銅做陽極,(放電能力:cu >oh- >so42-),則可以參與反應.
電離反應式為:
陽極:cu - 2e- =cu2+
陰極:2h+ + 2e- =h2
總的電極反應式為:cu + 2h+ = cu2+ + h2
7樓：凌亂的瞬間
銅+稀/濃硫酸常溫下都不反應。但是在加熱條件下，都會反應。生成no2
8樓：匿名使用者
因為濃硫酸有很強的氧化性
加熱條件下可以生成硫酸銅
硫酸分解為so2
銅和濃硫酸的反應化學方程式
9樓：聶蘭英檀溪
文字表示式是：銅+濃硫酸=硫酸銅+氫+二氧化硫
化學反應方程式：cu+2h2so4(濃)(加熱)=cuso4+2h2o+so2↑
需要記住，一般和濃硫酸放應都會生成二氧化硫
10樓：戲夢_天涯
cu + 2h2so4（濃）= cuso4 +so2 +2h2o
很高興為您解答滿意請採納~~
為什麼銅和濃硫酸可以反應？
11樓：胡君酒起
濃硫酸具有氧化性,把銅氧化
生成二氧化硫、水、氧化銅
氧化銅又跟濃硫酸反應，生成水、硫酸銅
總反應為cu+2h2so4（濃）==加熱==cuso4+2h2o+so2氣標
12樓：匿名使用者
銅和濃硫酸的反應不是置換反應，而是氧化還原反應。表現了濃硫酸的特性。
13樓：
因為濃硫酸具有氧化性，可以將cu氧化為cu2+，h2so4被還原為so2
14樓：匿名使用者
銅和濃硫酸反應的現象：
一種情況是濃硫酸過量.用下列「實驗裝置圖1」（固定儀器和加熱酒精燈均未畫出）來完成此實驗.其實驗現象有（按實驗程序）：
銅與冷的濃硫酸不發生反應,加熱時隨濃硫酸溫度公升高銅絲（或銅片）表面變黑,產生氣泡,細小黑色顆粒狀物質從銅絲（或銅片）表面進入濃硫酸中,形成黑色的懸濁液.隨著加熱溫度繼續公升高（至沸騰）,
濃硫酸和銅反應
15樓：手機使用者
濃硫酸在和銅反應時，可以看作先生成氧化銅和二氧化硫、水，再是硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水這樣兩步。第一步把銅氧化成為氧化銅是強氧化性的表現， 第二步溶解氧化銅生成硫酸銅是酸性的表現。
酸性和強酸性沒有絕對界線，但強酸性的酸可以和弱酸性酸的鹽反應，生成弱酸。如硫酸可以和醋酸鈉反應生成醋酸。
16樓：匿名使用者
2h2so4(濃)＋cu＝cuso4＋so2↑＋2h2o
單質cu被氧化成+2價的cu離子，一分子h2so4生成的so2中s從為+6價還原為+4價，一分子h2so4生成的cuso4中s為+6價沒有變化，反應中濃硫酸既表現出強氧化性也表現出強酸性。
酸性和強酸性的區別在於電離出h+的能力。
17樓：匿名使用者
cu+2h2so4(濃)===cuso4+so2+2h2o
硫酸中硫元素化合價沒有變化,硫酸銅中硫也是+6價,硫酸中氫元素的化合也沒有變化,水中氫元素化合價也是+1價的,即一分子硫酸中所有元素的化合價沒有改變,起酸的作用.
看化合價判斷
銅與濃硫酸反應實驗現象
18樓：暮不語
銅逐漸溶解,有氣泡生成,產生的氣體能使紫色石蕊變紅或品紅溶液褪色.溶液冷卻後稀釋呈藍色。
反應方程式為cu + 2h2so4(濃)(加熱） ==== cuso4 + so2↑+ 2h2o
副反應有5cu+4h2so4(濃)=加熱=3cuso4+cu2s+4h2o等。
擴充套件資料
純硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中h2so4的質量分數為98.3%，其密度為1.
84g·cm-3，其物質的量濃度為18.4mol·l-1。98.
3%時，熔點：10℃；沸點：338℃。
硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。
常壓加熱時，濃硫酸可以與除銥，釕之外的所有金屬（包括鉑，金）反應，生成**金屬硫酸鹽，本身被還原成so2，s，h2s或金屬硫化物。
反應生成的氣體是二氧化硫，可以使品紅溶液褪色。實驗室經常用它來鑑別二氧化硫氣體。二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，但漂白後的物質不穩定，在加熱之後品紅又會恢復原有的顏色。
濃硫酸具有很強的腐蝕性，若實驗時是不小心濺到**或衣服上，應立即用大量水沖洗，不僅能減少濃硫酸在**上停留的時間，還能在第一時間稀釋濃硫酸，減少其對人體的傷害。
19樓：匿名使用者
有關實驗現象分析如下：
硫酸與銅共熱時溶液中先產生黑色物質後變成灰白色物質的原因
濃硫酸與銅共熱反應是分步進行的，銅先被濃硫酸氧化為黑色的氧化銅，氧化銅再與硫酸反應生成硫酸銅，這是反應過程中的主要化學反應，其反應的方程式為：
cu+h2so4（濃）= cuo+so2↑+h2o
cuo+ h2so4（濃）= cuso4+ h2o
該過程的淨化反應可表示為：
cu+2h2so4（濃）= cuso4+ so2↑+ 2h2o
同時反應過程中還伴有一些副反應，如生成有cus、cu2s等黑色物質，隨著反應的進行，這些物質又被濃硫酸氧化生成硫酸銅、二氧化硫、硫等物質。其副反應有：
5cu+4h2so4（濃）= 3cuso4+cu2s+4h2o
cu2s +2h2so4（濃）= cuso4+cus+ so2↑+ 2h2o
cus +2h2so4（濃）= cuso4+ so2↑+s+ 2h2o
s +2h2so4（濃）= 3 so2↑+ 2h2o
反應過程中產生的黑色物質是cuo 、cu2s 、cus等，後來轉變為灰白色物質是未溶解於濃硫酸中的cuso4。
產生大量白色煙霧及凝聚的淡黃色固體物質慢慢消失的原因
由於反應溶液處於沸騰狀態（濃硫酸的沸點溫度為338℃），反應中生成的水及一定量的硫酸變成蒸氣，因而在試管上方形成了硫酸的酸霧。濃硫酸與銅共熱時的副反應中生成的硫在此溫度下有一部分變成了硫蒸氣從溶液中逸出，硫蒸氣先被冷凝成淡黃色固體附著在試管壁上。隨著試管內溫度的逐漸公升高，硫酸蒸氣將凝聚的硫氧化為二氧化硫而慢慢消失。
其反應的方程式為：
s +2h2so4（濃）= 3 so2↑+ 2h2o
20樓：以前的他們
銅與濃硫酸的反應實驗，最後居然變成了這個顏色，實驗要注意安全
銅和濃硫酸反應，銅和硫酸能反應嗎？
銅和濃硫酸反應的現象 一種情況是濃硫酸過量。用下列 實驗裝置圖1 固定儀器和加熱酒精燈均未畫出 來完成此實驗。其實驗現象有 按實驗程序 銅與冷的濃硫酸不發生反應，加熱時隨濃硫酸溫度公升高銅絲 或銅片 表面變黑，產生氣泡，細小黑色顆粒狀物質從銅絲 或銅片 表面進入濃硫酸中，形成黑色的懸濁液。隨著加熱溫...
銅和硫酸能反應嗎
銅和硫酸在加熱條件下能反應，銅會和濃硫酸反應生成硫酸銅 水和二氧化硫化學方程式為 cu 2h2so4 濃 cuso4 2h2o so2 很多通常情況下不於酸反應的物質在加熱條件下都會與濃酸反應 如c 擴充套件資料 稀硫酸體現的是h離子氧化性較弱，不足以跟銅發生反應。濃硫酸可以和銅發生反應。銅與濃硫酸...
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