1樓：匿名使用者
溴化銀agno3+hbr=agbr黃色+hno3
碘化銀不是白色沉澱agno3+hi=agi紅色+hno3
初中化學怎麼判斷復分解反應？那些復分解反應生成物是有沉澱的？ 30
2樓：匿名使用者
首先我們從復分解反應發生的條件上去看，一共有這麼幾種。通性就是生成物裡要有水或氣體 （二氧化碳co2 氨氣nh3）或沉澱（一會詳細說）。
這裡還要強調幾種物質。酸就是組成裡含有氫根和酸根離子的化合物（h2so4，在水中解離出硫酸根與氫根；鹼，含氫氧根與金屬離子（naoh）；鹽，含酸根與金屬離子（nacl）。
酸+鹼-------鹽+水（無條件）
酸+鹽-------新酸+新鹽 （鹽不能是baso4、agcl，不信你試試看符合條件麼。生成物符合條件）
鹼+鹽-------新鹼+新鹽
鹽+鹽-------新鹽+新鹽（3.4反應物都要可溶，生成物符合條件。看反應物可溶不可溶很重要）
酸+金屬氧化物-----鹽+水
鹼+非金屬氧化物-------鹽+水
也就是說上述反應能進行 生成物一定要符合條件。特別注意3.4
初中沉澱。其實什麼口訣都是浮雲，這麼記最好了。
氫氧鹼：鎂鋁錳鋅鐵鐵銅（鐵就有兩種價態，這裡無所謂了。順便說一下，復分解反應，雙交換，價不變。）
氯化銀，硫酸鋇。
碳酸鹽：鋇鈣錳鋅亞鐵銀（亞鐵是二價的鐵）
上述就不用給你寫元素符號化學式了吧？
這是15中沉澱，還有幾種離子不能共存，要注意。
氫根與氫氧根，結合成水
氫氧根與銨根，氨氣和水
上述15種沉澱與幾種溶液中，有幾種比較重要，如下。
含銅離子的 溶液 藍色
鐵離子 黃色
亞鐵離子 淺綠色 （很重要，判斷要用到）
溶於酸，不溶於水，有氣泡生成：碳酸鈣，碳酸鋇 這兩種沉澱均為白色。
溶於酸，不溶於水，無氣泡生成：氫氧化鎂，氫氧化鋅 白色
不溶於酸，不溶於水。氯化銀，硫酸鋇。白色。
還有幾種有顏色，可以直接判斷的
氫氧化銅 藍色。氫氧化鐵 紅褐色。
以上都是沉澱啊啊
好了 也就是這些了。建議多做題吧。在這裡送你一道，做做看吧
下列各組溶液，不用其他試劑就不能鑑別出來的是（ ）
a．nacl、稀hcl、naoh、石蕊b．naoh、nacl、稀hcl、fecl3c．na2so4、k2co3、bacl2、稀hcld．na2co3、稀h2so4、稀hcl、nano3
下列各組物質的水溶液，只用組內兩兩物質間的反應，不用其他試劑，不能將其一一區別的是（ ）
a．nacl、naco3、ca（no3）2、hclb．na2so4、bacl2、k2co3、kno3c．fecl3、naoh、h2so4、ba（oh）2d．k2co3、h2so4、kno3、bacl2
答案
望採納哦
3樓：sky俺農村來滴
復分解反應，兩種反應物都要可溶的，生成物只要有沉澱、氣體或者水就是復分解反應。
4樓：芷筱諾
酸鹼鹽反應後，生成物中至少含有水、氣體、沉澱中的一種就是復分解反應。至於沉澱的判斷可以背溶解表，雖然初中沒要求，但高中也是需要的，很好用個，網上有很多口訣，找到你覺得比較順口的背下來。
5樓：乘風踏斜陽
乙個復分解反應需要有沉澱、水、或者氣體生成 並且只是互相交換離子 沒有電子的轉移 不懂可追問
6樓：林躍
復分解反應：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應。baso4,agcl,cu(oh)2等
7樓：匿名使用者
其實你只要倒過來學就簡單很多了，學好復分解有兩點：一、反應物分隔開，裡裡外外結合；二、熟記7個沉澱，2個氣體，還有水；只要方程式中有其中的乙個就是復分解反應（當然都是在酸鹼鹽這塊）。
8樓：夜修瀦
復分解主要看產物，前面的不一定有用，但產物是判斷是否是復分解反應的重要一關
9樓：柯四傑
一、怎麼判斷：從定義判斷由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。反應物和生成物必須都是化合物，常見的有：
酸+鹼，酸+鹽，鹽+鹽，鹽+鹼，酸+金屬氧化物。
二、初中的難溶物很少，一般只有這幾個baso4、agcl、caco3,caso4
10樓：雪孩子
復分解反應就是指兩種化合物交換離子生成另兩種化合物的反應
nacl+agno3=agcl↓+nano3 其中氯離子和硝酸根離子交換生成了氯化銀的沉澱所以是符合復分解反應的。復分解反應發生的條件：有氣體、沉澱或水生成記住這個就行了
復分解反應生成物有沉澱：這個只能背溶解性表了
11樓：匿名使用者
兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。具體就只有下列5種：
1.酸+鹼-------鹽+水
2.酸+鹽-------新酸+新鹽
3.鹼+鹽-------新鹼+新鹽
4.鹽+鹽-------新鹽+新鹽
5.酸+金屬氧化物-----鹽+水
那些復分解反應生成物是有沉澱呢：7種沉澱最常考，剛學最好記下它們，事半功倍！！
7種：不溶於酸的白色沉澱二種：baso4、agcl
溶於酸的沉澱五種：baco3,caco3,ag2co3,cu(oh)2(藍色沉澱）fe(oh)3（紅棕色沉澱）
當你掌握好這些時，其他你自然就明白。飯要一口口吃，酸鹼鹽的學習也是一樣！
初中化學常見不溶性沉澱物
12樓：貿綠柳淡倩
八個常見的沉澱物：氯化銀(白色)、硫酸鋇（白色），碳酸銀（白色）、碳酸鋇（白色）、碳酸鈣（白色），氫氧化鎂（白色）、氫氧化銅（蘭色）、氫氧化鐵（紅褐色）、四個微溶物：
ca(oh)2(石灰水註明「澄清」的原因)caso4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
ag2so4(鑑別so42-和cl-時，不用硝酸銀的原因)mgco3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
五、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)(1)不溶性鹼只能與酸性發生中和反應(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(3)kno3、nano3、agno3、baso4不能做複分解反應的反應物
13樓：蕢廣英計淑
白色沉澱：fe(oh)2，caco3，baso4，mg(oh)2,al(oh)3,pbso4,agcl
紅褐色沉澱：fe(oh)3
藍色沉澱：cu(oh)2
黑色沉澱：cus，pbs
1.碳酸鈣
caco3
白色沉澱
溶於酸2.氯化銀
agcl
白色沉澱
不溶於強酸強鹼
3.碳酸銀
agco3
白色沉澱
溶於酸4.碳酸鋇
baco3
白色沉澱
溶於酸5.硫酸鋇
baso4
白色沉澱
不溶於強酸強鹼
6.氫氧化銅
cu(oh)2
藍色沉澱
溶於酸7.氫氧化鋁
al(oh)3
白色沉澱
溶於酸8.氫氧化鎂
mg(oh)2
白色沉澱
溶於酸9.氫氧化鐵
fe(oh)3
紅褐色沉澱
溶於酸10.氫氧化亞鐵
fe(oh)2
白色沉澱
溶於酸cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4藍色沉澱生成、上部為澄清溶液
質量守恆定律實驗
ca(oh)2+co2=
caco3↓+
h2o澄清石灰水變渾濁
應用co2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
ca(hco3)2δ
caco3↓+h2o+co2↑
白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鐘乳石的形成
hcl+agno3=
agcl↓+hno3
生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
檢驗cl—的原理
ba(oh)2+
h2so4=baso4↓+2h2o
生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
檢驗so42—的原理
bacl2+
h2so4=baso4↓+2hcl
生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
檢驗so42—的原理
ba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
檢驗so42—的原理
fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl有白色沉澱生成
mgcl2+2naoh
=mg(oh)2↓+2nacl
cucl2+2naoh
=cu(oh)2↓+2nacl
溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
cao+
h2o=
ca(oh)2
白色塊狀固體變為粉末、
生石灰製備石灰漿
ca(oh)2+so2=caso3↓+
h2o有白色沉澱生成
初中一般不用
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh有白色沉澱生成
工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
ba(oh)2+na2co3=baco3↓+2naoh有白色沉澱生成
ca(oh)2+k2co3=caco3↓
+2koh
有白色沉澱生成
agno3+nacl
=agcl↓+na
no3白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應）應用於檢驗溶液中的氯離子
bacl2
+na2so4
=baso4↓+2nacl
白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應）應用於檢驗硫酸根離子
cacl2+na2co3=
caco3↓+2nacl
有白色沉澱生成
mgcl2+ba(oh)2=bacl2+mg(oh)2↓有白色沉澱生成
14樓：尚寧大詞
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
含cl的化合物只有agcl不溶於水，其他都溶於水；
含so42－
的化合物只有baso4
不溶於水，其他都溶於水。
含co32－
的物質只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶於水，其他都不溶於水
2、鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中fe(oh)3是紅褐色沉澱，cu(oh)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。
（包括fe（oh）2）注意：沉澱物中agcl和baso4
不溶於稀硝酸，
其他沉澱物能溶於酸。如：mg(oh)2
caco3
baco3
ag2co3等
（初中化學）為了正確書寫復分解反應的化學方程式，初中階段一般要記住哪些可溶物與不溶物就行了？
15樓：匿名使用者
請查後的溶解度表，你就一清二楚了
化學方程式復分解反應，初中全部復分解反應的化學方程式
一 定義 復分解反應 double replacement reaction 初中九年級下冊基本反應型別，復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應的實質是 發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質 沉澱 氣體或弱電解質 最常見的為水 使溶液中離...
復分解反應的條件，復分解反應條件是什麼？
復分解反應的實質是 發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質 沉澱 氣體 水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。小結 復分解反應發生的條件 1 反應物 必須可溶 包括可溶入酸 2 生成物 有沉澱 氣體或水生成。復分解反應發生的條件 鹼性氧化物 酸 ...
復分解反應和置換反應的區別，復分解反應和置換反應有什麼區別？
復分解反應 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。置換反應 置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，任何置換反應都屬於復分解反應，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。根據以上兩條資訊我們可以得知置換反應與復分解反應的區別 復分解反應 ab cd...
復分解反應是什麼樣的反應，什麼是復分解反應
1.復分解反應指的是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。實質是化合物電離生成的離子在溶液中相互發生了化合反應，反應向著溶液中離子濃度減少的方向進行。復分解反應可以用ab cd ad cb來表示。復分解反應中元素的化合價一定不變。1.金屬氧化物 鹼性氧化物 酸 鹽 水,如 cuo 2h...
復分解反應發生的條件，復分解反應的條件是什麼
復分解兩種化合物相互交換組分後生成另外兩種化合物的反應。凡是生成物為易揮發的氣體 溶解度很小的化合物和弱電解質時，都容易發生復分解反應 na2s 2hcl 2nacl h2s nacl agno3 nano3 agcl ch3coona hcl nacl ch3cooh 在上述反應中，h2s為易揮發...