1樓：匿名使用者
復分解兩種化合物相互交換組分後生成另外兩種化合物的反應。凡是生成物為易揮發的氣體、溶解度很小的化合物和弱電解質時，都容易發生復分解反應：
na2s＋2hcl→2nacl＋h2s↑
nacl＋agno3→nano3＋agcl↓
ch3coona＋hcl→nacl＋ch3cooh
在上述反應中，h2s為易揮發的氣體，agcl為溶解度很小的化合物，ch3cooh為弱電解質。復分解反應用於化合物合成、雜質分離和調節溶液的ph值。
1．復分解反應的概念
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。
可簡記為ab＋cd=ad＋cb
復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使復分解反應趨於完成。
參考資料：詳細看看http://baike.
baidu.com/view/999835.htm或http:
2樓：
有三個條件，1反應有沉澱生成
2反應有氣體生成
3反應有水生成，滿足乙個就可以了，還有乙個前提是必須是兩種化合物反應生成另兩種化合物，也就是交換一下位置，一般酸鹼鹽的反應都是復分解反應，如果反應的生成物不滿足以上三個條件，就不是
3樓：來問問看看
本質是有難電離的物質生成，沉澱，氣體和水都難電離，所以生成以上物質就是復分解反應發生的條件。
4樓：
反應中有沉澱或氣體產生
復分解反應的條件是什麼
5樓：九月
發生條件
基本條件：發生復分解反應的兩種物質能在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質（沉澱、氣體或弱電解質）。
1、鹼性氧化物+酸：酸的酸性較強（如hcl、h2so4、hno3等），可發生反應。
2、酸+鹼（中和反應）：當酸、鹼都很弱時，不發生反應。
3、酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子後有沉澱；強酸與碳酸鹽反應；滿足乙個條件即可發生反應。
4、鹼+鹽：強鹼與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一；滿足乙個條件即可發生反應。
5、鹽+鹽：兩種反應物都可溶，交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一，滿足乙個條件即可發生反應。
6樓：馬依真梓菱
復分解反應是指由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應（ab+cd=ad+cb）。復分解反應是化學中四大基本反應型別之一，其實質是：發生復分解反應的兩種物質在水...
7樓：匿名使用者
有氣體、沉澱或水生成，高中還要加上有弱電解質生成。
8樓：
生成氣體沉澱或弱電解質中的一種… 〔包括水，歸於弱電解質〕
9樓：我的大大眼睛
反應中有沉澱鹽跟鹽,、氣體或水生成時,復分解反應就能進行。
（鹽跟鹼反應:反應物不能有沉澱。鹽跟酸反應:強酸的不溶性鹽不跟酸反應 。）括號內為次要原因。前面的條件一定要滿足。
知識有限，只知道這些了。
復分解反應條件是什麼？
10樓：雨說情感
1、反應物、生成物的種類要求：反應物和生成物都是兩種化合物。
2、反應前後物質變化的組合形式：即反應是否「互相交換成分」。從化合價變化的角度來看，在復分解反應的過程中，只是化合物之間彼此互相交換了成分，元素的化合價都沒有變化，如酸與鹼反應、鹽與鹽反應等。
3、反應規律和條件：反應的規律和條件一定要記牢，可利用口訣記憶。
（1）酸鹼中和反應
規律：酸＋鹼→鹽＋水
條件：酸與鹼中至少有一種是可溶的。通常酸是可溶性酸，鹼既可以是可溶性的鹼，也可以是難溶性的鹼。
（2）鹼性氧化物與酸反應
規律：金屬氧化物（鹼性氧化物）＋酸→鹽＋水
條件：酸要溶於水，且一般為強酸。
（3）鹼與鹽的反應
規律：鹼＋鹽→新鹽＋新鹼
條件： 參加反應的鹼和鹽都必須可溶；生成的新鹽、新鹼中至少有一是沉澱。
（4）酸與鹽的反應：
規律：酸＋鹽→新鹽＋新酸
條件： 反應的酸為可溶性強酸、高沸點酸，生成的酸為弱酸、易揮發性或易分解的酸；生成的鹽既不溶於水，也不溶於反應中生成的酸。
（5）鹽與鹽的反應
規律：鹽＋鹽→新鹽＋新鹽
條件：參加反應的兩種鹽必須都是可溶的；生成的兩種新鹽至少有一是沉澱。
擴充套件資料
部分酸、鹼、鹽的溶解性表
1、鉀、鈉、銨、硝遇水溶（含有k＋、na＋、nh4＋、no3－的鹽都溶）。
2、氯化物不溶亞汞、銀（氯化物中hgcl和agcl不溶於水，其它都溶）。
3、硫酸鹽不溶硫酸鋇。
4、微溶還有鈣和銀（硫酸鹽中baso4不溶、caso4、ag2so4微溶，其餘均溶），
5、碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。
6、還有碳酸鎂是微溶（碳酸鹽中除k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶於水，mgco3微溶於水外，其它都不溶）。
7、溶鹼只有鉀、鈉、鋇、鈣、銨（除koh、naoh、ca(oh)2、ba(oh)2、nh3·h2o外其它鹼都不溶於水）。
11樓：
要同時具備兩個條件：
反應物：有酸可不溶（於水），無酸可不溶（於水）
生成物：有氣體，沉澱，水產生（任意至少一種）
12樓：石墨石墨石墨烯
復分解反應的條件有4個：
1：生成沉澱
2：生成氣體
3：生成難電離物質
4：強酸制弱酸
符合任意乙個即可反應，即有大量不能共存的離子。
13樓：若桂帆
生成物為氣體或沉澱或弱電解質即可
14樓：
都很好小雞小雞辛苦那些年想你想你那些年那些那些獎學金
復分解反應的發生需要什麼條件
15樓：匿名使用者
根據復分解反應趨於完成的條件,復分解反應發生需要一定條件.下面從反應物和生成物兩方面,按以下四類反應具體分析復分解反應發生的條件.酸,鹼,鹽在溶液中發生復分解反應的條件是有沉澱析出,或有氣體放出,或有水生成.
（1）酸+鹽—→新酸+新鹽
反應物中酸必須是可溶的,生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水.
如：2hcl＋caco3=cacl2＋h2o＋co2↑
（2）酸+鹼—→鹽+水
反應物中至少有一種是可溶的.
如：h2so4＋cu(oh)2=cuso4＋2h20
（3）鹽+鹽—→兩種新鹽
反應物中的兩種鹽都是可溶性的,且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的.
如：na2so4＋bacl2=2nacl＋baso4↓
（4）鹽+鹼—→新鹽+新鹼
反應物一般都要可溶,生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體）.
如：2naoh＋cuso4=na2so4＋cu(oh)2↓ ； naoh＋nh4cl=nacl＋nh3↑＋h2o
fe(oh)3與nacl不發生反應
注意：酸+鹼性氧化物—→鹽+水 和 鹼+酸性氧化物—→鹽+水,是否屬於復分解反應尚無定論,建議在答題時迴避上述兩種反應.
復分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）
（1）反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）生成物：必須有沉澱或氣體或水或弱電解質（如：naac+hcl=nacl+hac）生成
方法指導：
概括上述四種型別的復分解反應能夠發生並趨於完成的條件,可分成兩方面記憶掌握.一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸鹼一般行,鹽鹽、鹽鹼都需溶；另一方面是對生成物的要求：
生成物中有沉澱析出或有氣體放出,或有水生成.這兩方面必須兼顧,才能正確地書寫有關復分解反應的化學方程式.
16樓：匿名使用者
由於反應物的不同，發生復分解反應的條件也就不同。
基本分為5類
1.鹼性氧化物+酸 條件：酸的酸性較強，hcl,h2so4,hno3 等
2.鹼+酸（中和反應） 條件：當酸鹼都很弱時，不發生反應，初中碰到的幾乎都能發生反應
3.酸+鹽 條件：強酸制弱酸 或 兩種反應物都可溶，交換離子有沉澱 （滿足乙個即可）
4.鹼+鹽 條件：銨鹽與強鹼反應 或 兩種反應物都可溶，交換離子有沉澱 （滿足乙個即可）
5.鹽+鹽 條件：兩種反應物都可溶，交換離子有沉澱
復分解反應的條件
17樓：醉意撩人殤
基本條件：發生復分解反應的兩種物質能在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質（沉澱、氣體或弱電解質）。
1、鹼性氧化物+酸：酸的酸性較強（如hcl、h2so4、hno3等），可發生反應。
2、酸+鹼（中和反應）：當酸、鹼都很弱時，不發生反應。
3、酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子後有沉澱；強酸與碳酸鹽反應；滿足乙個條件即可發生反應。
4、鹼+鹽：強鹼與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一；滿足乙個條件即可發生反應。
5、鹽+鹽：兩種反應物都可溶，交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一，滿足乙個條件即可發生反應。
18樓：匿名使用者
復分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）
（1）反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）生成物：必須有沉澱或氣體或水或弱電解質（如：naac+hcl=nacl+hac）生成
復分解反應，是四大基本反應型別之一。復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
復分解反應的實質是發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為ab+cd→ad+cb。
根據復分解反應趨於完成的條件，復分解反應發生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析復分解反應發生的條件。
正在載入復分解反應
（1）酸+鹽─→新酸+新鹽
反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。
（2）酸+鹼─→鹽+水
反應物中至少有一種是可溶的。
（3）鹽+鹽─→兩種新鹽
反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。
（4）鹽+鹼─→新鹽+新鹼
反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有按鹽跟鹼反應才能生成氣體）。
19樓：
根據復分解反應趨於完成的條件，復分解反應發生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析復分解反應發生的條件。
1.生成難溶的物質:如生成baso4、agcl、caco3等沉澱。
2.生成氣體或易揮發物質：如生成co2、h2s等氣體。
3.有弱電解質生成：如生成h2o、弱酸、弱鹼等。
有時復分解反應的2種反應物中的一種要為溶液（即有水參加）例如ca(oh)2固體無法與co2反應，要有水參與,形成ca(oh)2溶液，溶液中電離出鈣離子與氫氧根離子，再與co2反應生成caco3和h2o
（1）酸+鹽─新酸+新鹽
反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水等弱電解質。 如：2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2↑ bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl agno3+hcl=agcl↓+hno3 注：
大多數酸都可以與碳酸鹽(碳酸氫鹽)反應，生成新鹽，水和二氧化碳。(以鈉鹽為例） 如：na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o + co2↑ nahco3 + hcl = nacl + h2o + co2↑ 2nahco3 + h2so4 = na2so4 + 2h2o + 2co2↑
（2）酸+鹼─鹽+水（中和反應）
反應物中至少有一種是可溶的。 如：h2so4+cu(oh)2=cuso4+2h2o h2so4+ca(oh)2=caso4↓+2h2o h2so4+2naoh=na2so4+2h2o h2so4+ba(oh)2=baso4↓+2h2o 2hcl+cu(oh)2=cucl2+2h2o 2hcl+ca(oh)2=cacl2+2h2o hcl+naoh=nacl+h2o 2hcl+ba(oh)2=bacl2+2h2o
（3）鹽（可溶）+鹽（可溶）─兩種新鹽
反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。
如：na2so4+bacl2=2nacl+baso4↓ na2co3+cacl2=2nacl+caco3↓ na2co3+bacl2=2nacl+baco3↓
（4）鹽（可溶）+鹼（可溶）─新鹽+新鹼
反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有銨鹽跟鹼反應才能生成氣體）。
如：2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓ naoh+nh4cl=nacl+nh3↑+h2o na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh 3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
fe(oh)2與nacl不會發生反應 fe(oh)3與nacl也不會發生反應
（5）酸+金屬氧化物=鹽+水
注意：只有在酸鹼鹽之間發生的反應叫做復分解反應。
復分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）
（1）反應物：必須可溶（包括可溶性酸）。
（2）生成物：必須有沉澱或氣體或水或弱電解質（如：naoh+hcl=nacl+h2o）生成 。
方法指導：
概括上述四種型別的復分解反應能夠發生並趨於完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸鹼一般行，鹽鹽、鹽鹼都需溶；另一方面是對生成物的要求：
生成物中有沉澱析出或有氣體放出，或有水等弱電解質生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關復分解反應的化學方程式。
溶解性順口溜(不主張死背死記，初中階段只要記住cl-裡ag+不溶，so42-裡ba2+不溶、鹼裡鉀鈉鋇鈣溶鉀鈉銨硝溶即可)：
氫氧鉀鈣鈉鋇溶，鹽酸除銀和亞汞；
硫酸不溶有鋇鉛，鉀鈉銨硝全都溶；
碳酸鹽中多不溶，只有鉀鈉銨鹽溶。
酸易溶鹼難溶，鹼中鉀鈣鋇鈉溶。
鉀鈉硝銨溶水快，硫酸鹽除鋇銀鈣，
氯化物中銀不溶，碳酸鹽中多不溶。
（鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽溶，鹽酸除銀，硫酸除鋇。其他鹽類均不溶）。
（微溶鹽：硫酸鈣，硫酸銀，碳酸鎂）。
初三適用版本： 鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽要除銀；硫酸鹽要除鈣銀鋇和鉛；碳酸鹽可溶只有鉀鈉銨；學過的酸全溶；可溶的鹼只有鉀鈉鋇和銨，氫氧化鈣是微溶。（僅適用於初三）
鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽入水無影蹤；氯化物不溶只有銀；硫酸鹽不溶只有鋇； 酸易溶，鹼難溶；多數不溶碳酸鹽。
（還有4種微溶物質單獨列出：氫氧化鈣、硫酸銀、硫酸鈣、碳酸鎂）。
注意；有酸反應酸必須可溶，無酸反應必須全溶
初三試用版二：酸：只有矽酸不溶 鹼：
鉀·鈉·鋇·鈣鹼可溶再加nh3。h2o（一水合氨）五鹼溶 鹽：鉀鈉鹽，銨鹽，硝酸鹽可溶 鹽酸鹽中agcl不溶 硫酸鹽中baso4不溶 亞硫酸鹽，磷酸鹽，碳酸鹽大部分都不溶 英文：
double-replacement reaction
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問個化學問題，復分解反應，關於化學的復分解反應的幾個問題
1全部復分解反應就像是交換舞伴，酸鹼鹽在溶液中相互交換離子成分，生成沉澱 氣體 水的反應。caco3 2hcl cacl2 h2co3，只不過由於h2co3是不穩定的酸，濃度稍大 溫度較高就會分解，h2co3 co2 h2o，所以碳酸鈣與鹽酸生成的碳酸會分解為二氧化碳和水，最終寫成caco3 2hc...