1樓：匿名使用者
其實 所有的化學實驗都是 都是通過實驗得出的，這是經驗，是客觀的事實，我們只能去驗證它，再最開始沒人知道 高錳酸鉀 加熱之後會分解成什麼！都是經過實驗，原子守恆，化合價守恆來確定的！如果不是前人將知識傳授予我們 那麼氫氣和氧氣燃燒的產物也會讓我們很費解！
都是經驗之談！其實學習也是如此，都是理解和積累各種經驗！最後為我們自己所用！
我們利用這些來規劃自己的藍圖！通過不斷對理論的學習能掌握很多類的化學反應，要善於運用經驗和理論，有條件的話多做實驗。分析反應條件和狀況，同時元素之間有遞變的規律，要用已知的知識猜測模擬未知的知識。
同時要善於從氧化還原反應的角度和電子得失分析問題。方程式不單純靠記憶背誦，要靠理解，做好歸納總結才能達到事半功倍效果。畢竟化學是理科，不能像文科那樣死記硬背地學習。。
2樓：匿名使用者
主要看反應物含有的元素， 例如水h2o，電解後變成氧氣o2和氫氣h2， 但是有時候生成物會合成新的物質， 比如雙氧水h2o2，分解出來的氧氣o2和氫氣h2又合成了水，所以生成物是水和氧氣。
3樓：匿名使用者
看不到你的例子，判斷產物，一般要根據質量守恆以及反應條件來決定
初中的化學方程式（分解反應）
4樓：呂傅香華姬
分解反應：
1、水在直流電的作用下分解：2h2o2h2↑+o2↑現象：（1）電極上有氣泡產生。h2：o2＝2：1正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。
負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰2、加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co32cuo+h2o
+co2↑
現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
3、加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：2kclo32kcl+3o2
↑4、加熱高錳酸鉀制氧氣：2kmno4k2mno4+mno2
+o2↑
5、實驗室用雙氧水制氧氣：
2h2o22h2o
+o2↑
現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。
6、加熱氧化汞：2hgo2hg
+o2↑紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗
7、鍛燒石灰石：caco3cao+co2↑（二氧化碳工業制法）8、碳酸不穩定而分解：h2co3
===h2o
+co2↑
現象：石蕊試液由紅色變成紫色。
9、硫酸銅晶體受熱分解：cuso4·5h2ocuso4+5h2o
5樓：匿名使用者
1、實驗室用雙氧水制氧氣：2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑2、加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
3、水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑4、碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑5、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業制法)：
caco3 高溫 cao + co2↑
6樓：村里唯一的希望喲
分解反應：
12、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制o2)：2kclo3=(mno2=△=2kcl+3o2↑
13、加熱高錳酸鉀：2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑
14、加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3=△=2cuo+h2o+co2↑
15、電解水：2h2o=通電=2h2↑+o2↑
16、碳酸不穩定分h2co3=h2o+co2↑
17、高溫煅燒石灰石：caco3=高溫=cao+co2↑
18、硫酸銅晶體受熱失去結晶水：cuso4•5h2o=△=cuso4+5h2o
18'、氫氧化銅受熱分cu(oh)2=△=cuo+h2o
7樓：匿名使用者
分解反應：（一變多）
1、用過氧化氫和二氧化錳制氧氣： 2ho 2ho+ o ↑2、用高錳酸鉀制氧氣： 2kmno kmno+mno+ o↑3、用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：
2kclo 2kcl+ 3 o↑4、水的通電分解： 2 ho 2h↑+ o ↑5、碳酸不穩定，易分解： hco === ho + co↑6、高溫煅燒石灰石：
caco cao+ co↑7、氫氧化銅受熱分解： cu(oh) cuo+ ho8、鹼式碳酸銅受熱分解：cu(oh)co 2cuo+ ho + co↑
9、碳酸氫鈣受熱分解：ca(hco) caco↓+ ho + co↑10、碳酸氫銨受熱分解：nhhco nh ↑ + ho + co↑
8樓：匿名使用者
點燃 2mg+o2===2mgo
點燃 s+o2 ====so2
點燃 c+o2====co2
點燃 2c+o22kcl+3o2↑
△ △2kmno4===k2mno4+mno2+o2↑通電 2h2o====2h2↑+o2↑
h2co3===h2o+co2↑
高溫 caco3====cao+co2↑
△ cuso4?5h2o====cuso4+5h2o↑
分解反應的化學方程式？
9樓：
分解反應的特點一變多，例如：caco3=cao+co2
硝酸銨（nh4no3)分解反應化學方程式是？
10樓：匿名使用者
110 ℃時分解反應：
（無氧化還原反應）
在185 ℃～200 ℃，分解反應如下：
氧化產物與還原產物物質的量之比為1：1（n分別由+5，-3價變為+1價）
若加熱到300℃左右時：
氧化產物與還原產物物質的量之比為3：5（n分別由+5，-3價變為0價）
若突然加熱到高溫，或受猛烈撞擊，會發生**性分解：
氧化產物與還原產物物質的量之比為1：2（n分別由+5，-3價變為0價，o由-2價變為0價）
硝酸銨是一種銨鹽，呈無色無臭的透明晶體或呈白色的晶體，極易溶於水，易吸濕結塊，溶解時吸收大量熱。受猛烈撞擊或受熱**性分解，遇鹼分解。是氧化劑，用於化肥和化工原料。
它主要用於農業作為高氮肥料。其他用途是作為採礦、採石和土木建築中使用的**混合物的成分之一。它是肥料炸彈(anfo)的主要成分，這是一種普遍的工業炸藥，佔北美炸藥的80％; 類似的配方也用於簡易**裝置(ied俗稱土製炸彈)。
純淨的硝酸銨是無色無臭的透明結晶或呈白色的小顆粒結晶，與鹼反應有氨氣生成，且吸收熱量。有潮解性，易結塊。易溶於水同時吸熱，還易溶於丙酮、氨水，微溶於乙醇，不溶於乙醚。
純硝酸銨在常溫下是穩定的，對打擊、碰撞或摩擦均不敏感。但在高溫、高壓和有可被氧化的物質（還原劑）存在及電火花下會發生**，硝酸銨在含水3%以上時無法爆轟，但仍會在一定溫度下分解，在生產、貯運和使用中必須嚴格遵守安全規定。
11樓：匿名使用者
隨著分解溫度不同 有很多種分解方式
在110°c時：
nh4no3—→nh3+hno3
在185～200°c時：
nh4no3—→n2o+2h2o
在230°c以上時，同時有弱光：
2nh4no3—→2n2+o2+4h2o
在400°c以上時，發生**：
4nh4no3—→3n2+2no2+8h2o
12樓：點陌
硝酸銨共有多種分解方式 在110°c時：nh4no3=nh3+hno3 在185~200°c時：nh4no3=n2o+2h2o 在230°c以上時，同時有弱光：
2nh4no3=2n2+o2+4h2o 在400°c以上時，發生**：4nh4no3=3n2+2no2+8h2o4nh4no3—→3n2+2no2+8h2o
13樓：匿名使用者
2nh4no3=2nh3+no+h2o
10個分解反應的化學方程式
14樓：匿名使用者
分解反應：（初三的話應該主要就記住前面4個就差不多可以了）1、水 — 通電→ 氫氣 + 氧氣
2、過氧化氫 -— 二氧化錳→ 氧氣 + 水3、高錳酸鉀 — 加熱→ 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣4、氯酸鉀 -— 二氧化錳、加熱→ 氯化鉀 + 氧氣5、氧化汞 — 加熱→ 汞 + 氧氣
6、碳酸鈣 — 高溫→ 氧化鈣 + 二氧化碳7、碳酸氫鈉 — 加熱→ 碳酸鈉 + 二氧化碳 + 水8、碳酸氫鈣 — 加熱→ 碳酸鈣 + 二氧化碳 + 水9、氫氧化銅 — 加熱→ 氧化銅 + 水10、氫氧化鎂 — 加熱→ 氧化鎂 + 水
分解反應放熱的化學方程式有哪些
15樓：匿名使用者
分解反應中吸熱的更多放熱的化學方程式有:2nh3=(可逆)=3h2+n2 還有尿素分解,葡萄糖分解(細胞無氧呼吸)等
16樓：秦晶輝聲涵
是放熱反應的分解反應有：尿素分解，葡萄糖分解（細胞無氧呼吸），2h2o2＝2h2o＋o2
，nh3分解，有機物的**分解等等。
高中分解反應的化學方程式
17樓：匿名使用者
1、實驗室用雙氧水制氧氣：2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑2、加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
3、水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑4、碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑5、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業制法)：
caco3 高溫 cao + co2↑
18樓：生死因你一擲輕
2nahco3==na2co3+h2o+co2
化學方程式復分解反應，初中全部復分解反應的化學方程式
一 定義 復分解反應 double replacement reaction 初中九年級下冊基本反應型別，復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應的實質是 發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質 沉澱 氣體或弱電解質 最常見的為水 使溶液中離...
常見化學方程式，初中常見的化學方程式
1 鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 現象 1 發出耀眼的白光 2 放出熱量 3 生成白色粉末 2 鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 現象 1 劇烈燃燒,火星四射 2 放出熱量 3 生成一種黑色固體 注意 瓶底要放少量水或細沙,防止生成的固體物質濺落下來,炸裂瓶底.3 銅...
初中的化學方程式
1.2c o2 點燃 2co 2.c o2 點燃 co2 2co o2 點燃 2co2 3.caco3 2hcl cacl2 h2o co2 4.h2co3 h2o co2 caco3 高溫 cao co2 5.co2 h2o h2co3 co2 c 高溫 2co 6.co2 ca oh 2 cac...
初中的化學方程試大全，初中化學方程式大全列表
哥們兒，化學式不是背的，而是用化合價組合的，如果你想把初中化學式全學會不妨背背化合價口訣吧？你要是背的話高中又會出來一大堆，你怎麼辦？接著背嗎？我這裡有乙個比較實用好背的 正一鉀鈉銀和氫，正二鈣鎂銅鋇鋅。正三鋁，正四矽，一二銅，二三鐵 常見變價 負一氟氯溴和碘，負二氧硫三氮磷，氯在一五七中找，二四六...
初二化學方程式的計算方法，初中化學方程式計算公式及計算方法
2h2o2 2h2o o2 氣體 可以這樣算2 32 34 2 m 看化學式就知道，生成乙個氧氣消耗兩個過氧化氫！解 設需要過氧化氫的質量為m mno2 2h2o2 2h2o o2 68 2份的 32 2份氧氣 過氧化氫 的相對分子 相對分子 質量 質量 m 未知量 2g 已知氧氣 的實際質量 68...