1樓：匿名使用者
不能反應。
遵循乙個原則：強酸制弱酸。
酸性：h2co3>hclo>hco3-
這可以看電離常數：h2co3
k1=4.30*10^-7,k2=5.61*10^-11,hclo k=2.95*10^-8
樓上有提到漂白粉的，其與h2co3反應的方程式：
ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3 + 2hclo
此反應能生成caco3，是因為caco3難溶於水造成的。
2樓：吾靈和凝海
不能反應。
遵循乙個原則：強酸制弱酸。
酸性：h2co3>hclo>hco3-
這可以看電離常數：h2co3
k1=4.30*10^-7,k2=5.61*10^-11,hclo
k=2.95*10^-8
次氯酸能和碳酸鈉反應制碳酸氫鈉嗎
3樓：王朝
可以原理：（1）酸性由小到大：hco3- （2）根據強酸可以製造弱酸，弱酸不能製造強酸的原理，這個反應不會生產碳酸，只能生成碳酸氫鈉 化學方程式：hclo+na2co3=naclo+nahco3; 4樓：莘莊精銳化學組 可以，次氯酸的酸性比碳酸氫根強。 hco3-的ka=5.6×10^-11 hclo的ka=4.6×10^-9 hclo的ka比較大,則hclo的酸性強 na2co3+hclo=nahco3+naclo 碳酸氫鈉和次氯酸鈉反應麼為什麼還有碳酸 5樓：芥末留學 這是因為 結合h+能力是co3 2->clo->hco3-假定生成碳酸根，那麼是2naclo+co2+h2o=na2co3+2hclo 由於碳酸根結合h+能力最強，會繼續和次氯酸反應，所以生成碳酸氫根。 結果就是生成碳酸氫鈉。 碳酸氫鈉，俗稱小蘇打。 白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。 是一種工業用化學品，低毒。 固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，440℃時完全分解。 碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。 此特性可使其作為食品製作過程中的膨鬆劑。 碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。 碳酸鈉與過量的次氯酸反應的化學方程式 6樓： 首先要知道這幾種酸的酸性強弱：hcl(鹽酸）>h2co3（碳酸）>hclo（次氯酸）>hco3-（碳酸氫根） 在氯水中存在如下平衡：cl2+h2o=hcl+hclo（可逆反應） 當加入固體碳酸鈉時相當於在溶液中加入碳酸根離子 將上乙個反應寫作離子方程式就是cl2+h2o=cl^- + h^+ + hclo 碳酸根與鹽酸反應（碳酸根過量）：co3^2- +2h^+ =co2↑+h2o 碳酸根與鹽酸反應（鹽酸過量）：co3^2- + h^+ =hco3^- 碳酸根與次氯酸反應co3^2- +hclo = hco3^- +clo^- 當碳酸鈉固體過量時總的化學方程式應該是（過量的碳酸鈉分別與鹽酸和次氯酸反應）2cl2+h2o+3na2co3=2nacl+2naclo+2nahco3+co2↑ 當加入少量碳酸鈉固體時（鹽酸優先和碳酸根反應）2cl2+h2o+na2co3=2nacl+2hclo+co2↑ 當加入碳酸鈉固體量非常少時cl2+h2o+na2co3=nacl+nahco3+hclo 次氯酸和碳酸鈉反應嗎？ 7樓：禾鳥 發生反應。 反應方程式為：na₂co₃+hclo=nahco₃+naclo 通過電離常數可以比較：h₂co₃的第一級電離常數比hclo大第二級點離常數小於hclo電離常數 k1(h₂co₃)>k(hclo)>k(hco₃-)。所以，二者可以反應，但是不能有二氧化碳氣體放出。 擴充套件資料具有極性共價鍵的弱電解質溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。 一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷公升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。 2、次氯酸僅存在於溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的、類似氯氣的氣味，而且極不穩定，是一種很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。次氯酸也有極強的漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。 8樓：旺旺雪餅 可以反應； hclo+na2co3=naclo+nahco3; 這個反應之所以能發生是由於產生的hco3-的酸性小於hclo; 但是不能產生co2,因為h2co3酸性大於hclo; 有問題請追問~~ 9樓：匿名使用者 不能，次氯酸是比碳酸酸性還弱的酸，弱酸不能制強酸 10樓：閒著無聊 可以生成碳酸氫鈉，但不能生成二氧化碳 11樓：張立 不能，你可以想想漂白粉的原理，自然就明白了 12樓：納尼人格缺陷 弱酸不能制強酸，所以不能 13樓：匿名使用者 可以反應hclo+na2co3=naclo+nahco3; 1，溶於水並觀察現象，溶解度較大其溶於水放熱的是碳酸鈉，溶解度較小且水溫無明顯變化的是碳酸氫鈉。2，溶於水加熱，再通入澄清的石灰水，有氣泡產生且有白沉澱的是碳酸氫鈉，無變化的是碳酸鈉。3,用ph試紙或ph計測試其ph值，顯鹼性的是碳酸鈉，顯中性的是碳酸氫鈉。4，溶於水並加氫氧化鈣或氫氧化鋇，有白色沉... 碳酸氫鈉並不具有漂白的作用。一般衣物漂白的原理是強氧化物與汙漬進行反應，使得衣物變白。碳酸氫鈉並不屬於強氧化劑，所以並不存在衣物漂白效果。如果想要漂白衣服，可使用次氯酸鈉進行漂白。漂白在化學上是指將一件有顏色的東西經過一系列化學作用最後變成白色。能把有機有色物質的髮色基因氧化，但有機有色物的基本物質... 俗名 純鹼 蘇打 小蘇打 色 態 白色粉末 白色細小晶體 熱穩定性 穩定 受熱不易分解。不穩定 受熱易分解 溶解性 相對言 大。小 與酸反應 na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o nahco3 hcl nacl co2 h2o 與鹼反應 na2co3 ca oh 2 caco3 2na... 絕對可以！你的老師錯了！在 2007廣州市高中化學競賽題 的第13題中就有這個知識點。這題是這樣的 13.下列離子方程式書寫正確的是 2 3 2 等指離子價態 a fecl2溶液通入cl2 cl2 fe2 2cl fe3 b 過量co2通入氫氧化鈉溶液中 co2 2oh h2o co32 c 澄清石... 碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應，本質上是兩個反應，一是碳酸氫根與氫氧根離子生成水和碳酸根的反應以及鈣離子與碳酸根結合生成碳酸鈣沉澱的反應 碳酸氫鈉比較少時，由於1mol碳酸氫鈉只含1mol碳酸根，而1mol氫氧化鈣含2mol氫氧根離子 所以無法完全中和，產物為碳酸鈣，水 碳酸氫鈉比較多時，由於此時2mol碳...如何區別碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉的區別
碳酸氫鈉片怎樣洗白色的衣服，碳酸氫鈉能洗衣服嗎
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質與差異
碳酸氫鈉能和氫氧化鈣反應嗎，碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應，氫氧化鈣過量和少量時反應怎麼分析啊。
碳酸氫鈉和過量氫氧化鈣碳酸氫鈉和少量量氫氧化鈣反應化學方程式離子方程式