1樓：匿名使用者
碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應，本質上是兩個反應，一是碳酸氫根與氫氧根離子生成水和碳酸根的反應以及鈣離子與碳酸根結合生成碳酸鈣沉澱的反應
碳酸氫鈉比較少時，由於1mol碳酸氫鈉只含1mol碳酸根，而1mol氫氧化鈣含2mol氫氧根離子
所以無法完全中和，產物為碳酸鈣，水
碳酸氫鈉比較多時，由於此時2mol碳酸氫鈉就可含2mol碳酸根，因此可將氫氧化鈣中的氫氧根離子完全中和，產物為碳酸鈣，水和餘下的一碳酸根
ba（oh）2 + nahso4 ==baso4 ↓ +naoh +h2o 少量硫酸氫鈉
ba（oh）2 + 2nahso4 ==baso4 ↓ +na2so4+2h2o 足量硫酸氫鈉
離子方程式
（hco3-）+（ca2+)+(oh-)=caco3(沉澱)+h2o
（ca2+)+（2oh-）+（2hco3-）=caco3（沉澱）+2h20+co32-
注意：硫酸氫根要拆，而碳酸氫根不拆
2樓：乙隻小小快樂鳥
碳酸氫鈉過量時：
（ca2+)+（2oh-）+（2hco3-）=caco3（沉澱）+2h20+co32-（碳酸根離子）
2份碳酸氫鈉+乙份氫氧化鈣=乙份碳酸鈣+兩份水+乙份碳酸鈉氫氧化鈣過量時：
（hco3-）+（ca2+)+(oh-)=caco3(沉澱)+h2o乙份碳酸氫鈉+乙份氫氧化鈣=乙份碳酸鈣+乙份水+乙份氫氧化鈉
3樓：手機使用者
現象沒有區別,離子方程式的區別就在於誰先反應完,這樣就會造成反映的比率不一樣.產物不一樣.
過量 hco3-+ca2++oh-=caco3↓+h2oco32-離子全部轉化成caco3沉澱,oh-有剩餘,比率係數為1:1
少量 2hco3-+ca2++2oh-=caco3↓+co32-+2h20
2oh-離子全部轉化成水,hco3-有剩餘比率係數為2:1
4樓：吳飛飛的妹妹
2nahco3＋ca(oh)2(少量)＝caco3↓＋na2co3＋2h2o
nahco3＋ca(oh)2(過量)＝naoh＋caco3↓＋h2o
5樓：我卟相信你
na2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3↓
6樓：最是醉時銘記
nahco3+ca（oh）2==naoh+h2o+caco3
7樓：
複製不過來了 自己去看看吧
碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鈣溶液反應的化學方程式： 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鈣溶液反應
8樓：一任閒愁瀰漫
首先看碳酸氫鈉在水中的電離方程式：
nahco2 na++hco3-
在看氫氧化鈣在水中的電離方程式：
ca(oh)2→ca2++2oh-
(1.) 少量氫氧化鈣意味著oh-數目較少，只能將hco3-中的質子奪取便消耗完畢。且此時鈣離子不能完全將碳酸根離子結合。
則反應式為：2nahco3+ca(oh)2（少量）→na2co3+caco3↓+2h2o；離子方程式：2hco3—+ca2++2oh—→co32—+caco3↓+2h2o（無氫氧根離子，但有碳酸根離子剩餘。
）(2.) 過量氫氧化鈣，說明鈣離子會過量，會使碳酸根離子完全沉澱，這時氫氧根會有剩餘。反應式為：
nahco3+ca(oh)2→naoh+caco3↓+h2o，離子方程式：hco3—+ca2++oh—→+caco3↓+h2o
第二個問題用兩句話解釋，根本原因是濃度問題。（1）鹽酸滴碳酸鈉會因為氫離子數目少，只會讓碳酸根離子反應到碳酸氫根離子的程度（二元弱酸根存在兩級水解的緣故），故看不到氣體；（2）碳酸鈉滴鹽酸，會因為氫離子數目過量，使碳酸根離子迅速從碳酸氫根離子過渡到碳酸，碳酸分解生成二氧化碳，使化學平衡向著碳酸根離子減少的方向進行。
9樓：匿名使用者
首先ca(oh)2可以電離2oh-,而nahco3只能有1h+,所以當ca(oh)2少量也就是nahco3過量時,2oh-都被中和掉,反應就是2nahco3+ca(oh)2=na2co3+caco3↓.當nahco3少量時不能完全中和oh-,反應後必然還有1oh-剩餘,所以就是nahco3+ca(oh)2=naoh+caco3↓
co32-結合h+是分步的,co32-+h+=hco3-,hco3-+h+=co2↑+h2o.鹽酸中滴加碳酸鈉,那麼h+過量會將co32-直接反應到co2+h2o,所以是2h++co32-=co2↑+h2o.碳酸鈉中滴加鹽酸,那麼h+少量,只能發生第一步反應.
co32-+h+=hco3-
10樓：匿名使用者
(hco3-)<===>(h+)+(co3 2-) 一:和碳酸氫根離子濃度有關:hco3-(不足)+(ca2-)===caco3(s).
hco3-過量時無沉澱.. 二:與氫離子濃度有關:
先:(co3 2-)+(h+)<===>(hco3-) 後:(hco3-)+(h+)===co2(g)+h2o.
少量碳酸鈉加入鹽酸中,因為氫離子濃度大所以馬上反應. 少量鹽酸加入碳酸鈉中,因為氫離子的量不足,所以並不會馬上反應. 所以可以和鹽酸互滴來鑑別碳酸鈉和碳酸氫鈉.
碳酸氫鈉溶液與過量氫氧化鈣溶液反應的離子方程式
11樓：e拍
離子方程式為：2hco₃⁻+ca²⁺+2oh⁻=caco₃↓+2h₂o+co₃²⁻。
碳酸氫鈉，化學式nahco₃，俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。
碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應的時候，碳酸氫鈉的劑量要分過量和少量。少量氫氧化鈣時，化學方程式為：nahco₃+ca(oh)₂=naoh+caco₃↓+h₂o。
過量氫氧化鈣時，化學方程式為：2nahco₃+ca(oh)₂=na₂co₃+caco₃↓+2h₂o。
擴充套件資料
應用1、碳酸氫鈉與油脂直接混合時會產生皂化，肥皂味太強烈會影響西點的香味和品質。
2、碳酸氫鈉經常被用作中和劑，例如平衡巧克力的酸性。同時也可使巧克力的顏色加深，使它看起來更黑亮。
3、如在西點中加入過量碳酸氫鈉，除了會破壞品質、導致鹼味過重，也會令食用者出現嘴唇發麻、短暫失去味覺等徵狀。
4、小蘇打可分為藥用、食用、工業用，隨著種類不同在購買地點上也不同。其中，工業用的小蘇打粉的純度較低，雜質較多，相對的食用的小蘇打粉純度較高。
5、小蘇打粉應用於家庭清潔，可以去汙、除臭。因油膩、汙漬或難聞氣味，大多屬於酸性物質，當弱鹼性的氫氧根oh⁻與酸性物質相遇，便會產生中和作用。
12樓：匿名使用者
a、少量的氫氧化鈣全部反應，鈣離子和氫氧根離子要符合組成之比，正確的離子方程式為ca2++2oh-+2hco3-═caco3↓+2h2o+co32-，故a錯誤； b、通入過量的二氧化硫生成亞硫酸氫根離子，正確的離子方程式為so2+oh-═hso3-，故b正確； c、過是的鐵生成亞鐵離子，但濃硝酸生成二氧化氮，正確的離子方程式為fe+4h++2no3-═fe2++2no2↑+2h2o，故c錯誤； d、由於fe3+具有強氧化性，而i-具有強還原性，兩者會發生氧化還原反應，正確的離子方程式為fe2o3+6h++2i-═2fe2++i2+3h2o，故d錯誤；故選b．
13樓：熊熊尋雲
hco3¯+ca²(+)+oh¯==caco3↓+h2o
碳酸氫鈉與少量氫氧化鈣反應的化學方程式和離子方程式(如果和足量的氫氧化鈣呢？)
14樓：敏玉枝鄢秋
1、氫氧化鈣少量，即碳酸氫鈉是過量的，氫氧根被完全中和。
2、按照寫離子方程式的步驟：
先寫出化學方程式ca(oh)2+2nahco3=caco3↓+2h2o+na2co3
消去兩邊相同的離子ca2++2oh-+2hco3-=caco3↓+2h2o+co32-
3、離子方程式為ca2++2oh-+2hco3-=caco3↓+2h2o+co32-
15樓：叢桂花申女
少量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應正確的化學方程式為：nahco3+ca(oh)2=caco3↓+h2o+naoh離子方程式為：hco3-+ca2++oh-=caco3↓+h2o
碳酸氫鈉與氫氧化鈣充分反應時，此時正確的化學方程式為：2nahco3+ca(oh)2=caco3↓+h2o+na2co3離子方程式為：2hco3-+ca2++2oh-=caco3↓+2h2o+co32-
如何區別碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉的區別
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